专题02 离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法 【考情分析】
高考中对离子反应的考查，主要集中在离子方程式的书写、离子检验两个角度，多以非选择题的形式出现，一般与工艺流程、电化学知识相融合，题目位置不固定，一般占2~6分，内容多以书写信息型的离子方程式为主，体现出新课标对考生思维能力的考查和学科素养的重视。 【基础落实】
考点1 离子反应和离子方程式 1.电解质和非电解质
定义 物 相同点 物 都是化合物，可溶于水，可不溶于水 在一定条件下能电离 不同点 在水溶液中或熔融状态下能导电 离子化合物和部分共价化合物 与常见物质 类别的关系 不能电离 在水溶液中和熔融状态下均不能导电 全是共价化合物 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝活泼金属氢化物、H2O等 大多数有机物等 注意：1.在熔融状态下或水溶液中自身能电离出自由移动离子的 化合物是电解质。如SO2、CO2、NH3是非电解质，它们分别溶于水生成的H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
2.能导电的混合物既不是电解质也不是非电解质，如稀盐酸、氯化钠溶液等；能导电的单质既不是电解质也不是非电解质，如铜、石墨等。 2.电解质的电离 (1)电离的概念
电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离
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子，都不是因通电而电离的。 (2)电离方程式
①强电解质：完全电离 用“ ”表示。 如强酸：H2-
2SO4 2H+
+SO4
强碱：NaOH Na++OH-
盐：(NH+
2-
4)2SO4 2NH4+ SO4
②弱电解质：部分电离，用“ ”表示。 a.弱酸的电离：如HClO H+
+ClO-。
多元弱酸的电离是分步进行的，一般以第一步电离为主。 如H+
--+
2-2CO3 H+HCO3(主要) HCO3 H+CO3 b.弱碱的电离：如NH+
-3·H2O NH4+OH。
多元弱碱的电离也是分步进行的，但一般都是一步写完。 如Fe(OH)3 Fe3+
+3OH-。 ③酸式盐的电离：
a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。 如水溶液中：NaHSO+
+
2-4 Na+H+ SO4；’ 熔融状态时：NaHSO+
-4 Na+HSO4
b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，第二步部分电离。
如NaHCO+
--+
2-3，第一步：NaHCO3 Na+ HCO3，第二步： HCO3 H+CO3。 (3)电离方程式书写的思维模型
注意：强电解质和弱电解质的分类标准是电离程度，与溶解性无关。 3.离子反应
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(1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 (3)离子反应的类型和发生条件
①复分解反应：在溶液中离子间发生互换，生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。 ②氧化还原反应：在溶液中离子间发生电子转移生成新的离子或物质。
③盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质。
④络合反应：在溶液中离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。如FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe+3SCN
3+
-
+
-
Fe(SCN)3。
⑤电解反应：实质为在通电条件下，离子在阴极或阳极发生放电生成新物质或新离子。
⑥原电池反应：金属在负极失去电子生成新物质或新离子；阳离子在正极得到电子生成新物质或新离子。 4.离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。 (3)离子方程式的书写方法 写→写出正确的化学方程式。
拆→强酸、强碱、易溶盐，拆成离子符号，其余的物质写化学式。 删→删去化学方程式两边相同(即不参加反应)的离子。
查→检查离子方程式两边各元素的原子数目、离子所带的电荷总数、电子得失总数是否相等，是否注明“↑”“↓”。
其中：“写”是基础，“拆”是关键，“查”是保证。 注意：1、浓H2SO4不拆写分子式，浓HCl、浓HNO3可拆
2、氨水为反应物时写NH3·H2O，氨水为生成物时加热或浓度很大时写NH3↑+H2O 3、微溶物如Ca（OH）2，澄清时可拆，否则不拆
4、酸式盐弱酸的酸式酸根不拆，如NaHCO3只能拆成Na和HCO3考点2 离子共存 离子的检验与推断 1.离子共存
(1)几种离子能在同一溶液中大量共存，是指离子之间不发生反应。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(2)离子不能大量共存的常见类型：复分解反应型、氧化还原反应型、双水解型、络合反应型。
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