哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊人教化学2019高考一轮选练编题（9）
李仕才
一、选择题
－－14－11．室温时，在由水电离出的c(OH)＝1.0×10mol·L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．K、Na、HCO3、Cl B．K、MnO4、Br、Cl C．Na、Cl、NO3、SO4 D．Al、NH4、Cl、SO4 解析：由水电离出的c(OH)＝10－－143＋＋－2－＋－－2－＋－－－＋＋－－mol·L的溶液可能呈强酸性或强碱性。A选项中的HCO3在－－－1－酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中的MnO4在酸性条件下具有强氧化性，而Br具有较强还原性，两者不能大量共存；D选项中的Al、NH4在碱性溶液中不能大量共存。 答案：C ＋3＋＋2．常温下，某未知溶液中量存在以下6种离子： －＝1×10，且含有大量Al和NO3，检验此溶液中是否大123＋－①SiO3、②NH4、③Fe、④K、⑤HCO3、⑥SO4，其中不必检验就能否定的离子是( ) A．②③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥ ＋2－＋2＋＋－2－解析：由溶液中2＋＋－＝1×10可确定该溶液呈酸性，SiO3与H反应生成沉淀而不能大量－－＋122－＋存在；Fe能与H、NO3发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO3与H发生反应生成CO2而不能大量存在，NH4、K、SO4在该溶液中可以大量存在。 答案：C 3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) －1＋＋2－ 解析：对于NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再发呵呵复活复活复活 哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊生Na2CO3＋HCl===NaHCO3，最后发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，此时才有二氧化碳气体生成，当滴入0.1 L盐酸时，氢氧化钠恰好反应完全；当继续再滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，正好与图象相符，C正确。 答案：C 4．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14 g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A B C D 二氧化碳 0.5 mol 11.2 L 碳酸钠 53 g 53 g 0.5 mol 转移的电子 NA 0.5 mol NA 解析：设二氧化碳和过氧化钠反应时，当固体质量增加14 g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 固体质量差 2 mol 2 mol 56 g x y 14 g 解之得：x＝0.5 mol，y＝0.5 mol 碳酸钠的质量为0.5 mol×106 g/mol＝53 g，因常温常压下0.5 mol二氧化碳的体积大于11.2 L；由化学方程式可知，0.5 mol二氧化碳参与反应时消耗0.5 mol过氧化钠，过氧化钠起氧1化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5 mol××2＝0.5 mol，即有0.5NA个电子转2移。 答案：B 5．将适量纯硅粉与纯钠按一定比例混合溶于足量水中，恰好完全反应，转移电子数为1.806×10。硅与钠的质量比为X，在标准状况下收集到的气体为V L。下列推断正确的是( ) X V A 14∶23 6.72 B 1∶2 4.48 C 2∶1 4.48 D 14∶23 3.36 23解析：依题意，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，恰好完全反应，则n(Si)∶n(Na)＝1∶2，m(Si)∶m(Na)＝28∶46＝14∶23。根据转移电子数1.806×10－1相等，上述反应中，只有氢离子得电子，V(H2)＝×22.4 L·mol＝3.36 L。 23－16.02×10 mol×223呵呵复活复活复活 哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊答案：D 6．在常温下Y既能与X反应，又能与Z反应且都是非氧化还原反应的是(可以在水溶液中)( ) 选项 A B C D X SiO2 C Ca(HCO3)2 NaOH Y HF CO2 Na2CO3 CO Z Si Na2CO3 HNO3 Na2O2 解析：A项，氢氟酸与硅的反应是氧化还原反应；B项，CO2与C的反应是氧化还原反应；C项，碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应可生成碳酸钙，碳酸钠溶液与硝酸反应可生成二氧化碳，都是非氧化还原反应；D项，CO与氢氧化钠、过氧化钠均不反应。 答案：C 7．据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是( ) A．该元素的单质可用作半导体材料 B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113 C．该元素的最高正化合价为＋3 D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族 解析：元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数＋中子数＝质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B项正确；该元素位于第ⅢA族，最高正化合价为＋3，C项正确。 答案：A 8．元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是( ) A．原子半径和离子半径均减小 B．金属性减弱，非金属性增强 C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．单质的熔点降低 解析：第三周期元素，原子半径减小，但离子半径不是减小(阳离子只有2个电子层，阴离子3个电子层)，A项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C项错误；单质熔点没有规律，D项错误。 答案：B
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