铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为____________________________________。
（2）滤渣A的主要成分是____________。 （3）加入MnS的目的是除去____________杂质。
（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为____________。 （5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有____________（写两种）。
9工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：
C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况
下CO2的体积为_____________m3。
（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中按①②完全反应，所得CO2的
物质的量范围是_____________________。
（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
n(CaCO3)=2.2时，
n(C)窑气中CO2的最大体积分数为______________（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1下同）
（4）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率
n(CaCO3)为何值？（要求计算过程）
n(C) 答案
1 .C
解析：A项，利用H2CO3与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3，说明C的最高价氧化物的水化物（H2CO3）酸性比硅的最高价氧化物的水化物（H2SiO3）酸性强，则C的
非金属性比Si强；B项，橡皮管将漏斗与烧瓶连通，使漏斗与烧瓶内气体压强相等，液体在自身重力作用下，能顺利流下；C项，通过观察量气管内两侧液面的高低，可说明是否漏气；D项，用CO2排净装置内的空气，再用向下排CO2的方法收集NO。 2（4）A D（2分）
3答案：(1)炭黑(1分) 4Na+3CO2?2Na2CO3+C（3分） （2）
碱石灰也可用U形管装，其它合理答案也可。(3分，其中图2分，名称1分) (3)(6分)
实验步骤 实验现象及结论 ①收集上述微量黑色固体于试管中，固体全部溶解，说明不是炭滴加过量的稀硫酸 （1分） ②取少量反应后的溶液于试管中，滴(2分) 加KSCN溶液 （1分） 溶液变为红色，说明是铁的氧化物。(2分) (4)炭黑和铁的氧化物(2分)
解析：(1)由钠与CO2反应方程式可知生成的黑色颗粒为炭黑。(2)乙同学改进的实验中，只要将空气中的CO2除去，即可观察到有没有黑色颗粒生成，从而推得甲同学的推测是否正确．所以图2方框中为盛有碱石灰的干燥管。(3)利用碳、铁氧化物的性质，设计方案验证黑色固体是碳或铁的氧化物。所以用稀H2SO4看黑色固体是否溶解，以及用KSCN溶液检验Fe3+是否存在。(4)由(1)、(2)的实验现象判断黑色颗粒组成为炭黑和铁的氧化物 4．
黑。
二价铁离子计量数6，过氧化钠为3 +6个水==4个氢氧化铁+2个铁离子+6个钠离子
5 如图第28题答案
6.
? ① （2分） （2分） （2分） 第三周期 族 ⑵①② （3分） ⑶；（3分） （3分） ⑷ 或 （3分） 或
7．（8分）过滤（1分）
静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量（1分） 沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次（1分）
饱和NaHCO3溶液（1分） CO2中混有HCl （1分）
取一定质量的混合物，向其中加入足量的HCl，将所得溶液蒸干，称量所得固体，用所得固体的质量、样品的质量计算样品中Na2CO3的质量；（3分） （其他合理答案也给分，如滴定分析法） 8 答案：
（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O （2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）Cu2＋、Zn2＋
（4）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－） （5）锌、二氧化锰