高考化学练习题精选-掌门1对1 - 图文

铁制备高纯二氧化锰的流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为____________________________________。

(2)滤渣A的主要成分是____________。 (3)加入MnS的目的是除去____________杂质。

(4)碱性锌锰干电池中,MnO2参与的电极反应方程式为____________。 (5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有____________(写两种)。

9工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。主要反应如下:

C+O2→CO2 ①, CaCO3→CO2↑+CaO ②

(1)含碳酸钙95%的石灰石2 t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况

下CO2的体积为_____________m3。

(2)纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中按①②完全反应,所得CO2的

物质的量范围是_____________________。

(3)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率

n(CaCO3)=2.2时,

n(C)窑气中CO2的最大体积分数为______________(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1下同)

(4)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2。则此次窑内配比率

n(CaCO3)为何值?(要求计算过程)

n(C) 答案

1 .C

解析:A项,利用H2CO3与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3,说明C的最高价氧化物的水化物(H2CO3)酸性比硅的最高价氧化物的水化物(H2SiO3)酸性强,则C的

非金属性比Si强;B项,橡皮管将漏斗与烧瓶连通,使漏斗与烧瓶内气体压强相等,液体在自身重力作用下,能顺利流下;C项,通过观察量气管内两侧液面的高低,可说明是否漏气;D项,用CO2排净装置内的空气,再用向下排CO2的方法收集NO。 2(4)A D(2分)

3答案:(1)炭黑(1分) 4Na+3CO2?2Na2CO3+C(3分) (2)

碱石灰也可用U形管装,其它合理答案也可。(3分,其中图2分,名称1分) (3)(6分)

实验步骤 实验现象及结论 ①收集上述微量黑色固体于试管中,固体全部溶解,说明不是炭滴加过量的稀硫酸 (1分) ②取少量反应后的溶液于试管中,滴(2分) 加KSCN溶液 (1分) 溶液变为红色,说明是铁的氧化物。(2分) (4)炭黑和铁的氧化物(2分)

解析:(1)由钠与CO2反应方程式可知生成的黑色颗粒为炭黑。(2)乙同学改进的实验中,只要将空气中的CO2除去,即可观察到有没有黑色颗粒生成,从而推得甲同学的推测是否正确.所以图2方框中为盛有碱石灰的干燥管。(3)利用碳、铁氧化物的性质,设计方案验证黑色固体是碳或铁的氧化物。所以用稀H2SO4看黑色固体是否溶解,以及用KSCN溶液检验Fe3+是否存在。(4)由(1)、(2)的实验现象判断黑色颗粒组成为炭黑和铁的氧化物 4.

黑。

二价铁离子计量数6,过氧化钠为3 +6个水==4个氢氧化铁+2个铁离子+6个钠离子

5 如图第28题答案

6.

? ① (2分) (2分) (2分) 第三周期 族 ⑵①② (3分) ⑶;(3分) (3分) ⑷ 或 (3分) 或

7.(8分)过滤(1分)

静置,向上层清液中继续滴加CaCl2溶液,若无沉淀说明CaCl2已过量(1分) 沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复2~3次(1分)

饱和NaHCO3溶液(1分) CO2中混有HCl (1分)

取一定质量的混合物,向其中加入足量的HCl,将所得溶液蒸干,称量所得固体,用所得固体的质量、样品的质量计算样品中Na2CO3的质量;(3分) (其他合理答案也给分,如滴定分析法) 8 答案:

(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)Cu2+、Zn2+

(4)MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-===Mn2O3+2OH-) (5)锌、二氧化锰

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