思路分析：
考点解剖：考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握，书写电极反应方程式的能力。
解题思路：根据氧化还原反应分析（1）；根据数据分析（2）、（3）；根据电化学知识分析（4）；根据电极反应分析（5）。 解答过程：
解：
（1）酸浸时MnO2 →MnSO4 ，发生还原反应，则Fe＋被氧化为Fe＋，依据氧化还原反应方程式的配平
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原则即可写出方程式。
（2）经酸化处理后的滤液中含有的阳离子有Fe＋、Mn＋、Al＋、Zn＋、Cu＋，调整溶液pH为5.4，根
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据各离子的沉淀pH可知只能形成Al(OH)3、Fe(OH)3。
（3）氨水处理后溶液中的金属阳离子Mn＋、Zn＋、Cu＋，结合题给硫化物的pH可知，pH＝5.4时，
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能够使Cu＋、Zn＋形成沉淀除去。
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（4）在碱性新锰电池中MnO2为氧化剂，做正极材料，发生的反应为：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－）。
（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有锌和二氧化锰。 规律总结：
利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要考虑沉淀剂的选择。一般要求沉淀生成的反应进行得越完全越好，如要除去某溶液中的SO4－是选择加入可溶性钙盐还是钡盐好呢?因为BaSO4比CaSO4更难溶，可使
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SO4－沉淀的更完全，所以选择钡盐。
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沉淀条件的控制。由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选择沉淀剂的同时，还时还需要考虑溶液pH和温度等的调控。
常用的沉淀方法。a．直接沉淀（为除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质）；b．分步沉淀（为鉴别溶液中含有哪些离子，或是为分别获得不同难溶电解质）；c．共沉淀（为除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂）。
9.
（1）425.6（2分）； （2）
mmmol< n(CO2) 1?2.2×100%=44.4%（2分）； 1?2.2?4（4）设窑气为100mol，则n(N2)=100-41.6-0.2-0.2=58mol，总共有 n(O2)=58/4=14.5mol；故参加反应的n(O2)=14.5mol-0.2mol=14.3mol； 2C + O2 → 2CO C + O2 → CO2 CaCO3→CO2↑+CaO 0.2 0.1 0.2 14.2 14.2 14.2 27.4 27.4 n(CaCO3)=27.4mol；n(C)=14.4mol； n(CaCO3)∴=1.90（4分）； n(C)