是否变化了？怎么变的？②比较所得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？③你提取的汁液能否作酸碱指示剂？为什么？ 应用与探究：用自制指示剂检测未知液体和白色粉末的酸碱性 引导学生：先弄清楚自制指示剂遇酸性物质和碱性物质时颜色改变情况，再用该指示剂测，看待测物颜色如何变化，进而得出结论。 思考问题：①待测物显酸性还是碱性？②你得到这个结论的依据是什么？
学生实验完毕，汇报结果。展示：无色液体是雪碧，呈酸性；白色粉末是纯碱碳酸钠，其水溶液显碱性。
学生将遮盖在待测物上的纸去掉，看看你们测定的是什么？检查自己测得的结果是否正确？
三、本课小结
学生交流、讨论、回答，老师回顾目标。 四、板书设计 1. 常见的酸和碱
（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸； （2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。 2. 酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性
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（2）指示剂变色规律 （3）自制指示剂
步骤：捣烂——酒精浸泡——纱布过滤。
第2课时 常见的酸
教学目标
一、知识目标
1. 熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。 2. 认识浓硫酸的腐蚀性。 3. 掌握酸的化学性质。 二、能力目标
1. 通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。 2. 学会正确稀释浓硫酸的方法，培养学生实验操作的能力。3. 通过活动与探究掌握酸的化学性质。 三、情感目标
1. 通过亲自实验，体验成功的喜悦。 2. 强化实验及生活中的安全意识。
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教学重点
酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 教学难点
酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法。 教学过程
一、新课导入
展示图片新闻：①浓硫酸毁容事件；②浓硫酸罐车不慎翻车毁百米路面。
学生观看图片，思考交流，认识到浓硫酸的强烈腐蚀性，从而导入新课的教学。
二、新课教学 1. 几种常见的酸 （1）认识浓盐酸和浓硫酸
实验10-2：观察实物浓盐酸和浓硫酸颜色、状态。
打开瓶盖，观察现象并闻气味（提醒学生注意闻气味的方法）。 学生观察并描述现象，归纳它们的物理性质，制作下表。 颜色 状开瓶盖后气味 密度 7
态 浓盐酸 浓硫酸
无色 液体 无色 黏稠 现象 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 1.84 g/mL 1.19g/mL 浓盐酸与浓硫酸一样，也具有强腐蚀性。浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
（2）生活中常见的酸
组织学生阅读教材，了解生活中常见的酸。 名称 化学式
2. 浓硫酸的腐蚀性
（1）演示实验10-3。让两个同学上讲台作帮手，参与实验。
用玻璃棒蘸用小木棍蘸 实验内容 浓硫酸在纸少量浓硫酸 上写字 一段时间 后现象 8
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 醋酸 CH3COOH 碳酸 H2CO3 将浓硫酸滴到 一小块布上