2.为什么不能测出电极的绝对电位？我们平常所用的电极电位是怎么得到的？
答：电极电位是两类导体界面所形成的相间电位，相间电位中的内电位是无法直接测量的，故无法直接测出电极的绝对电位，我们平常所用的电极电位都是相对电极电位。
不对，虽然有电位差，但是没有电流通过，所以不能转化为电能。
17、描述腐蚀原电池的特点所在。
①阴、阳极区肉眼可分或不可分，或交替发生； ②体系不稳定? 稳定， 腐蚀过程是自发反应； ③只要介质中存在氧化剂 (去极化剂)，能获得电子使金属氧化，腐蚀就可发生； ④腐蚀的二次产物对腐蚀影响很大；
⑤电化学腐蚀离不开金属/电解质界面电迁移，电子由低电位金属或地区传荷到电位高的金属或地区，再转移给氧化剂；
⑥腐蚀电池包括阴极、阳极、电解质溶液和电路四部分，缺一不可； ⑦阴极、阳极反应相对独立，但又必须耦合，形成腐蚀电池；
⑧ia=ic ， 无净电荷积累； ⑨腐蚀电池不对外作功，只导致金属腐蚀破坏的短路原电池。原电池和电解
池
1．原电池和电解池的比较：
装置 实例 原电池 电解池 原理 形成条件 使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 ①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 非自发的氧化还原反应 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电源正极→阳极；阴极→电源负极 电能→化学能 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。 电化腐蚀 不纯金属，表面潮湿 因原电池反应而腐蚀 有电流产生 电化腐蚀＞化学腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 析氢腐蚀 水膜酸性较强 2H+ + 2e-==H2↑ Fe －2e-==Fe2+ 发生在某些局部区域内 电镀 受直流电作用 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu 反应类型 自发的氧化还原反应 由电极本身性质决定： 电极名称 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 电极反应 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 电子流向 负极→正极 电流方向 正极→负极 能量转化 化学能→电能 应用 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别 化学腐蚀 一般条件 反应过程 有无电流 反应速率 结果 电化腐蚀类型 条件 正极反应 负极反应 腐蚀作用 4．电解、电离和电镀的区别 电解 条件 实质 实例 关系 5．电镀铜、精炼铜比较
受直流电作用 使金属腐蚀 吸氧腐蚀 水膜酸性很弱或呈中性 O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- Fe －2e-==Fe2+ 是主要的腐蚀类型，具有广泛性 电离 受热或水分子作用 3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 金属直接和强氧化剂接触 氧化还原反应，不形成原电池。 无电流产生 阴阳离子定向移动，在阴阳离子自由移动，无明两极发生氧化还原反应 显的化学变化 CuCl2 ==== Cu＋Cl2 电解CuCl2==Cu+2Clˉ 2+先电离后电解，电镀是电解的应用