第2节 影响化学反应速率的因素
第1课时 浓度和压强对化学反应速率的影响
知识点一 碰撞理论
1．在体积可变的容器中发生反应N2＋3H2
学反应速率加快，其主要原因是( )
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 2．下列说法正确的是( )
A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 知识点二 浓度对化学反应速率的影响
3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率 D．在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) 反应的速率
4．对于溶液中的反应：MnO4＋5Fe2＋8H===5Fe3＋Mn2＋4H2O，下列措施能使化学反
－
＋
＋
＋
＋
2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化
CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该
应速率提高的是( )
A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量
C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶体
5．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是( ) A．150 mL 2 mol·LC．50 mL 3 mol·L6．10 mL 1 mol·L
－1
－1
盐酸 B．500 mL 2 mol·L
－1
硫酸 硫酸
－1
盐酸 D．50 mL 18.4 mol·L
－1
盐酸与一小块大理石发生化学反应：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( ) A．加入一定量的CaCl2 B．加入5 mL 1.5 mol·LC．加入15 mL 0.5 mol·L
－1
－1
盐酸
盐酸 D．加入5 mL H2O
知识点三 压强对化学反应速率的影响
7．反应3Fe(s)＋4H2O(g)=====Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变体积的容器中进行，下列条件的改
变使化学反应速率增大的是( )
A．增加铁的量 B．将容器体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强变大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
8．将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个1
压缩为原来的，其他条件不变，则HI的分解速率( )
2A．前者快 B．后者快 C．相等 D．无法判断 9．在容积可变的密闭容器中，发生反应A(？)＋B(g) 应速率一定增大的是( )
A．增加A的量 B．保持反应容器体积不变，充入N2(不参与反应)使体系压强增大 C．将反应容器的体积缩小一半 D．充入不反应的惰性气体使容器体积变大 10．对于化学反应：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该
C(g)，下列条件的改变使其反
高温
反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。 A．缩小体积使压强增大：________。 B．体积不变充入N2使压强增大：________。 C．体积不变充入氩气使压强增大：________。 D．压强不变充入氩气使体积增大：________。 E．增大体积使压强减小：________。
11．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 12．一定温度下，100 mL 6 mol·L
－1
的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影
响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的( )
A．碳酸钠固体 B．少量锌粉 C．硫酸钾溶液 D．盐酸溶液 13．下列说法正确的是( )
A．Fe和Mg与0.1 mol·LB．0.1 mol·L应速率相同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100 mL 2 mol·L
－1
－1
－1
的盐酸反应，反应速率相同
－
的盐酸与0.1 mol·L1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反
的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
14．在容积为2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。
若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为( )
A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
15．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下列哪个图象能正确反映两种实验的结果( )
A B
C D
图L2-2-1
16．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。
加3% 试管编号 Na2S2O3 ① 3 mL 加H2O 3 mL 加H2SO4 (1∶5) 5滴 出现浑浊 时间 a