第一章《 物质结构 元素周期律》单元检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是( )
A． 甲形成＋1价阳离子 B． 丙一定与水反应 C． 丙一定是MO型离子化合物 D． 丙中含有离子键 2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A． 元素原子半径大小呈周期性变化 B． 元素相对原子质量依次递增
C． 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D． 元素的最高正化合价呈周期性变化
3.关于化学键的下列叙述中正确的是( )
A． 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质 B． 构成单质分子的微粒一定含有化学键
C． 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 D． 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化 4.下列性质的递变规律不正确的是( ) A． HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大 C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强 5.在原子结构中，决定元素种类的是( )
A． 电子数 B． 原子序数 C． 中子数 D． 最外层电子数 6.下列说法中不正确的是( )
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A． 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B． 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C． 金属元素在化合物中只显正价
D． 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外) 7.下列元素不属于卤族元素的是( ) A． 氟 B． 氯 C． 硫 D． 碘
8.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) A． a和c B． a和f C． d和g D． c和g
9.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是( ) A． 10 B． 12 C． 24 D． 28 10.下列关于碱金属的描述中正确的是( )
A． 碱金属都可以保存在煤油里 B． 硬度小、密度小、熔点低 C． 在空气中加热都可生成多种氧化物 D． 碱金属与水反应，都在水面上进行
11.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A． 是一种较弱的化学键
B． 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C． 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D． 稀有气体原子间存在分子间作用力 12.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①①①的叙述正确的是( )
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A． ①①①互为同素异形体 B． ①①①互为同位素
C． ①①①是三种化学性质不同的粒子 D． ①①①具有相同的质量数
13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A． Z2Y B． X2Y2 C． Z2Y2 D． ZYX 14.能证明氯化氢是共价化合物的是( )
A． 氯化氢易溶于水 B． 液态氯化氢不导电 C． 氯化氢在水中完全电离 D． 氯化氢比较稳定 15.下列元素不属于主族元素的是( ) A． 磷 B． 钙 C． 锌 D． 硅
二、填空题 16.镁与溴化合生成溴化镁，回答下列问题： (1)镁
与
溴
反
应
的
化
学
方
程
式
是
______________________________________________。 (2)用
电
子
式
表
示
溴
化
镁
的
形
成
过
程
______________________________________________。
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程与化学方程式有何不同__________________。
17.碱金属与氧气反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物(如Na2O)、过氧化物(如Na2O2)、超氧化物(如KO2)、臭氧化物(如RbO3)等。其中后三种均可与水或二氧化碳反应生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱
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