高考化学—盐类的水解辅导讲义
授课主题 教学目的 教学重难点 盐类的水解 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。 水解平衡的影响因素，水解平衡常数。 教学内容 上节课复习与回顾 本节知识点讲解(盐类水解及规律) 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。 2．实质 ?弱酸的阴离子―?→结合H???→ 盐电离―→?－―→结合OH??弱碱的阳离子―??＋＋－破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H)≠c(OH)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点 可逆水解反应是可逆反应 吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应 微弱水解反应程度很微弱 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 ＋－盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 第 1 页
NH4Cl、 强酸弱碱盐 Cu(NO3)2 是 NH4、Cu2 ＋＋酸性 pH＜7 CH3COONa、 弱酸强碱盐 Na2CO3 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) 是 CH3COO、 碱性 －CO23 －pH>7 (4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( ) (6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( ) 例题解析 1、(2019·大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( ) A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 2、用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L1。在室温下前两种溶液的－pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是( ) 碱性 酸性 3、为了证明NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是( ) ①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液 A．①② C．①④ B．②③ D．②④ 盐类水解离子方程式的书写要求 －A AOH＞BOH HC＞HD B AOH＜BOH HC＞HD C AOH＞BOH HC＜HD D AOH＜BOH HC＜HD 第 2 页
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“符号“↓”和“↑”表示水解产物。 ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 盐类水解的规律及拓展应用 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋H＋SO24。 ＋＋－(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3＋OH(主要)。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3＋OH(次要)。 (4)相同条件下的水解程度 ①正盐>相应酸式盐，如CO23>HCO3。 －－－－－－H＋CO2HCO3＋H2O3(次要)，＋－－H2CO3H＋SO2HSO3＋H2O3(主要)，＋－－H2SO3②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH4的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 ＋巩固练习 1、下列电离或水解方程式正确的是( ) A．亚硫酸钠溶液呈碱性：SO23＋H2O－＋HSO3＋OH ＋－－B．氯化铝溶液显酸性：Al3＋3H2O===Al(OH)3＋3H C．氨水呈碱性：NH3·H2O===NH4＋OH D．硫化氢溶液呈酸性：H2SS2＋2H －＋－1＋－2、0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·LA．NO2 C．SO3 的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( ) B．SO2 D．CO2 3、常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为 （ ） A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 D．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 第 3 页