第二章第三节化学平衡移动练习题（ 1）
一、选择题
1．对已达平衡状态的反应： 2X(g) ＋Y(g)
2Z(g) ，减小压强时， 下列说法正确的是 （
）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应： 下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂 υ( 正) 、υ(逆) 都发生变化且变化的倍数相等
B．加压， υ( 正) 、υ( 逆) 都增大，且 υ( 正) 增大倍数大于 υ( 逆) 增大倍数 C．降温， υ( 正) 、υ( 逆) 都减小，且 υ( 正) 减小倍数小于 υ( 逆) 减小倍数 D．在体积不变时加入氩气， 大倍数
3．下列说法正确的是
A ．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B ．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C ．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压 5．对平衡 CO2(g) 应采用的方法是 （ A．升温增压
CO2(aq) ）
B．降温减压 C．升温减压
D．降温增压
以奖
C．升高温度 D ．使用催化剂
（
） （
）
υ( 正) 、υ( 逆) 都增大，且 υ( 正) 增大倍数大于 υ( 逆) 增 N2(g)+3H 2(g)
2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变
（
）
△H=-19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，
6．2007 年 10 月 10 日， 德国科学家格哈德· 埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖， 励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高， 就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
（
）
C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 7．关于催化剂的叙述， 正确的是
A.催化剂在化学反应前后性质不变
B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率 8．对于可逆反应
2A2(g)+B 2(g)
2A2B(1) （正反应为放热反应）达到平衡，要使正、
（
D．减小压强
2SO3（g）达平衡后，再通入
（
）
）
（
）
逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
2SO2（g）+O2(g)
9．在一容积固定的密闭容器中，反应
18
O
2
气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是
B. SO
2
A．平衡向正方向移动 C．SO2、O2 的转化率均增大
18O的含量均增、O2、 SO3 中 加
18O
D．通
通
18O 前、 2 后、重新达平衡后三个时间段 v( 正) 与 v( 逆) 的关系依次是：
2 前、通 2 后、重新达平衡后三个时间段 v( 正) 与 v( 逆) 的关系依次是： 2
==、＞、 ==。
10. 恒温下 , 反应 aX(g)
bY(g) +cZ(g)
达到平衡后 , 把容器体积压缩到原来的一半且
下列判断正确的是 :
达到新平衡时 , X 的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, A. a ＞b+c
B. a
＜b+cC. a ＝b+c
D. a
＝b=c
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ （ ｇ ） ＋ Ｙ ( ｇ) （
）
B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D
．平衡后加入Ｘ，上述反应的
Δ Ｈ增大
Ｚ （ ｇ） ＋ Ｗ （ ｓ ）； ΔＨ ＞ 0 下列 叙 述 正 确 的 是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 C．升高温度，平衡逆向移动 12．有一处于平衡状态的可逆反应：
X(s)+3Y(g) 2Z(g) （正反应为放热反应） 。为了
（
⑤加催化剂
）
使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温 A．①③⑤
13．下图为 PCl5(g)
②低温
B
③高压 ．②③⑤
④低压
⑥分离出 Z
D．②④⑥
C．②③⑥
PCl3(g)+Cl 2(g) （正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态
（
）
Ⅱ的反应速率（ V）与时间的曲线，此图表示的变化是
A．降温 B．降压 C．增加 PCl5 的量 D ．增加 PCl3 的量
11. 符合图象 4 的反应为（ Ａ．Ｎ ２Ｏ３（ｇ）
２
２
）。
2ＨＮＯ （l ）＋ＮＯ（ｇ）
３
ＮＯ ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
4ＮＯ（ｇ）＋ 6Ｈ2ＣＯ（ｇ）
Ｂ． 3ＮＯ （ｇ）＋Ｈ Ｏ（l ） Ｃ． 4ＮＨ （ｇ）＋ 5Ｏ（ｇ）
Ｏ（ｇ）
３
２
２
Ｄ．ＣＯ ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）
图 4
12. 有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） 的转化率同压强、温度的关系，分析图 ( 图中压强上大下小 )
曲线图 左逆右正
）。
pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ） ，如图 5 所示是 A
5 可以得出的正确结论是（
图 5 曲线图ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 二、填空题
13. 某温度下， 在密闭容器里ＳＯ
改变条件，
对反应 2ＳＯ２＋Ｏ２
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
２
、Ｏ、ＳＯ三种气态物质建立化学平衡后，
２
３
2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图 3 所示。
( 图 A 上逆下正、图 B 上正下逆、图 D为跳跃型，上逆下正 )
图 3 正、逆反应速率的变化曲线