一对一辅导教案 学生姓名 授课教师 教学课题 性别 上课时间 年级 高一 学科 化学 课时：2课时 年 月 日 第（ ）次课 共（ ）次课 初中及高中必修一化学方程式汇总 教学目标 初中及高中必修一化学方程式汇总 教学重点与难点 初中化学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 照明弹 镁+氧气→氧化镁 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 (4Fe + 3O2 △ 2Fe2O3 ) 铁+氧气→四氧化三铁 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 红色金属变为黑色固体 铜+氧气→氧化铜 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体 铝+氧气→氧化铝 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、5. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)． 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 磷+氧气→五氧化二磷 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 色火焰 硫+氧气→二氧化硫 8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 碳+氧气→二氧化碳 9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 碳+氧气→一氧化碳
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应
一氧化碳+氧气→二氧化碳 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 甲烷+氧气→二氧化碳+水 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源 酒精+氧气→二氧化碳+水 13.光合作用：6H2O +6CO2 光照 C6H12O6+6O2 二氧化碳+水→葡萄糖+氧气 14.呼吸作用：C6H12O6+6O2 呼吸6H2O +6CO2 葡萄糖+氧气→二氧化碳+水 二．几个分解反应： 15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个为“通电”的反应。 水→氢气+氧气 16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳 17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 氯酸钾→氯化钾+氧气 18. 加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰 19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去 碳酸 → 二氧化碳 + 水 20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应 碳酸钙→氧化钙+二氧化碳 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大 加热氧化汞：2HgO △ 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 氧化汞→汞+氧气 加热碳酸氢氨：NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
三．几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 碳+氧化铜→铜+二氧化碳 4Fe + 3CO2↑ 碳+氧化铁→铁+二氧化碳 高温 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大． 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同) 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁+硫酸→硫酸锌+氢气 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝+硫酸→硫酸铝+氢气 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 锌+盐酸→氯化锌+氢气 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 镁+盐酸→氯化镁+氢气 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 铝+盐酸→氯化铝+氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大． 锌+硫酸铜→铜+硫酸锌 38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小． 铜+硝酸汞→硝酸铜+汞