A.1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol
B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol
1－1C.已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋572 kJ·mol
D.已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 答案 C
解析 A项，放出热量，ΔH<0，正确的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－642 kJ·mol；B项，2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH应是2 mol，即24 g石墨转化为CO时的反应热，即ΔH＝－221 kJ·mol；C项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确；D项，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol表示1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量，但合成氨反应是可逆反应，0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应后生成的NH3(g)的物质的量小于1 mol，故放出的热量小于46.2 kJ。 4.已知下列化学键的键能： 化学键 H—H N—H N≡N
键能(kJ·mol) 436 391 946
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－1
－1
－1
－1
－1
－1
(1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？
(2)1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为 ，1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为 。
答案 (1)放热。 (2)ΔH＝－92 kJ·mol ΔH＝－30.7 kJ·mol
解析 (1)反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)过程中，共断裂1 mol N≡N键和3 mol H—H键，形成6 mol N—H键，
则断键共吸热为946 kJ·mol×1 mol＋436 kJ·mol×3 mol＝2 254 kJ，形成N—H键共放热为391 kJ·mol×6 mol＝2 346 kJ，由于放出热量＞吸收热量，故反应放热。 (2)1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为ΔH＝－(2 346－2 254)kJ·mol＝－92 kJ·mol
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－1
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1
，而1 mol H2只与 mol N2反应，所以1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为ΔH＝－92
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6
1－1－1
kJ·mol×≈－30.7 kJ·mol。
3
40分钟课时作业 [经典基础题]
题组1 反应热与焓变
1.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( ) A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生
C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D.当ΔH＜0时表明反应为吸热反应 答案 C
解析 放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如碳的燃烧反应属于放热反应，但需要加热或点燃才能发生，故A、B项错误；吸热反应的ΔH＞0，D项错误。
2.反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
答案 D
解析 由A＋B―→X为吸热反应，可知X的能量高于(A＋B)的能量，可排除A项和C项；而由总反应A＋B―→C为放热反应，可知C的能量小于(A＋B)的能量，故B项错误，D项正确。 题组2 热化学方程式的意义及书写 3.H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2
ΔH＝－a kJ·mol。已知：
－1
(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是( )
A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C.断开2 mol H—I键所需能量约为(a＋b＋c) kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
7
答案 B
解析 A项，反应热ΔH＝E(生成物)－E(反应物)，该反应放热，ΔH＜0，所以E(反应物)＞E(生成物)，正确；B项，从键能角度看，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，所以反应物总键能小于生成物总键能，即断开1 mol H—H 键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量，错误；C项，(b＋c) kJ－生成物总键能＝－a kJ，则生成物总键能＝(a＋b＋c)kJ，正确；D项，由热化学方程式知2 mol H2和2 mol I2完全反应放出的热量为2a kJ，但该反应是可逆反应，反应不能完全进行到底，所以放出的热量小于2a kJ，正确。 4.下列热化学方程式书写正确的是( ) 催化剂
A.2SO2＋O2加热2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol 1
B.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
2ΔH＝－285.8 kJ·mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D.C(s)＋O2(g)=== CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol 答案 B
解析 A项中反应物和生成物都未标明聚集状态；C项中ΔH的单位不正确；D项中为放热反应，ΔH符号应为“－”。 5.今有如下三个热化学方程式：
1－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol
21－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol
22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol 关于它们的下列表述正确的是( ) A.它们都是吸热反应 C.反应热的关系：a＝b 答案 D
解析 A项，H2燃烧属于放热反应；B项，放热反应的焓变为负值；C项，生成1 mol H2O(g)放出热量比生成1 mol H2O(l)放出热量少，所以a＞b；D项，状态相同，由于化学计量数成2倍关系，所以2b＝c。
6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
B.a、b和c均为正值 D.反应热的关系：2b＝c
－1
－1－1－1
8
据此判断下列说法中正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定
C.S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0 答案 A
解析 A项，由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，A项正确；B项，由图像可知白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理，B项错误；C项，由图像知|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，C项错误；D项由图像可知反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH<0，D项错误。 题组3 反应热与化学键的关系
7.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时吸收436 kJ的能量，②1 mol I2(g)中化学键断裂时吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是( )
A.2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11 kJ·mol B.H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝－22 kJ·mol C.H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝＋288 kJ·mol D.H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝－144 kJ·mol 答案 A
解析 反应热＝反应物的键能和－生成物的键能和，故2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的焓变：ΔH＝2×299 kJ·mol－(436 kJ·mol＋151 kJ·mol)＝＋11 kJ·mol；根据热化学方程式的含义可知，H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝－11 kJ·mol。综上分析，A项正确。 8.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
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－1－1－1－1
9
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( ) A.－1 780 kJ·mol C.－450 kJ·mol 答案 B
解析 利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH＝280 kJ·mol＋3×160 kJ·mol－6×330 kJ·mol＝－1 220 kJ·mol，可知B项正确。
9.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol、463 kJ·mol和495 kJ·mol，下列热化学方程式正确的是( )
1
A.H2O(g)===H2(g)＋O2(g)
2ΔH＝－485 kJ·mol 1
B.H2O(g)===H2(g)＋O2(g)
2ΔH＝＋485 kJ·mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol 答案 D
解析 根据题中所给数据，可以计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJ·mol×2＋495 kJ·mol－463 kJ·mol×4＝－485 kJ·mol，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol，D正确。 10.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
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B.－1 220 kJ·mol D.＋430 kJ·mol
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A.194 B.391 C.516 D.658 答案 B
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