2016.7
高二化学暑假作业主观?/p>
1
.氮有不同价态的氧化物,?/p>
NO
?/p>
N
2
O
3
?/p>
NO
2
?/p>
N
2
O
5
等,它们在一定条件下可以?/p>
互转化?/p>
?/p>
1
)己知:
2NO(g)+O
2
(g) =2NO
2
(g)
?/p>
H
1
=-113kJ/mol
NO(g)+O
3
(g)=NO
2
(g)+O
2
(g)
?/p>
H
2
=-199 kJ/mol
4NO (g)+O
2
(g) =2N
2
O
5
(g)
?/p>
H
3
=-57 kJ/mol
则反?/p>
6NO
2
(g)+O
3
(g)=3N
2
O
5
(g)
?/p>
H=__________
?/p>
?/p>
2
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
.
?/p>
一
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
1mol
N
2
O
3
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
N
2
O
3
NO
2
(g)+NO(g)
,达到平衡后,于
t
1
时刻改变某一条件后,速率与时间的变化
图像如图所示,有关说法正确的是
__________
A
?/p>
t
1
时刻改变的条件是增大
N
2
O
3
的浓度,同时减小
NO
2
?/p>
NO
的浓?/p>
B
?/p>
t
1
时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动?/p>
N
2
O
3
的转化率增大
C
.在
t
2
时刻达到新的平衡后,
NO
2
的百分含量不?/p>
D
.若
t
1
时刻将容器的体积缩小至原容积的一半,则速率
~
时间图像与上图相?/p>
?/p>
3
)在
1000K
下,在某恒容容器中发生下列反应:
2NO
2
(g)
2NO(g)+O
2
(g)
,将一
定量?/p>
NO
2
放入恒容密闭容器中,
测得其平衡转化率
α(NO
2
)
随温度变化如图所示?/p>
图中
a
点对应温度下
.
己知
NO
2
的起始压?/p>
P
0
?/p>
120kPa
,列式计算该温度下反应的平衡常数
K
p
= __________(
用平衡分压代替平衡浓度计算,分压
=
总压
×
物质的量分数
).
?/p>
4
?/p>
对于反应
N
2
O
4
(g)
2NO
2
(g)
?/p>
在一定条件下
N
2
O
4
?/p>
NO
2
的消耗速率与自身压?/p>
间存在关系:
v(N
2
O
4
)=k
1
·
p(N
2
O
4
)
?/p>
v(NO
2
)=k
2
·
p
2
(NO
2
)
。其中,
k
1
?/p>
k
2
是与反应及温度有?/p>
的常数。相应的速率
-
压强关系如图所示:一定温度下?/p>
k
1
?/p>
k
2
与平衡常?/p>
K
p
间的关系
?/p>
k
1
=____________
?/p>
在上图标出点中,
指出能表示反应达到平衡状态的?/p>
__________
?/p>
理由?/p>
__________
?/p>
2
.某些化学键的键能如下表所示(
kJ•mol
-1
?/p>
?/p>
?/p>
H-H
Br-Br
I-I
Cl-Cl
H-Cl
H-I
H-Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
?/p>
1
)把
1mol
Cl
2
分解为气态原子时,需?/p>
________
(填
?/p>
吸收
?/p>
?/p>
?/p>
放出
?/p>
?/p>
_______kJ
?/p>
量?/p>
?/p>
2
?/p>
1mol H
2
?/p>
2mol Cl
2
中燃烧,放出的热?/p>
________kJ
;在一定条件下?/p>
1mol H
2
?