第二?/p>
酸碱平衡和酸碱滴定法
自测?/p>
一
.
填空?/p>
1.
在氨溶液中,加入
NH
4
Cl
则氨的解离度
?/p>
,溶液的
pH
,这一
作用称为
?/p>
2.
对于分析浓度?/p>
0.10 mol/L
的一元弱?/p>
HA
,当
K
1
?/p>
1.0
?/p>
10
-5
时,
[A
-
] =
?/p>
3.
酸碱质子理论认为?/p>
H
2
O
既是酸又是碱,其共轭酸是
,其共轭碱是
?/p>
4.
对于某一共轭酸碱?/p>
HA-A
-
,在水溶液中,其
K
a
?/p>
K
b
的关系是
?/p>
5.
在水溶液中,
H
2
PO
4
-
是两性物质,计算其氢离子浓度的最简式是
?/p>
6.
NaCN
水溶液被稀?/p>
4
倍,溶液?/p>
[OH-]
?/p>
pH
?/p>
7.
已知水溶液中
CH
3
CH
2
CH
2
COONa
?/p>
K
b
= 7.69
?/p>
10
-10
?/p>
它的共轭酸是
?/p>
?
应的
K
a
值为
?/p>
8.
某弱酸型指示?/p>
HIn
?/p>
K
HIn
= 1.0
?/p>
10
-6
?/p>
HIn
呈红色,
In
-
为黄色。将其加入三种不同的
溶液中,颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液?/p>
pH
范围分别应是
?/p>
?/p>
?/p>
9.
向含?/p>
NH
3
?/p>
NH
4
Cl
的溶液中,加入少?/p>
NaOH
溶液后,溶液?/p>
pH
;含
[NH
4
+
] = [NH
3
] = 0.5 mol/L
的溶液与
[NH
4
+
] = 0.9 mol/L
?/p>
[NH
3
] = 0.1 mol/L
的溶液相比,
其缓冲能?/p>
?/p>
10.
已知
HCN
?/p>
pK
a
= 9.37
?/p>
HAc
?/p>
pK
a
= 4.75
?/p>
HNO
2
?/p>
pK
a
= 3.37
,它们对应的相同?
度的钠盐水溶液的
pH
顺序?/p>
?/p>
11.
根据酸碱质子理论?/p>
[Fe(H
2
O)
5
OH]
2+
的共轭酸?/p>
,共轭碱
?/p>
?/p>
12.
pH3.1
?/p>
4.4
是甲基橙?/p>
?/p>
?/p>
pH
在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂?
溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂?/p>
?/p>
13.
弱电解质的解离度
?/p>
值随其在溶液中的浓度增大?/p>
。对于可以用最简式表示溶
液中
[H
+
]
?/p>
HA
型弱电解质,
?/p>
?/p>
c
的关系是
?/p>
14.
?/p>
Na
2
CO
3
水溶液的碱性比同浓度的
Na2S
溶液的碱性弱,则
H
2
S
?/p>
应比
H
2
CO
3
?/p>
更小?/p>
15.
要配制总浓度为
0.2 mol/L
?/p>
NH
3
-NH
4
+
缓冲溶液,应向每升浓度为
?
氨水中,加入
mol
固体
NH
4
Cl
,才能得到缓冲容量大的缓冲溶液?/p>
16.
根据酸碱质子理论?/p>
氨在水中的解离,
实际上是
NH
3
?/p>
H
2
O
之间发生?/p>
?
应,反应式为
?/p>