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第二?/p>

 

 

酸碱平衡和酸碱滴定法

 

自测?/p>

 

一

. 

填空?/p>

 

1.

 

在氨溶液中,加入

NH

4

Cl

则氨的解离度

?/p>

 

 

 

 

 

 

,溶液的

pH 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

,这一

作用称为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

2.

 

对于分析浓度?/p>

0.10 mol/L

的一元弱?/p>

HA

,当

K

1

?/p>

1.0

?/p>

10

-5

时,

[A

-

] = 

 

 

 

 

 

?/p>

 

3.

 

酸碱质子理论认为?/p>

H

2

O

既是酸又是碱,其共轭酸是

 

 

 

 

 

 

 

,其共轭碱是

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

4.

 

对于某一共轭酸碱?/p>

HA-A

-

,在水溶液中,其

K

a

?/p>

K

b

的关系是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

5.

 

在水溶液中,

H

2

PO

4

-

是两性物质,计算其氢离子浓度的最简式是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

6.

 

NaCN

水溶液被稀?/p>

4

倍,溶液?/p>

[OH-] 

 

 

 

 

 

?/p>

pH

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

7.

 

已知水溶液中

CH

3

CH

2

CH

2

COONa

?/p>

K

b

 = 7.69

?/p>

10

-10

?/p>

它的共轭酸是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

?

应的

K

a

值为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

8.

 

某弱酸型指示?/p>

HIn

?/p>

K

HIn

 = 1.0

?/p>

10

-6

?/p>

HIn

呈红色,

In

-

为黄色。将其加入三种不同的

溶液中,颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液?/p>

pH

范围分别应是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

9.

 

向含?/p>

NH

3

?/p>

NH

4

Cl

的溶液中,加入少?/p>

NaOH

溶液后,溶液?/p>

pH 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

;含

[NH

4

+

] = [NH

3

] = 0.5 mol/L

的溶液与

[NH

4

+

] = 0.9 mol/L

?/p>

[NH

3

] = 0.1 mol/L

的溶液相比,

其缓冲能?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

10.

 

已知

HCN

?/p>

pK

a

 = 9.37

?/p>

HAc

?/p>

pK

a

 = 4.75

?/p>

HNO

2

?/p>

pK

a

 = 3.37

,它们对应的相同?

度的钠盐水溶液的

pH

顺序?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

11.

 

根据酸碱质子理论?/p>

[Fe(H

2

O)

5

OH]

2+

的共轭酸?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

,共轭碱

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

12.

 

pH3.1

?/p>

4.4

是甲基橙?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

?/p>

pH

在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂?

溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

13.

 

弱电解质的解离度

?/p>

值随其在溶液中的浓度增大?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

。对于可以用最简式表示溶

液中

[H

+

]

?/p>

HA

型弱电解质,

?/p>

?/p>

c

的关系是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

14.

 

?/p>

Na

2

CO

3

水溶液的碱性比同浓度的

Na2S

溶液的碱性弱,则

H

2

S

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

应比

H

2

CO

3

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

更小?/p>

 

15.

 

要配制总浓度为

0.2 mol/L

?/p>

NH

3

-NH

4

+

缓冲溶液,应向每升浓度为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?

氨水中,加入

 

 

 

 

 

 

 

 

mol

固体

NH

4

Cl

,才能得到缓冲容量大的缓冲溶液?/p>

 

16.

 

根据酸碱质子理论?/p>

氨在水中的解离,

实际上是

NH

3

?/p>

H

2

O

之间发生?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?

应,反应式为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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第二?/p>

 

 

酸碱平衡和酸碱滴定法

 

自测?/p>

 

一

. 

填空?/p>

 

1.

 

在氨溶液中,加入

NH

4

Cl

则氨的解离度

?/p>

 

 

 

 

 

 

,溶液的

pH 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

,这一

作用称为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

2.

 

对于分析浓度?/p>

0.10 mol/L

的一元弱?/p>

HA

,当

K

1

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1.0

?/p>

10

-5

时,

[A

-

] = 

 

 

 

 

 

?/p>

 

3.

 

酸碱质子理论认为?/p>

H

2

O

既是酸又是碱,其共轭酸是

 

 

 

 

 

 

 

,其共轭碱是

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

4.

 

对于某一共轭酸碱?/p>

HA-A

-

,在水溶液中,其

K

a

?/p>

K

b

的关系是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

5.

 

在水溶液中,

H

2

PO

4

-

是两性物质,计算其氢离子浓度的最简式是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

6.

 

NaCN

水溶液被稀?/p>

4

倍,溶液?/p>

[OH-] 

 

 

 

 

 

?/p>

pH

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

7.

 

已知水溶液中

CH

3

CH

2

CH

2

COONa

?/p>

K

b

 = 7.69

?/p>

10

-10

?/p>

它的共轭酸是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

?

应的

K

a

值为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

8.

 

某弱酸型指示?/p>

HIn

?/p>

K

HIn

 = 1.0

?/p>

10

-6

?/p>

HIn

呈红色,

In

-

为黄色。将其加入三种不同的

溶液中,颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液?/p>

pH

范围分别应是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

9.

 

向含?/p>

NH

3

?/p>

NH

4

Cl

的溶液中,加入少?/p>

NaOH

溶液后,溶液?/p>

pH 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

;含

[NH

4

+

] = [NH

3

] = 0.5 mol/L

的溶液与

[NH

4

+

] = 0.9 mol/L

?/p>

[NH

3

] = 0.1 mol/L

的溶液相比,

其缓冲能?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

10.

 

已知

HCN

?/p>

pK

a

 = 9.37

?/p>

HAc

?/p>

pK

a

 = 4.75

?/p>

HNO

2

?/p>

pK

a

 = 3.37

,它们对应的相同?

度的钠盐水溶液的

pH

顺序?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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11.

 

根据酸碱质子理论?/p>

[Fe(H

2

O)

5

OH]

2+

的共轭酸?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

,共轭碱

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

12.

 

pH3.1

?/p>

4.4

是甲基橙?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

?/p>

pH

在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂?

溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

13.

 

弱电解质的解离度

?/p>

值随其在溶液中的浓度增大?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

。对于可以用最简式表示溶

液中

[H

+

]

?/p>

HA

型弱电解质,

?/p>

?/p>

c

的关系是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

14.

 

?/p>

Na

2

CO

3

水溶液的碱性比同浓度的

Na2S

溶液的碱性弱,则

H

2

S

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

应比

H

2

CO

3

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

更小?/p>

 

15.

 

要配制总浓度为

0.2 mol/L

?/p>

NH

3

-NH

4

+

缓冲溶液,应向每升浓度为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?

氨水中,加入

 

 

 

 

 

 

 

 

mol

固体

NH

4

Cl

,才能得到缓冲容量大的缓冲溶液?/p>

 

16.

 

根据酸碱质子理论?/p>

氨在水中的解离,

实际上是

NH

3

?/p>

H

2

O

之间发生?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?

应,反应式为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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第二?/p>

 

 

酸碱平衡和酸碱滴定法

 

自测?/p>

 

一

. 

填空?/p>

 

1.

 

在氨溶液中,加入

NH

4

Cl

则氨的解离度

?/p>

 

 

 

 

 

 

,溶液的

pH 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

,这一

作用称为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

2.

 

对于分析浓度?/p>

0.10 mol/L

的一元弱?/p>

HA

,当

K

1

?/p>

1.0

?/p>

10

-5

时,

[A

-

] = 

 

 

 

 

 

?/p>

 

3.

 

酸碱质子理论认为?/p>

H

2

O

既是酸又是碱,其共轭酸是

 

 

 

 

 

 

 

,其共轭碱是

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

4.

 

对于某一共轭酸碱?/p>

HA-A

-

,在水溶液中,其

K

a

?/p>

K

b

的关系是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

5.

 

在水溶液中,

H

2

PO

4

-

是两性物质,计算其氢离子浓度的最简式是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

6.

 

NaCN

水溶液被稀?/p>

4

倍,溶液?/p>

[OH-] 

 

 

 

 

 

?/p>

pH

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

7.

 

已知水溶液中

CH

3

CH

2

CH

2

COONa

?/p>

K

b

 = 7.69

?/p>

10

-10

?/p>

它的共轭酸是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

?

应的

K

a

值为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

8.

 

某弱酸型指示?/p>

HIn

?/p>

K

HIn

 = 1.0

?/p>

10

-6

?/p>

HIn

呈红色,

In

-

为黄色。将其加入三种不同的

溶液中,颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液?/p>

pH

范围分别应是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

9.

 

向含?/p>

NH

3

?/p>

NH

4

Cl

的溶液中,加入少?/p>

NaOH

溶液后,溶液?/p>

pH 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

;含

[NH

4

+

] = [NH

3

] = 0.5 mol/L

的溶液与

[NH

4

+

] = 0.9 mol/L

?/p>

[NH

3

] = 0.1 mol/L

的溶液相比,

其缓冲能?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

10.

 

已知

HCN

?/p>

pK

a

 = 9.37

?/p>

HAc

?/p>

pK

a

 = 4.75

?/p>

HNO

2

?/p>

pK

a

 = 3.37

,它们对应的相同?

度的钠盐水溶液的

pH

顺序?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

11.

 

根据酸碱质子理论?/p>

[Fe(H

2

O)

5

OH]

2+

的共轭酸?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

,共轭碱

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

12.

 

pH3.1

?/p>

4.4

是甲基橙?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

?/p>

pH

在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂?

溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

13.

 

弱电解质的解离度

?/p>

值随其在溶液中的浓度增大?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

。对于可以用最简式表示溶

液中

[H

+

]

?/p>

HA

型弱电解质,

?/p>

?/p>

c

的关系是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

14.

 

?/p>

Na

2

CO

3

水溶液的碱性比同浓度的

Na2S

溶液的碱性弱,则

H

2

S

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

应比

H

2

CO

3

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

更小?/p>

 

15.

 

要配制总浓度为

0.2 mol/L

?/p>

NH

3

-NH

4

+

缓冲溶液,应向每升浓度为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?

氨水中,加入

 

 

 

 

 

 

 

 

mol

固体

NH

4

Cl

,才能得到缓冲容量大的缓冲溶液?/p>

 

16.

 

根据酸碱质子理论?/p>

氨在水中的解离,

实际上是

NH

3

?/p>

H

2

O

之间发生?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?

应,反应式为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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酸碱平衡和酸碱滴定法(自测?_129002864 - 百度文库
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酸碱平衡和酸碱滴定法

 

自测?/p>

 

一

. 

填空?/p>

 

1.

 

在氨溶液中,加入

NH

4

Cl

则氨的解离度

?/p>

 

 

 

 

 

 

,溶液的

pH 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

,这一

作用称为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

2.

 

对于分析浓度?/p>

0.10 mol/L

的一元弱?/p>

HA

,当

K

1

?/p>

1.0

?/p>

10

-5

时,

[A

-

] = 

 

 

 

 

 

?/p>

 

3.

 

酸碱质子理论认为?/p>

H

2

O

既是酸又是碱,其共轭酸是

 

 

 

 

 

 

 

,其共轭碱是

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

4.

 

对于某一共轭酸碱?/p>

HA-A

-

,在水溶液中,其

K

a

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K

b

的关系是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

5.

 

在水溶液中,

H

2

PO

4

-

是两性物质,计算其氢离子浓度的最简式是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

6.

 

NaCN

水溶液被稀?/p>

4

倍,溶液?/p>

[OH-] 

 

 

 

 

 

?/p>

pH

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

7.

 

已知水溶液中

CH

3

CH

2

CH

2

COONa

?/p>

K

b

 = 7.69

?/p>

10

-10

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它的共轭酸是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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?

应的

K

a

值为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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8.

 

某弱酸型指示?/p>

HIn

?/p>

K

HIn

 = 1.0

?/p>

10

-6

?/p>

HIn

呈红色,

In

-

为黄色。将其加入三种不同的

溶液中,颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液?/p>

pH

范围分别应是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

9.

 

向含?/p>

NH

3

?/p>

NH

4

Cl

的溶液中,加入少?/p>

NaOH

溶液后,溶液?/p>

pH 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

;含

[NH

4

+

] = [NH

3

] = 0.5 mol/L

的溶液与

[NH

4

+

] = 0.9 mol/L

?/p>

[NH

3

] = 0.1 mol/L

的溶液相比,

其缓冲能?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

10.

 

已知

HCN

?/p>

pK

a

 = 9.37

?/p>

HAc

?/p>

pK

a

 = 4.75

?/p>

HNO

2

?/p>

pK

a

 = 3.37

,它们对应的相同?

度的钠盐水溶液的

pH

顺序?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

11.

 

根据酸碱质子理论?/p>

[Fe(H

2

O)

5

OH]

2+

的共轭酸?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

,共轭碱

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

12.

 

pH3.1

?/p>

4.4

是甲基橙?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

?/p>

pH

在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂?

溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

13.

 

弱电解质的解离度

?/p>

值随其在溶液中的浓度增大?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

。对于可以用最简式表示溶

液中

[H

+

]

?/p>

HA

型弱电解质,

?/p>

?/p>

c

的关系是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

14.

 

?/p>

Na

2

CO

3

水溶液的碱性比同浓度的

Na2S

溶液的碱性弱,则

H

2

S

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

应比

H

2

CO

3

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

更小?/p>

 

15.

 

要配制总浓度为

0.2 mol/L

?/p>

NH

3

-NH

4

+

缓冲溶液,应向每升浓度为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?

氨水中,加入

 

 

 

 

 

 

 

 

mol

固体

NH

4

Cl

,才能得到缓冲容量大的缓冲溶液?/p>

 

16.

 

根据酸碱质子理论?/p>

氨在水中的解离,

实际上是

NH

3

?/p>

H

2

O

之间发生?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?

应,反应式为

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 



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