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1
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8
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第四ç«?/p>
化学反应速率
化学平衡
第一课时
化学反应速率
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考纲要求
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1.
会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比è¾?/p>
;
2.
会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算
;
3.
会分析影响化学反应的因素
.
教与学方æ¡?/p>
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自学反馈
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一
.
化学反应速率
1
、概念:
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ï¼?/p>
υ
=
â–?/p>
C
ï¼?/p>
â–?/p>
t
ï¼?/p>
â–?/p>
C
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t
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ï¼?/p>
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位:
ï¼?/p>
2
、特点:
(1).
是平均速率
,
均取正å€?/p>
;
(2).
方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比
;
(3).
同一反应中用不同的物质表示的速率
,
其数值可能不å�?/p>
.
3

、一个重要规律:不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比ã€?/p>
如对ï¼?/p>
mA + nB pC + qD
有:
υ
(A)
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υ
(B)
�/p>
υ
(C)
�/p>
υ
(D)
ï¼?/p>
m
�/p>
n
�/p>
p
�/p>
q
4
、影响反应速率因素ï¼?/p>
①浓åº?/p>
:浓度越大,反应速率越快
ï¼?/p>
不能改变其浓度)
②温åº?/p>
:温度越高,反应速率越快(注意:正逆反应速率同时增大ï¼?/p>
③压å¼?/p>
:增大压强(减小体积ï¼?/p>
,反应速率增大(只适用äº?/p>
ï¼?/p>
④催化剂:加快反应速率ï¼?/p>
(正逆反应速率同时同倍数增大ï¼?/p>
⑤其它条件:例如
等等ã€?/p>
�/p>
.
有效碰撞理论
1.
有效碰撞概念
2.
活化分子的概å¿?/p>
;
3.
外界条件对反应速率的影响是ç”?/p>
决定çš?/p>
;(1)
浓度的影响就æ˜?/p>
(2)
压强的影响就æ˜?/p>
;
(3)
温度的影响就æ˜?/p>
(4)
催化剂的影响就是
【小结】外界条件对化学反应速率影响的规å¾?/p>
(
勒沙特列原理
)
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例题解析
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[
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1]
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2A + B
3C + 4D
反应中,表示该反应速率最快的æ˜?/p>
ï¼?/p>
ï¼?/p>
A
V
A
= 0.5 mol
·
L
-1
·
S
-1
B
V
B
= 0.3 mol
·
L
-1
·
S
-1
C
V
C
= 0.8 mol
·
L
-1
·
S
-1
D
V
D
= 1 mol L
-1
·
S
-1
A
B
C