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集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目
录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载?/p>
?/p>
1
?/p>
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题
(一)典型例?/p>
【例
1
?/p>
常温下,纯水中存在电离平衡:
H
2
O
H
+
+OH
-
,请填空?/p>
改变条件
水的电离平衡移动
K
w
c
(H
+
)
?/p>
c
(OH
-
)
?/p>
水电离出?/p>
c
(H
+
)
升温?/p>
100
?/p>
通氯化氢
10
-2
mol/L
加氢氧化钠固?/p>
10
-4
mol/L
加氯化钠固体
10
-7
mol/L
【例
2
?/p>
室温下,?/p>
pH=12
的某溶液中,由水电离生成?/p>
c
(OH
?
)
为(
)双?/p>
A.1.0
×
10
?
7
mol
·?/p>
?/p>
1
B.1.0
×
10
?/p>
6
mol
·?/p>
?/p>
1
C.1.0
×
10
?/p>
2
mol
·?
?/p>
1
D.1.0
×
10
?/p>
12
mol
·?/p>
?/p>
1
【例
3
?/p>
室温下,?/p>
1mL0.1mol/L
?/p>
H
2
SO
4
加水稀释成
2L
溶液,在此溶液中由水电离产生?/p>
H
+
,其浓度接近于(
?/p>
A. 1
×
10
-4
mol/L
B. 1
×
10
-8
mol/L
C. 1
×
10
-11
mol/L
D. 1
×
10
-10
mol/L
【分析?/p>
温度不变时,水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶
液中氢氧根离子完全由水电离产生,而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小?/p>
情况下,
由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的
(
常常忽略水电离的部分
)
?/p>
而水电离?/p>
生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以,酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算?/p>
氧根离子?/p>
稀释后
c
(H
+
)=
?/p>
1
×
10
-3
L
×
0.1mol/L
?/p>
/2L = 1
×
10
-4
mol/L
c
(OH
-
) = 1
×
10
-14
/1
×
10
-4
= 1
×
10
-10
mol/L
【答案?/p>
D
【例
4
?/p>
?/p>
pH
?/p>
5
的硫酸溶液稀?/p>
500
倍,稀释后溶液?/p>
c
(SO
4
2
?
?/p>
?/p>
c
(H
+
)
约为?/p>
?/p>
A
?/p>
1
?/p>
1
B
?/p>
1
?/p>
2
C
?/p>
1
?/p>
10
D
?/p>
10
?/p>
1
【分析?/p>
根据定量计算,稀释后
c
(H
+
)=2
×
10
-8
mol
·
L
-1
?/p>
c
(SO
4
2-
)=10
-8
mol
·
L
-1
,有同学受到
思维定势,很快得到答案为
B
。其实,题中设置了酸性溶液稀释后,氢离子浓度的最小值不小于
1
×
10
-7
mol
·
L
-1
。所以,此题稀释后氢离子浓度只能近似为
1
×
10
-7
mol
·
L
-1
?/p>
【答案?/p>
C