※精品试卷â€?/p>
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氧化还原反应
教学
目标
一、知识与技èƒ?/p>
1
、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应ï¼?/p>
2
、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法ï¼?/p>
3
、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移;
二、过程与方法
1
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复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧ã€?/p>
失氧角度划分氧化反应和还原反应,
进一步了解化学反应的多种分类方法ï¼?/p>
并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范
围的
2
、培养学生思考及分析,解决问题的能力
二、情感态度与价值观
1
、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关
系;
2
�/p>
对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义æ•?/p>
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教学
重难
ç‚?/p>
重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反åº?/p>
难点:氧化还原反应的本质,氧化剂和还原剂的判åˆ?/p>
教学过程
第一课时
[引言ï¼?/p>
生活中常见的氧化还原反应有哪些呢?电池放电、有氧运动、燃料燃烧、铁生锈、光
合作用、铁生锈等等。那我们现在来学习氧化还原反åº?/p>
[板书]第二èŠ?/p>
氧化还原反应
[分æž?/p>
]
从得氧失氧的角度分析ï¼?/p>
(以
CuO + H
2
= Cu + H
2
O
为例ï¼?/p>
得到氧原子的反应是氧化反应ã€?/p>
失去氧原子的反应是还原反应ã€?/p>
氧化反应和还原反应同时发生,因为质量守恒,氧有得必有失ã€?/p>
[思考]
2Na + Cl
2
=2NaCl
是否属于氧化还原反应ï¼?/p>
[分æž?/p>
]
从化合价升降的角度分析:
(以
2Na + Cl
2
=2NaCl
为例ï¼?/p>
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应ã€?/p>
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应ã€?/p>
有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应ã€?/p>
[思考]
氧化还原反应的本质是什么?
[分æž?/p>
]
从电子转移的角度分析ï¼?/p>
(以
2Na + Cl
2
=2NaCl
为例ï¼?/p>
物质所含元素原子失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应ã€?/p>
物质所含元素原子得到电子或电子对偏向的反应是还原反应ã€?/p>