1
第二课时
溶质质量分数运用于化学方程式的计?/p>
教学目标
【知识与技能?/p>
(1)
进一步加深对溶质质量分数的理解和运用?/p>
(2)
初步学会将溶质质量分数运用于化学方程式的计算?/p>
【过程和方法?/p>
通过分析在溶液中进行的化学反应,准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量,并能依
据化学方程式进行相关的计算?/p>
【情感态度与价值观?/p>
在学习过程中培养学生解答问题的规范性和严谨性,并认识到化学与生活实际的密切?/p>
系?/p>
教学重难?/p>
【重点?/p>
溶质质量分数与化学方程式的综合计算?/p>
【难点?/p>
化学反应后溶液溶质质量分数的计算?/p>
教学过程
知识?/p>
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
【自主学习?/p>
思考教材第
45
页“练习与应用”中?/p>
5
?/p>
6
题,完成下列填空?/p>
1
?/p>
在溶液中进行的反应,
参加反应的是反应物溶液中的溶质,
反应后所得溶液中的溶?/p>
是反应生成的可溶性物质?/p>
2
?/p>
根据化学方程式列有关反应物?/p>
生成物的质量比时?/p>
要以溶质的质量列比例?/p>
而不?/p>
直接用溶液的质量或体积列比例。例如:计算“足量的锌与
50 g10%
的稀盐酸反应能生成多
少克氢气”时,代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是
5 g
?/p>
【教师点拨?/p>
1
?/p>
求反应后所得溶液的溶质质量分数时,
除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶?/p>
物质的质量外,还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法:
(1)
溶液组成法:
溶液质量=溶质质量+溶剂质量?/p>
其中溶质一定是溶解的部分,
溶剂?/p>
的质量在计算中应注意?/p>
若生成物中有水,
溶剂中还需要加上生成的水的质量?/p>
若消耗了水,
则需减去消耗的水的质量?/p>
(2)
质量守恒法:
生成物溶液质量=反应前物质质量总和-生成气体的质量-生成沉淀?/p>
质量-不溶性杂质的质量?/p>
2
.在实际应用中,因溶液质量不便称量,一般用量筒量取体积,所以在计算时,需要将
质量与体积相互换算:溶液质量
(
m
)
=溶液体?/p>
(
V
)×溶液密度
(
ρ
)
?/p>