新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

电解与库仑分析法习题解答

 

 

 

16-9

用汞阴极恒电流电?/p>

pH

?/p>

1

?/p>

Zn

2+

溶液,在汞电极上?/p>

η

H2

=-1.0V

,试计算在氢析出前,?

液中残留?/p>

Zn

2+

浓度?/p>

 

解:

V

059

.

1

0

.

1

]

H

lg[

059

.

0

(

2

2

2

H

Θ

H

,

H

H

,

H

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

?

?/p>

E

E

析出?/p>

 

(mol/L)

10

9.26

]

[Zn

]

lg[Zn

2

0.059

0.763

1.059

11

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

?/p>

?/p>

 

16-10

?/p>

1mol/L

硫酸介质中,电解

1mol/L

硫酸锌与

1mol/L

硫酸镉混合溶液。试问:

?/p>

1

)电解时?/p>

锌与镉何者先析出?/p>

?/p>

2

?/p>

能不能用电解法完全分离锌和镉?电解时?/p>

应采用什么电极?

η

H2

(

铂电

极上

)=-0.2V,

η

H2

(

汞电极上

)=-1.0V

,

η

Cd

=0,

 

η

Zn

=0 

解:

?/p>

1

)若以铂为阴极:

 

V

763

.

0

1

lg

2

059

.

0

Zn

,

Zn

Zn

,

Zn

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?

?/p>

E

E

 

V

403

.

0

1

lg

2

059

.

0

Θ

Cd

,

Cd

Cd

,

Cd

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

E

E

 

显然,镉先析出。当

mol/L

10

]

Cd

[

5

2

?/p>

?/p>

?/p>

 

V

551

.

0

10

lg

2

059

.

0

403

.

0

5

Cd

,

Cd

2

?/p>

?/p>

?

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

E

 

但氢先析出,干扰析出,当

[H

+

]=10

-5

mol/L

时,

 

V

495

.

0

2

.

0

10

lg

059

.

0

(

5

H

,

H

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

析出?/p>

E

 

显然,伴随镉的析出,还有氢离子的干扰?/p>

 

?/p>

2

)若以汞作阴极。因

V

0

.

1

2

H

?/p>

?/p>

?

 

析出完全时的电位?/p>

小于

析出?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

2

H

H

,

H

Cd

V

0

.

1

(

2

2

?/p>

E

 

V

910

.

0

10

lg

2

059

.

0

763

.

0

5

Zn

,

Zn

2

?/p>

?/p>

?

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

E

 

 

大于氢离子的析出电位。故氢离子不干扰

镉、锌的析出?/p>

 

V

15

.

0

V

36

.

0

)

763

.

0

(

403

.

0

,

,

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

Zn

Zn

Cd

Cd

E

E

E

 

说明能分离完全?/p>

 

16-11

用控制电位电?/p>

0.1mol/L

硫酸铜溶液,如控制电解时的阴极电位为

-0.10V

(对

SCE

?/p>

,使?/p>

解完成,试计算铜离子的析出的百分数?/p>

 

解:阴极电位为:

V

144

.

0

244

.

0

1

.

0

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

E

 

]

Cu

lg[

2

059

.

0

34

.

0

144

.

0

];

Cu

lg[

2

059

.

0

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

?

?/p>

E

E

 

得:

mol/L

10

27

.

2

7

?/p>

?/p>

?/p>

x

 

 

故铜的析出量?/p>

0.1mol/L 

残留量为?/p>

%

10

27

.

2

%

100

1

.

0

10

27

.

2

4

7

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

Ͼλ
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

电解与库仑分析法习题解答

 

 

 

16-9

用汞阴极恒电流电?/p>

pH

?/p>

1

?/p>

Zn

2+

溶液,在汞电极上?/p>

η

H2

=-1.0V

,试计算在氢析出前,?

液中残留?/p>

Zn

2+

浓度?/p>

 

解:

V

059

.

1

0

.

1

]

H

lg[

059

.

0

(

2

2

2

H

Θ

H

,

H

H

,

H

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

?

?/p>

E

E

析出?/p>

 

(mol/L)

10

9.26

]

[Zn

]

lg[Zn

2

0.059

0.763

1.059

11

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

?/p>

?/p>

 

16-10

?/p>

1mol/L

硫酸介质中,电解

1mol/L

硫酸锌与

1mol/L

硫酸镉混合溶液。试问:

?/p>

1

)电解时?/p>

锌与镉何者先析出?/p>

?/p>

2

?/p>

能不能用电解法完全分离锌和镉?电解时?/p>

应采用什么电极?

η

H2

(

铂电

极上

)=-0.2V,

η

H2

(

汞电极上

)=-1.0V

,

η

Cd

=0,

 

η

Zn

=0 

解:

?/p>

1

)若以铂为阴极:

 

V

763

.

0

1

lg

2

059

.

0

Zn

,

Zn

Zn

,

Zn

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?

?/p>

E

E

 

V

403

.

0

1

lg

2

059

.

0

Θ

Cd

,

Cd

Cd

,

Cd

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

E

E

 

显然,镉先析出。当

mol/L

10

]

Cd

[

5

2

?/p>

?/p>

?/p>

 

V

551

.

0

10

lg

2

059

.

0

403

.

0

5

Cd

,

Cd

2

?/p>

?/p>

?

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

E

 

但氢先析出,干扰析出,当

[H

+

]=10

-5

mol/L

时,

 

V

495

.

0

2

.

0

10

lg

059

.

0

(

5

H

,

H

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

析出?/p>

E

 

显然,伴随镉的析出,还有氢离子的干扰?/p>

 

?/p>

2

)若以汞作阴极。因

V

0

.

1

2

H

?/p>

?/p>

?

 

析出完全时的电位?/p>

小于

析出?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

2

H

H

,

H

Cd

V

0

.

1

(

2

2

?/p>

E

 

V

910

.

0

10

lg

2

059

.

0

763

.

0

5

Zn

,

Zn

2

?/p>

?/p>

?

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

E

 

 

大于氢离子的析出电位。故氢离子不干扰

镉、锌的析出?/p>

 

V

15

.

0

V

36

.

0

)

763

.

0

(

403

.

0

,

,

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

Zn

Zn

Cd

Cd

E

E

E

 

说明能分离完全?/p>

 

16-11

用控制电位电?/p>

0.1mol/L

硫酸铜溶液,如控制电解时的阴极电位为

-0.10V

(对

SCE

?/p>

,使?/p>

解完成,试计算铜离子的析出的百分数?/p>

 

解:阴极电位为:

V

144

.

0

244

.

0

1

.

0

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

E

 

]

Cu

lg[

2

059

.

0

34

.

0

144

.

0

];

Cu

lg[

2

059

.

0

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

?

?/p>

E

E

 

得:

mol/L

10

27

.

2

7

?/p>

?/p>

?/p>

x

 

 

故铜的析出量?/p>

0.1mol/L 

残留量为?/p>

%

10

27

.

2

%

100

1

.

0

10

27

.

2

4

7

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

">
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

电解与库仑分析法习题解答

 

 

 

16-9

用汞阴极恒电流电?/p>

pH

?/p>

1

?/p>

Zn

2+

溶液,在汞电极上?/p>

η

H2

=-1.0V

,试计算在氢析出前,?

液中残留?/p>

Zn

2+

浓度?/p>

 

解:

V

059

.

1

0

.

1

]

H

lg[

059

.

0

(

2

2

2

H

Θ

H

,

H

H

,

H

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

?

?/p>

E

E

析出?/p>

 

(mol/L)

10

9.26

]

[Zn

]

lg[Zn

2

0.059

0.763

1.059

11

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

?/p>

?/p>

 

16-10

?/p>

1mol/L

硫酸介质中,电解

1mol/L

硫酸锌与

1mol/L

硫酸镉混合溶液。试问:

?/p>

1

)电解时?/p>

锌与镉何者先析出?/p>

?/p>

2

?/p>

能不能用电解法完全分离锌和镉?电解时?/p>

应采用什么电极?

η

H2

(

铂电

极上

)=-0.2V,

η

H2

(

汞电极上

)=-1.0V

,

η

Cd

=0,

 

η

Zn

=0 

解:

?/p>

1

)若以铂为阴极:

 

V

763

.

0

1

lg

2

059

.

0

Zn

,

Zn

Zn

,

Zn

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?

?/p>

E

E

 

V

403

.

0

1

lg

2

059

.

0

Θ

Cd

,

Cd

Cd

,

Cd

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

E

E

 

显然,镉先析出。当

mol/L

10

]

Cd

[

5

2

?/p>

?/p>

?/p>

 

V

551

.

0

10

lg

2

059

.

0

403

.

0

5

Cd

,

Cd

2

?/p>

?/p>

?

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

E

 

但氢先析出,干扰析出,当

[H

+

]=10

-5

mol/L

时,

 

V

495

.

0

2

.

0

10

lg

059

.

0

(

5

H

,

H

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

析出?/p>

E

 

显然,伴随镉的析出,还有氢离子的干扰?/p>

 

?/p>

2

)若以汞作阴极。因

V

0

.

1

2

H

?/p>

?/p>

?

 

析出完全时的电位?/p>

小于

析出?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

2

H

H

,

H

Cd

V

0

.

1

(

2

2

?/p>

E

 

V

910

.

0

10

lg

2

059

.

0

763

.

0

5

Zn

,

Zn

2

?/p>

?/p>

?

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

E

 

 

大于氢离子的析出电位。故氢离子不干扰

镉、锌的析出?/p>

 

V

15

.

0

V

36

.

0

)

763

.

0

(

403

.

0

,

,

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

Zn

Zn

Cd

Cd

E

E

E

 

说明能分离完全?/p>

 

16-11

用控制电位电?/p>

0.1mol/L

硫酸铜溶液,如控制电解时的阴极电位为

-0.10V

(对

SCE

?/p>

,使?/p>

解完成,试计算铜离子的析出的百分数?/p>

 

解:阴极电位为:

V

144

.

0

244

.

0

1

.

0

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

E

 

]

Cu

lg[

2

059

.

0

34

.

0

144

.

0

];

Cu

lg[

2

059

.

0

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

?

?/p>

E

E

 

得:

mol/L

10

27

.

2

7

?/p>

?/p>

?/p>

x

 

 

故铜的析出量?/p>

0.1mol/L 

残留量为?/p>

%

10

27

.

2

%

100

1

.

0

10

27

.

2

4

7

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

Ͼλ">
Ͼλ
Ŀ

电解与库仑习题解?- 百度文库
新建
上传
首页
助手
最?/div>
资料?/div>
工具

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

电解与库仑分析法习题解答

 

 

 

16-9

用汞阴极恒电流电?/p>

pH

?/p>

1

?/p>

Zn

2+

溶液,在汞电极上?/p>

η

H2

=-1.0V

,试计算在氢析出前,?

液中残留?/p>

Zn

2+

浓度?/p>

 

解:

V

059

.

1

0

.

1

]

H

lg[

059

.

0

(

2

2

2

H

Θ

H

,

H

H

,

H

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

?

?/p>

E

E

析出?/p>

 

(mol/L)

10

9.26

]

[Zn

]

lg[Zn

2

0.059

0.763

1.059

11

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

?/p>

?/p>

 

16-10

?/p>

1mol/L

硫酸介质中,电解

1mol/L

硫酸锌与

1mol/L

硫酸镉混合溶液。试问:

?/p>

1

)电解时?/p>

锌与镉何者先析出?/p>

?/p>

2

?/p>

能不能用电解法完全分离锌和镉?电解时?/p>

应采用什么电极?

η

H2

(

铂电

极上

)=-0.2V,

η

H2

(

汞电极上

)=-1.0V

,

η

Cd

=0,

 

η

Zn

=0 

解:

?/p>

1

)若以铂为阴极:

 

V

763

.

0

1

lg

2

059

.

0

Zn

,

Zn

Zn

,

Zn

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?

?/p>

E

E

 

V

403

.

0

1

lg

2

059

.

0

Θ

Cd

,

Cd

Cd

,

Cd

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

E

E

 

显然,镉先析出。当

mol/L

10

]

Cd

[

5

2

?/p>

?/p>

?/p>

 

V

551

.

0

10

lg

2

059

.

0

403

.

0

5

Cd

,

Cd

2

?/p>

?/p>

?

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

E

 

但氢先析出,干扰析出,当

[H

+

]=10

-5

mol/L

时,

 

V

495

.

0

2

.

0

10

lg

059

.

0

(

5

H

,

H

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

析出?/p>

E

 

显然,伴随镉的析出,还有氢离子的干扰?/p>

 

?/p>

2

)若以汞作阴极。因

V

0

.

1

2

H

?/p>

?/p>

?

 

析出完全时的电位?/p>

小于

析出?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

2

H

H

,

H

Cd

V

0

.

1

(

2

2

?/p>

E

 

V

910

.

0

10

lg

2

059

.

0

763

.

0

5

Zn

,

Zn

2

?/p>

?/p>

?

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

E

 

 

大于氢离子的析出电位。故氢离子不干扰

镉、锌的析出?/p>

 

V

15

.

0

V

36

.

0

)

763

.

0

(

403

.

0

,

,

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

Zn

Zn

Cd

Cd

E

E

E

 

说明能分离完全?/p>

 

16-11

用控制电位电?/p>

0.1mol/L

硫酸铜溶液,如控制电解时的阴极电位为

-0.10V

(对

SCE

?/p>

,使?/p>

解完成,试计算铜离子的析出的百分数?/p>

 

解:阴极电位为:

V

144

.

0

244

.

0

1

.

0

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

E

 

]

Cu

lg[

2

059

.

0

34

.

0

144

.

0

];

Cu

lg[

2

059

.

0

2

2

?/p>

?/p>

?/p>

?

?/p>

?

?/p>

E

E

 

得:

mol/L

10

27

.

2

7

?/p>

?/p>

?/p>

x

 

 

故铜的析出量?/p>

0.1mol/L 

残留量为?/p>

%

10

27

.

2

%

100

1

.

0

10

27

.

2

4

7

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 



ļ׺.doc޸Ϊ.docĶ

  • 20192018ս̰СѧϾѧ6꼶ȫ̰.doc
  • ԭĩϰϻ
  • Ϻóһ뽡һ
  • ζػг鱨
  • 蹤Ϊ(Ͼ)
  • SAP PP - ָ
  • 2018йϴҺг輰չоĿ¼
  • 2014пѧܸϰ25⡶κϰ
  • ϸѧ ϰ
  • ʡ2016пѧWord溬

վ

԰ Ͼλ
ϵͷ779662525#qq.com(#滻Ϊ@)