第三èŠ?/p>
化学平衡常数
化学反应进行的方å�?/p>
考点
(
一
)
化学平衡常数
转化率【点多面广精细研ã€?/p>
.化学平衡常æ•?
()
概念
浓度幂之
与反应物
浓度幂之ç§?/p>
在一定温度下ï¼?/p>
当一个可逆反应达到化学平衡时ï¼?/p>
生成ç‰?/p>
,用符号表示ã€?
)
简称平衡常æ•?/p>
(
的比值是一个常数,称为化学平衡常数
ç§?/p>
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表达å¼?
①对于反åº?/p>
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,=
(
固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常
数表达式ä¸?/p>
)
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越大
,正反应进行的程åº?/p>
越大
②值越大,反应物的转化çŽ?/p>
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实例
化学方程å¼?/p>
平衡常数
关系å¼?/p>
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影响因素:温度ã€?
()
值与可逆反应进行程度的关系
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反应程度
很难进行
反应可é€?/p>
反应可接近完å…?
.
平衡转化çŽ?
对于上例反应ä¸?/p>
()
的平衡转化率可表示为
α
()
=Ã?/p>
[()
代表的初始浓度,
å¹?/p>
()
代表的平
衡浓åº?/p>
]
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[
小题练微ç‚?/p>
]
.判断下列说法的正误
(
正确的打“√â€?/p>
,错误的打“×â€?/p>
)
�/p>
()
平衡常数表达式中,物质的浓度可以是任一时刻的浓åº?/p>
()
()
可逆反åº?/p>
()
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()
()
ï¼?/p>
()
的平衡常数为ï¼?/p>
()
()
化学平衡发生移动,平衡常数一定改å�?/p>
()
()
对于反应
()
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()
()
,升高温度,值减小,åˆ?/p>
Δ
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()
平衡常数大的可逆反应的反应物的转化率一定大
()