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沉淀溶解平衡巩固练习

 

一、选择?/p>

 

1

.在

100 mL  mol·L

?/p>

1

 KCl

溶液中,加入

1 mL  mol·L

?/p>

1

?/p>

AgNO

3

溶液,下列说法正?

的是

(

已知

AgCl

?/p>

K

sp

=?0

?/p>

10

 mol

2

·L

?/p>

2

)( 

 

)

 

A

.有

AgCl

沉淀析出

 

 

 

 

B

.无

AgCl

沉淀析出

 

C

.无法确?/p>

 

  D

.有沉淀但不?/p>

AgCl

 

2

.已?/p>

CuSO

4

溶液分别?/p>

Na

2

CO

3

溶液?/p>

Na

2

S

溶液的反应情况如下:

 

(1)CuSO

4

?/p>

Na

2

CO

3

 

主要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

CO

2

?/p>

3

?/p>

H

2

O===Cu(OH)

2

↓+

CO

2

?/p>

       

次要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

CO

2

?

3

===CuCO

3

?/p>

 

(2)CuSO

4

?/p>

Na

2

S

 

主要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

S

2

?/p>

==

=CuS?/p>

         

次要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

S

2

?

?/p>

2H

2

O===Cu(OH)

2

↓+

H

2

S?/p>

 

下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的?/p>

( 

 

)

 

A

?/p>

CuS<Cu(OH)

2

<CuCO

3                  

B

?/p>

CuS>Cu(OH)

2

>CuCO

3

 

C

?/p>

Cu(OH)

2

>CuCO

3

>CuS            D

?/p>

Cu(OH)

2

<CuCO

3

<CuS

 

3

.常温下?/p>

Ag

2

SO

4

?/p>

AgCl

?/p>

AgI

的溶度积常数依次为:

K

sp

(Ag

2

SO

4

)

=?0

?/p>

5

?/p>

K

sp

(AgCl)

?/p>

×10

?/p>

10

?/p>

K

sp

(AgI)

=?0

?/p>

17

。下列有关说法中,错误的?/p>

( 

 

)

 

A

.常温下?/p>

Ag

2

SO

4

?/p>

AgCl

?/p>

AgI

在水中的溶解能力依次减弱

 

B

.在

AgCl

饱和溶液中加?/p>

NaI

固体,有

AgI

沉淀生成

 

C

?/p>

Ag

2

SO

4

?/p>

AgCl

?/p>

AgI

的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之?/p>

 

D

.在

Ag

2

SO

4

饱和溶液中加?/p>

Na

2

SO

4

固体?/p>

Ag

2

SO

4

沉淀析出

 

4

.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成

CuSO

4

溶液,向地下深层渗透,

遇到难溶?/p>

ZnS

?/p>

PbS

,慢慢转变为铜蓝

(CuS)

。下列分析正确的?/p>

( 

 

)

 

A

?/p>

CuS

的溶解度大于

PbS

的溶解度

 

B

.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原?/p>

 

C

?/p>

CuSO

4

?/p>

ZnS

反应的离子方程式?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

S

2

?

==

=CuS?/p>

 

D

.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反?/p>

 

5

.下表为有关化合物的

p

K

sp

?/p>

p

K

sp

=-

lg

K

sp

。某同学设计实验如下:①?/p>

AgNO

3

溶液中加

入适量

NaX

溶液,得到沉淀

AgX

;②向①中加

NaY

,则沉淀转化?/p>

AgY

;③向②中加?/p>

Na

2

Z

?/p>

沉淀又转化为

Ag

2

Z

。则表中

a

?/p>

b

?/p>

c

的大小关系为

( 

 

)

 

相关化合?/p>

 

AgX

 

AgY

 

Ag

2

Z

 

p

K

sp

 

a

 

b

 

c

 

 

A

?/p>

a

?/p>

b

?/p>

c

 

  B

?/p>

a

?/p>

b

?/p>

c

 

C

?/p>

c

?/p>

a

?/p>

b

 

  D

?/p>

a

?/p>

b

?/p>

c

 

6

.工业上采用湿法炼锌过程中,?/p>

ZnSO

4

为主要成分的浸出液中,含?/p>

Fe

3

?/p>

?/p>

Fe

2

?/p>

?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

Cl

?

等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去?/p>

 

现有下列试剂可供选择?/p>

 

①酸?/p>

KMnO

4

溶液

 

②NaOH

溶液

 

③ZnO

 

④H

2

O

2

溶液

 

⑤Zn

 

⑥Fe

 

⑦AgNO

3

 

⑧Ag

2

SO

4              

下列说法?/p>

?/p>

正确的是

( 

 

)

 

A

.用酸?/p>

KMnO

4

溶液?/p>

Fe

2

?

氧化?/p>

Fe

3

?

,再转化?/p>

Fe(OH)

3

沉淀除去

 

B

.用

ZnO

调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀

 

C

.在实际生产过程中,加入

Ag

2

SO

4

可除?/p>

Cl

?

,是利用了沉淀转化的原?/p>

 

D

.也可以?/p>

ZnCO

3

代替

ZnO

调节溶液的酸碱?/p>

 

7

.已?/p>

298 

K

时,

Mg(OH)

2

的溶度积常数

K

sp

=?0

?/p>

12

,取适量?/p>

MgCl

2

溶液,加入一定量

的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测?/p>

pH

=,则下列说法不

?

正确的是

( 

 

)

 

A

.所得溶液中?/p>

c

(H

?

)

=?0

?/p>

13

 

mol·L

?/p>

1

 

B

.所得溶液中由水电离产生?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

10

?/p>

13

 

mol·L

?/p>

1

 

C

.所加的烧碱溶液

pH

?/p>

 

D

.所得溶液中?/p>

c

(Mg

2

?/p>

)

=?0

?/p>

10

 

mol·L

?/p>

1

 

8

.某温度时,

Ag

2

SO

4

在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下,下列说法正确的是

Ͼλ
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沉淀溶解平衡巩固练习

 

一、选择?/p>

 

1

.在

100 mL  mol·L

?/p>

1

 KCl

溶液中,加入

1 mL  mol·L

?/p>

1

?/p>

AgNO

3

溶液,下列说法正?

的是

(

已知

AgCl

?/p>

K

sp

=?0

?/p>

10

 mol

2

·L

?/p>

2

)( 

 

)

 

A

.有

AgCl

沉淀析出

 

 

 

 

B

.无

AgCl

沉淀析出

 

C

.无法确?/p>

 

  D

.有沉淀但不?/p>

AgCl

 

2

.已?/p>

CuSO

4

溶液分别?/p>

Na

2

CO

3

溶液?/p>

Na

2

S

溶液的反应情况如下:

 

(1)CuSO

4

?/p>

Na

2

CO

3

 

主要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

CO

2

?/p>

3

?/p>

H

2

O===Cu(OH)

2

↓+

CO

2

?/p>

       

次要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

CO

2

?

3

===CuCO

3

?/p>

 

(2)CuSO

4

?/p>

Na

2

S

 

主要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

S

2

?/p>

==

=CuS?/p>

         

次要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

S

2

?

?/p>

2H

2

O===Cu(OH)

2

↓+

H

2

S?/p>

 

下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的?/p>

( 

 

)

 

A

?/p>

CuS<Cu(OH)

2

<CuCO

3                  

B

?/p>

CuS>Cu(OH)

2

>CuCO

3

 

C

?/p>

Cu(OH)

2

>CuCO

3

>CuS            D

?/p>

Cu(OH)

2

<CuCO

3

<CuS

 

3

.常温下?/p>

Ag

2

SO

4

?/p>

AgCl

?/p>

AgI

的溶度积常数依次为:

K

sp

(Ag

2

SO

4

)

=?0

?/p>

5

?/p>

K

sp

(AgCl)

?/p>

×10

?/p>

10

?/p>

K

sp

(AgI)

=?0

?/p>

17

。下列有关说法中,错误的?/p>

( 

 

)

 

A

.常温下?/p>

Ag

2

SO

4

?/p>

AgCl

?/p>

AgI

在水中的溶解能力依次减弱

 

B

.在

AgCl

饱和溶液中加?/p>

NaI

固体,有

AgI

沉淀生成

 

C

?/p>

Ag

2

SO

4

?/p>

AgCl

?/p>

AgI

的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之?/p>

 

D

.在

Ag

2

SO

4

饱和溶液中加?/p>

Na

2

SO

4

固体?/p>

Ag

2

SO

4

沉淀析出

 

4

.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成

CuSO

4

溶液,向地下深层渗透,

遇到难溶?/p>

ZnS

?/p>

PbS

,慢慢转变为铜蓝

(CuS)

。下列分析正确的?/p>

( 

 

)

 

A

?/p>

CuS

的溶解度大于

PbS

的溶解度

 

B

.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原?/p>

 

C

?/p>

CuSO

4

?/p>

ZnS

反应的离子方程式?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

S

2

?

==

=CuS?/p>

 

D

.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反?/p>

 

5

.下表为有关化合物的

p

K

sp

?/p>

p

K

sp

=-

lg

K

sp

。某同学设计实验如下:①?/p>

AgNO

3

溶液中加

入适量

NaX

溶液,得到沉淀

AgX

;②向①中加

NaY

,则沉淀转化?/p>

AgY

;③向②中加?/p>

Na

2

Z

?/p>

沉淀又转化为

Ag

2

Z

。则表中

a

?/p>

b

?/p>

c

的大小关系为

( 

 

)

 

相关化合?/p>

 

AgX

 

AgY

 

Ag

2

Z

 

p

K

sp

 

a

 

b

 

c

 

 

A

?/p>

a

?/p>

b

?/p>

c

 

  B

?/p>

a

?/p>

b

?/p>

c

 

C

?/p>

c

?/p>

a

?/p>

b

 

  D

?/p>

a

?/p>

b

?/p>

c

 

6

.工业上采用湿法炼锌过程中,?/p>

ZnSO

4

为主要成分的浸出液中,含?/p>

Fe

3

?/p>

?/p>

Fe

2

?/p>

?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

Cl

?

等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去?/p>

 

现有下列试剂可供选择?/p>

 

①酸?/p>

KMnO

4

溶液

 

②NaOH

溶液

 

③ZnO

 

④H

2

O

2

溶液

 

⑤Zn

 

⑥Fe

 

⑦AgNO

3

 

⑧Ag

2

SO

4              

下列说法?/p>

?/p>

正确的是

( 

 

)

 

A

.用酸?/p>

KMnO

4

溶液?/p>

Fe

2

?

氧化?/p>

Fe

3

?

,再转化?/p>

Fe(OH)

3

沉淀除去

 

B

.用

ZnO

调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀

 

C

.在实际生产过程中,加入

Ag

2

SO

4

可除?/p>

Cl

?

,是利用了沉淀转化的原?/p>

 

D

.也可以?/p>

ZnCO

3

代替

ZnO

调节溶液的酸碱?/p>

 

7

.已?/p>

298 

K

时,

Mg(OH)

2

的溶度积常数

K

sp

=?0

?/p>

12

,取适量?/p>

MgCl

2

溶液,加入一定量

的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测?/p>

pH

=,则下列说法不

?

正确的是

( 

 

)

 

A

.所得溶液中?/p>

c

(H

?

)

=?0

?/p>

13

 

mol·L

?/p>

1

 

B

.所得溶液中由水电离产生?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

10

?/p>

13

 

mol·L

?/p>

1

 

C

.所加的烧碱溶液

pH

?/p>

 

D

.所得溶液中?/p>

c

(Mg

2

?/p>

)

=?0

?/p>

10

 

mol·L

?/p>

1

 

8

.某温度时,

Ag

2

SO

4

在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下,下列说法正确的是

">
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沉淀溶解平衡巩固练习

 

一、选择?/p>

 

1

.在

100 mL  mol·L

?/p>

1

 KCl

溶液中,加入

1 mL  mol·L

?/p>

1

?/p>

AgNO

3

溶液,下列说法正?

的是

(

已知

AgCl

?/p>

K

sp

=?0

?/p>

10

 mol

2

·L

?/p>

2

)( 

 

)

 

A

.有

AgCl

沉淀析出

 

 

 

 

B

.无

AgCl

沉淀析出

 

C

.无法确?/p>

 

  D

.有沉淀但不?/p>

AgCl

 

2

.已?/p>

CuSO

4

溶液分别?/p>

Na

2

CO

3

溶液?/p>

Na

2

S

溶液的反应情况如下:

 

(1)CuSO

4

?/p>

Na

2

CO

3

 

主要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

CO

2

?/p>

3

?/p>

H

2

O===Cu(OH)

2

↓+

CO

2

?/p>

       

次要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

CO

2

?

3

===CuCO

3

?/p>

 

(2)CuSO

4

?/p>

Na

2

S

 

主要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

S

2

?/p>

==

=CuS?/p>

         

次要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

S

2

?

?/p>

2H

2

O===Cu(OH)

2

↓+

H

2

S?/p>

 

下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的?/p>

( 

 

)

 

A

?/p>

CuS<Cu(OH)

2

<CuCO

3                  

B

?/p>

CuS>Cu(OH)

2

>CuCO

3

 

C

?/p>

Cu(OH)

2

>CuCO

3

>CuS            D

?/p>

Cu(OH)

2

<CuCO

3

<CuS

 

3

.常温下?/p>

Ag

2

SO

4

?/p>

AgCl

?/p>

AgI

的溶度积常数依次为:

K

sp

(Ag

2

SO

4

)

=?0

?/p>

5

?/p>

K

sp

(AgCl)

?/p>

×10

?/p>

10

?/p>

K

sp

(AgI)

=?0

?/p>

17

。下列有关说法中,错误的?/p>

( 

 

)

 

A

.常温下?/p>

Ag

2

SO

4

?/p>

AgCl

?/p>

AgI

在水中的溶解能力依次减弱

 

B

.在

AgCl

饱和溶液中加?/p>

NaI

固体,有

AgI

沉淀生成

 

C

?/p>

Ag

2

SO

4

?/p>

AgCl

?/p>

AgI

的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之?/p>

 

D

.在

Ag

2

SO

4

饱和溶液中加?/p>

Na

2

SO

4

固体?/p>

Ag

2

SO

4

沉淀析出

 

4

.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成

CuSO

4

溶液,向地下深层渗透,

遇到难溶?/p>

ZnS

?/p>

PbS

,慢慢转变为铜蓝

(CuS)

。下列分析正确的?/p>

( 

 

)

 

A

?/p>

CuS

的溶解度大于

PbS

的溶解度

 

B

.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原?/p>

 

C

?/p>

CuSO

4

?/p>

ZnS

反应的离子方程式?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

S

2

?

==

=CuS?/p>

 

D

.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反?/p>

 

5

.下表为有关化合物的

p

K

sp

?/p>

p

K

sp

=-

lg

K

sp

。某同学设计实验如下:①?/p>

AgNO

3

溶液中加

入适量

NaX

溶液,得到沉淀

AgX

;②向①中加

NaY

,则沉淀转化?/p>

AgY

;③向②中加?/p>

Na

2

Z

?/p>

沉淀又转化为

Ag

2

Z

。则表中

a

?/p>

b

?/p>

c

的大小关系为

( 

 

)

 

相关化合?/p>

 

AgX

 

AgY

 

Ag

2

Z

 

p

K

sp

 

a

 

b

 

c

 

 

A

?/p>

a

?/p>

b

?/p>

c

 

  B

?/p>

a

?/p>

b

?/p>

c

 

C

?/p>

c

?/p>

a

?/p>

b

 

  D

?/p>

a

?/p>

b

?/p>

c

 

6

.工业上采用湿法炼锌过程中,?/p>

ZnSO

4

为主要成分的浸出液中,含?/p>

Fe

3

?/p>

?/p>

Fe

2

?/p>

?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

Cl

?

等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去?/p>

 

现有下列试剂可供选择?/p>

 

①酸?/p>

KMnO

4

溶液

 

②NaOH

溶液

 

③ZnO

 

④H

2

O

2

溶液

 

⑤Zn

 

⑥Fe

 

⑦AgNO

3

 

⑧Ag

2

SO

4              

下列说法?/p>

?/p>

正确的是

( 

 

)

 

A

.用酸?/p>

KMnO

4

溶液?/p>

Fe

2

?

氧化?/p>

Fe

3

?

,再转化?/p>

Fe(OH)

3

沉淀除去

 

B

.用

ZnO

调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀

 

C

.在实际生产过程中,加入

Ag

2

SO

4

可除?/p>

Cl

?

,是利用了沉淀转化的原?/p>

 

D

.也可以?/p>

ZnCO

3

代替

ZnO

调节溶液的酸碱?/p>

 

7

.已?/p>

298 

K

时,

Mg(OH)

2

的溶度积常数

K

sp

=?0

?/p>

12

,取适量?/p>

MgCl

2

溶液,加入一定量

的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测?/p>

pH

=,则下列说法不

?

正确的是

( 

 

)

 

A

.所得溶液中?/p>

c

(H

?

)

=?0

?/p>

13

 

mol·L

?/p>

1

 

B

.所得溶液中由水电离产生?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

10

?/p>

13

 

mol·L

?/p>

1

 

C

.所加的烧碱溶液

pH

?/p>

 

D

.所得溶液中?/p>

c

(Mg

2

?/p>

)

=?0

?/p>

10

 

mol·L

?/p>

1

 

8

.某温度时,

Ag

2

SO

4

在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下,下列说法正确的是

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难溶电解质的溶解平衡经典习题 - 百度文库
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沉淀溶解平衡巩固练习

 

一、选择?/p>

 

1

.在

100 mL  mol·L

?/p>

1

 KCl

溶液中,加入

1 mL  mol·L

?/p>

1

?/p>

AgNO

3

溶液,下列说法正?

的是

(

已知

AgCl

?/p>

K

sp

=?0

?/p>

10

 mol

2

·L

?/p>

2

)( 

 

)

 

A

.有

AgCl

沉淀析出

 

 

 

 

B

.无

AgCl

沉淀析出

 

C

.无法确?/p>

 

  D

.有沉淀但不?/p>

AgCl

 

2

.已?/p>

CuSO

4

溶液分别?/p>

Na

2

CO

3

溶液?/p>

Na

2

S

溶液的反应情况如下:

 

(1)CuSO

4

?/p>

Na

2

CO

3

 

主要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

CO

2

?/p>

3

?/p>

H

2

O===Cu(OH)

2

↓+

CO

2

?/p>

       

次要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

CO

2

?

3

===CuCO

3

?/p>

 

(2)CuSO

4

?/p>

Na

2

S

 

主要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

S

2

?/p>

==

=CuS?/p>

         

次要?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

S

2

?

?/p>

2H

2

O===Cu(OH)

2

↓+

H

2

S?/p>

 

下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的?/p>

( 

 

)

 

A

?/p>

CuS<Cu(OH)

2

<CuCO

3                  

B

?/p>

CuS>Cu(OH)

2

>CuCO

3

 

C

?/p>

Cu(OH)

2

>CuCO

3

>CuS            D

?/p>

Cu(OH)

2

<CuCO

3

<CuS

 

3

.常温下?/p>

Ag

2

SO

4

?/p>

AgCl

?/p>

AgI

的溶度积常数依次为:

K

sp

(Ag

2

SO

4

)

=?0

?/p>

5

?/p>

K

sp

(AgCl)

?/p>

×10

?/p>

10

?/p>

K

sp

(AgI)

=?0

?/p>

17

。下列有关说法中,错误的?/p>

( 

 

)

 

A

.常温下?/p>

Ag

2

SO

4

?/p>

AgCl

?/p>

AgI

在水中的溶解能力依次减弱

 

B

.在

AgCl

饱和溶液中加?/p>

NaI

固体,有

AgI

沉淀生成

 

C

?/p>

Ag

2

SO

4

?/p>

AgCl

?/p>

AgI

的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之?/p>

 

D

.在

Ag

2

SO

4

饱和溶液中加?/p>

Na

2

SO

4

固体?/p>

Ag

2

SO

4

沉淀析出

 

4

.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成

CuSO

4

溶液,向地下深层渗透,

遇到难溶?/p>

ZnS

?/p>

PbS

,慢慢转变为铜蓝

(CuS)

。下列分析正确的?/p>

( 

 

)

 

A

?/p>

CuS

的溶解度大于

PbS

的溶解度

 

B

.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原?/p>

 

C

?/p>

CuSO

4

?/p>

ZnS

反应的离子方程式?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

S

2

?

==

=CuS?/p>

 

D

.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反?/p>

 

5

.下表为有关化合物的

p

K

sp

?/p>

p

K

sp

=-

lg

K

sp

。某同学设计实验如下:①?/p>

AgNO

3

溶液中加

入适量

NaX

溶液,得到沉淀

AgX

;②向①中加

NaY

,则沉淀转化?/p>

AgY

;③向②中加?/p>

Na

2

Z

?/p>

沉淀又转化为

Ag

2

Z

。则表中

a

?/p>

b

?/p>

c

的大小关系为

( 

 

)

 

相关化合?/p>

 

AgX

 

AgY

 

Ag

2

Z

 

p

K

sp

 

a

 

b

 

c

 

 

A

?/p>

a

?/p>

b

?/p>

c

 

  B

?/p>

a

?/p>

b

?/p>

c

 

C

?/p>

c

?/p>

a

?/p>

b

 

  D

?/p>

a

?/p>

b

?/p>

c

 

6

.工业上采用湿法炼锌过程中,?/p>

ZnSO

4

为主要成分的浸出液中,含?/p>

Fe

3

?/p>

?/p>

Fe

2

?/p>

?/p>

Cu

2

?/p>

?/p>

Cl

?

等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去?/p>

 

现有下列试剂可供选择?/p>

 

①酸?/p>

KMnO

4

溶液

 

②NaOH

溶液

 

③ZnO

 

④H

2

O

2

溶液

 

⑤Zn

 

⑥Fe

 

⑦AgNO

3

 

⑧Ag

2

SO

4              

下列说法?/p>

?/p>

正确的是

( 

 

)

 

A

.用酸?/p>

KMnO

4

溶液?/p>

Fe

2

?

氧化?/p>

Fe

3

?

,再转化?/p>

Fe(OH)

3

沉淀除去

 

B

.用

ZnO

调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀

 

C

.在实际生产过程中,加入

Ag

2

SO

4

可除?/p>

Cl

?

,是利用了沉淀转化的原?/p>

 

D

.也可以?/p>

ZnCO

3

代替

ZnO

调节溶液的酸碱?/p>

 

7

.已?/p>

298 

K

时,

Mg(OH)

2

的溶度积常数

K

sp

=?0

?/p>

12

,取适量?/p>

MgCl

2

溶液,加入一定量

的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测?/p>

pH

=,则下列说法不

?

正确的是

( 

 

)

 

A

.所得溶液中?/p>

c

(H

?

)

=?0

?/p>

13

 

mol·L

?/p>

1

 

B

.所得溶液中由水电离产生?/p>

c

(H

?/p>

)

?/p>

10

?/p>

13

 

mol·L

?/p>

1

 

C

.所加的烧碱溶液

pH

?/p>

 

D

.所得溶液中?/p>

c

(Mg

2

?/p>

)

=?0

?/p>

10

 

mol·L

?/p>

1

 

8

.某温度时,

Ag

2

SO

4

在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下,下列说法正确的是



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