1
工程化学总结
第一ç«?/p>
化学反应的基本原ç�?/p>
第一èŠ?/p>
化学反应的热效应
一、基本概念和基本知识
1
、系统和环境
2
、状态和状态函æ•?/p>
3
、内èƒ?/p>
4
、热和功:正负号规定
5
、能量守恒定律:
Δ
U
ï¼?/p>
Q
ï¼?/p>
W
6
、理想气体分压定律:
ï¼?/p>
ï¼?/p>
T,V
时,
p
ï¼?/p>
Σ
p
i
ï¼?/p>
p
i
/p
ï¼?/p>
n
i
/n
二、化学反应的热效应和焓变
1
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Q
ν
ï¼?/p>
Δ
U
ï¼?/p>
W
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0
ï¼?/p>
2
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Q
p
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Δ
H
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W
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0
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H
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U
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PV
3
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Q
p
ï¼?/p>
Q
ν
ï¼?/p>
Δ
n
(g)
RT
三、盖斯定å¾?/p>
反应式相加减对应着热效应相加减ã€?/p>
四、标准摩尔生成焓和化学反应标准焓变的计算
Δ
θ
298
H
ï¼?/p>
∑Î?/p>
B
Δ
f
θ
298
H
(
生成ç‰?/p>
)
ï¼?/p>
∑Î?/p>
B
Δ
f
θ
298
H
(
反应ç‰?/p>
)
第二èŠ?/p>
化学反应的方å�?/p>
一、自发过ç¨?/p>
二、混乱度、熵和熵å�?/p>
1
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S
=
k
lnΩ
2
、熵值大小的判断
3
、热力学第三定律
4
、化学反应的熵变ï¼?/p>
Δ
θ
298
S
ï¼?/p>
�/p>
ν
B
θ
298
S
(
生成ç‰?/p>
)
ï¼?/p>
�/p>
ν
B
θ
298
S
(
反应ç‰?/p>
)
三、吉布斯函数和反应方向的判断
1
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Δ
G
ï¼?/p>
Δ
H
ï¼?/p>
T
Δ
S
2
、恒温恒压、不作体积功条件下:
Δ
G
< 0
反应正向自发
Δ
G
> 0
正向不自发,逆向自发
Δ
G
ï¼?/p>
0
化学反应处于平衡状æ€?/p>
四、标准状态下吉布斯函数变的求ç®?/p>
Δ
θ
T
G
≈Î?
θ
298
H
ï¼?/p>
T
Δ
θ
298
S
五、非标准状态下吉布斯函数变的求ç®?/p>
b
a
d
c
p
p
p
p
p
p
p
p
RT
G
G
]
/
)
B
(
[
]
/
)
A
(
[
]
/
)
D
(
[
]
/
)
C
(
[
ln
θ
θ
θ
θ
θ
T
T
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