1
工程化学总结
第一?/p>
化学反应的基本原?/p>
第一?/p>
化学反应的热效应
一、基本概念和基本知识
1
、系统和环境
2
、状态和状态函?/p>
3
、内?/p>
4
、热和功:正负号规定
5
、能量守恒定律:
Δ
U
?/p>
Q
?/p>
W
6
、理想气体分压定律:
?/p>
?/p>
T,V
时,
p
?/p>
Σ
p
i
?/p>
p
i
/p
?/p>
n
i
/n
二、化学反应的热效应和焓变
1
?/p>
Q
ν
?/p>
Δ
U
?/p>
W
?/p>
?/p>
0
?/p>
2
?/p>
Q
p
?/p>
Δ
H
?/p>
W
?/p>
?/p>
0
?/p>
?/p>
H
?/p>
U
?/p>
PV
3
?/p>
Q
p
?/p>
Q
ν
?/p>
Δ
n
(g)
RT
三、盖斯定?/p>
反应式相加减对应着热效应相加减?/p>
四、标准摩尔生成焓和化学反应标准焓变的计算
Δ
θ
298
H
?/p>
∑?/p>
B
Δ
f
θ
298
H
(
生成?/p>
)
?/p>
∑?/p>
B
Δ
f
θ
298
H
(
反应?/p>
)
第二?/p>
化学反应的方?/p>
一、自发过?/p>
二、混乱度、熵和熵?/p>
1
?/p>
S
=
k
lnΩ
2
、熵值大小的判断
3
、热力学第三定律
4
、化学反应的熵变?/p>
Δ
θ
298
S
?/p>
?/p>
ν
B
θ
298
S
(
生成?/p>
)
?/p>
?/p>
ν
B
θ
298
S
(
反应?/p>
)
三、吉布斯函数和反应方向的判断
1
?/p>
Δ
G
?/p>
Δ
H
?/p>
T
Δ
S
2
、恒温恒压、不作体积功条件下:
Δ
G
< 0
反应正向自发
Δ
G
> 0
正向不自发,逆向自发
Δ
G
?/p>
0
化学反应处于平衡状?/p>
四、标准状态下吉布斯函数变的求?/p>
Δ
θ
T
G
≈?
θ
298
H
?/p>
T
Δ
θ
298
S
五、非标准状态下吉布斯函数变的求?/p>
b
a
d
c
p
p
p
p
p
p
p
p
RT
G
G
]
/
)
B
(
[
]
/
)
A
(
[
]
/
)
D
(
[
]
/
)
C
(
[
ln
θ
θ
θ
θ
θ
T
T
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>