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电化学练习题

 

1

判断正误

 

1. 

由于离子迁移数与离子的迁移速率成正比,因此,一种离子的迁移速率一定时,其迁移

数也一定,凡是能够改变离子迁移速率的因素都能改变离子迁移数?/p>

( 

 

 

) 

2. 

摩尔电导?/p>

c

m

/

?/p>

?/p>

?/p>

,对于弱电解质溶液,式中?/p>

c

表示已经解离部分的浓度?/p>

( 

 

 

) 

3. 

在一定温度下稀释电解质溶液?/p>

摩尔电导?/p>

Λ

m

一定增大,

而电导率

κ 

的值的变化方向?/p>

不一定?/p>

( 

 

 

) 

4. 

任何可溶性的强电解质溶液都可以作为盐桥使用?/p>

( 

 

 

) 

5. 

以两种不同浓度的电解质溶液间的相界面处由于离子迁移速率不同而产生的电位差称?/p>

液接电势,用盐桥可以完全消除液接电势?/p>

( 

 

 

)

 

6. 

对于给定的电极反应,标准电极电势

?/p>

为常数,其数值不随温度而变?/p>

( 

 

 

) 

7. 

只要电极反应为可逆反应的电极就能作为参考电极?/p>

( 

 

 

) 

8. 

化学电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应,因此,对应于一定的电池总反应必?/p>

确定的电动势数值?/p>

( 

 

 

) 

9. 

不论是原电池还是电解池,极化的结果都是使阳极电势升高,阴极电势降低?/p>

( 

 

 

) 

10. 

电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量迁移任务?/p>

( 

 

 

) 

参考答?/p>

 

1. 

 

( ×

 ) 

 

离子迁移数与离子的迁移速率成正比,但是一种离子的迁移速率一定时,其迁移数并?/p>

总是一定,

这是因为离子的迁移数不但决定于离子的本性,

而且与共存的离子有关?/p>

能够?/p>

变离子迁移速率可能改变离子迁移数,

但是不一定?/p>

例如改变外加电压?/p>

可影响离子的运动

速度?/p>

但是因为正?/p>

负离子处于相同的电场强度下,其迁移速率会成比例地改变,

因此外压

电压的大小一般不影响离子的迁移数?/p>

 

2. ( ×

 ) 

 

摩尔电导率是指相?/p>

1m

的两个平行电极之间含?/p>

1mol

电解质所具有的电导。此处的

1mol

电解质可能全部解离,也可能只解离一部分。需要把摩尔电导率和无限稀释的摩尔?/p>

导率区分开来?/p>

 

3. (

?/p>

) 

强酸、强碱溶液的电导率与其浓度的关系曲线?/p>

κ

-c

)上存在极大点。当浓度较小时,?/p>

浓度增加,导电离子数目增多;因此电导?/p>

κ 

的值增大。当浓度足够大时,离子间的静电作

用将使离子的迁移速率大大减少;另外正负离子还可能缔合成荷电量较少的或中性的离子

对,因此浓度增大到一定程度时,溶液的导电能力反而随着浓度的增大而减小?/p>

 

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判断正误

 

1. 

由于离子迁移数与离子的迁移速率成正比,因此,一种离子的迁移速率一定时,其迁移

数也一定,凡是能够改变离子迁移速率的因素都能改变离子迁移数?/p>

( 

 

 

) 

2. 

摩尔电导?/p>

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,对于弱电解质溶液,式中?/p>

c

表示已经解离部分的浓度?/p>

( 

 

 

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3. 

在一定温度下稀释电解质溶液?/p>

摩尔电导?/p>

Λ

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一定增大,

而电导率

κ 

的值的变化方向?/p>

不一定?/p>

( 

 

 

) 

4. 

任何可溶性的强电解质溶液都可以作为盐桥使用?/p>

( 

 

 

) 

5. 

以两种不同浓度的电解质溶液间的相界面处由于离子迁移速率不同而产生的电位差称?/p>

液接电势,用盐桥可以完全消除液接电势?/p>

( 

 

 

)

 

6. 

对于给定的电极反应,标准电极电势

?/p>

为常数,其数值不随温度而变?/p>

( 

 

 

) 

7. 

只要电极反应为可逆反应的电极就能作为参考电极?/p>

( 

 

 

) 

8. 

化学电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应,因此,对应于一定的电池总反应必?/p>

确定的电动势数值?/p>

( 

 

 

) 

9. 

不论是原电池还是电解池,极化的结果都是使阳极电势升高,阴极电势降低?/p>

( 

 

 

) 

10. 

电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量迁移任务?/p>

( 

 

 

) 

参考答?/p>

 

1. 

 

( ×

 ) 

 

离子迁移数与离子的迁移速率成正比,但是一种离子的迁移速率一定时,其迁移数并?/p>

总是一定,

这是因为离子的迁移数不但决定于离子的本性,

而且与共存的离子有关?/p>

能够?/p>

变离子迁移速率可能改变离子迁移数,

但是不一定?/p>

例如改变外加电压?/p>

可影响离子的运动

速度?/p>

但是因为正?/p>

负离子处于相同的电场强度下,其迁移速率会成比例地改变,

因此外压

电压的大小一般不影响离子的迁移数?/p>

 

2. ( ×

 ) 

 

摩尔电导率是指相?/p>

1m

的两个平行电极之间含?/p>

1mol

电解质所具有的电导。此处的

1mol

电解质可能全部解离,也可能只解离一部分。需要把摩尔电导率和无限稀释的摩尔?/p>

导率区分开来?/p>

 

3. (

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) 

强酸、强碱溶液的电导率与其浓度的关系曲线?/p>

κ

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)上存在极大点。当浓度较小时,?/p>

浓度增加,导电离子数目增多;因此电导?/p>

κ 

的值增大。当浓度足够大时,离子间的静电作

用将使离子的迁移速率大大减少;另外正负离子还可能缔合成荷电量较少的或中性的离子

对,因此浓度增大到一定程度时,溶液的导电能力反而随着浓度的增大而减小?/p>

 

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判断正误

 

1. 

由于离子迁移数与离子的迁移速率成正比,因此,一种离子的迁移速率一定时,其迁移

数也一定,凡是能够改变离子迁移速率的因素都能改变离子迁移数?/p>

( 

 

 

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2. 

摩尔电导?/p>

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( 

 

 

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在一定温度下稀释电解质溶液?/p>

摩尔电导?/p>

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而电导率

κ 

的值的变化方向?/p>

不一定?/p>

( 

 

 

) 

4. 

任何可溶性的强电解质溶液都可以作为盐桥使用?/p>

( 

 

 

) 

5. 

以两种不同浓度的电解质溶液间的相界面处由于离子迁移速率不同而产生的电位差称?/p>

液接电势,用盐桥可以完全消除液接电势?/p>

( 

 

 

)

 

6. 

对于给定的电极反应,标准电极电势

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为常数,其数值不随温度而变?/p>

( 

 

 

) 

7. 

只要电极反应为可逆反应的电极就能作为参考电极?/p>

( 

 

 

) 

8. 

化学电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应,因此,对应于一定的电池总反应必?/p>

确定的电动势数值?/p>

( 

 

 

) 

9. 

不论是原电池还是电解池,极化的结果都是使阳极电势升高,阴极电势降低?/p>

( 

 

 

) 

10. 

电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量迁移任务?/p>

( 

 

 

) 

参考答?/p>

 

1. 

 

( ×

 ) 

 

离子迁移数与离子的迁移速率成正比,但是一种离子的迁移速率一定时,其迁移数并?/p>

总是一定,

这是因为离子的迁移数不但决定于离子的本性,

而且与共存的离子有关?/p>

能够?/p>

变离子迁移速率可能改变离子迁移数,

但是不一定?/p>

例如改变外加电压?/p>

可影响离子的运动

速度?/p>

但是因为正?/p>

负离子处于相同的电场强度下,其迁移速率会成比例地改变,

因此外压

电压的大小一般不影响离子的迁移数?/p>

 

2. ( ×

 ) 

 

摩尔电导率是指相?/p>

1m

的两个平行电极之间含?/p>

1mol

电解质所具有的电导。此处的

1mol

电解质可能全部解离,也可能只解离一部分。需要把摩尔电导率和无限稀释的摩尔?/p>

导率区分开来?/p>

 

3. (

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) 

强酸、强碱溶液的电导率与其浓度的关系曲线?/p>

κ

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浓度增加,导电离子数目增多;因此电导?/p>

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用将使离子的迁移速率大大减少;另外正负离子还可能缔合成荷电量较少的或中性的离子

对,因此浓度增大到一定程度时,溶液的导电能力反而随着浓度的增大而减小?/p>

 

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1. 

由于离子迁移数与离子的迁移速率成正比,因此,一种离子的迁移速率一定时,其迁移

数也一定,凡是能够改变离子迁移速率的因素都能改变离子迁移数?/p>

( 

 

 

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2. 

摩尔电导?/p>

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( 

 

 

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3. 

在一定温度下稀释电解质溶液?/p>

摩尔电导?/p>

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一定增大,

而电导率

κ 

的值的变化方向?/p>

不一定?/p>

( 

 

 

) 

4. 

任何可溶性的强电解质溶液都可以作为盐桥使用?/p>

( 

 

 

) 

5. 

以两种不同浓度的电解质溶液间的相界面处由于离子迁移速率不同而产生的电位差称?/p>

液接电势,用盐桥可以完全消除液接电势?/p>

( 

 

 

)

 

6. 

对于给定的电极反应,标准电极电势

?/p>

为常数,其数值不随温度而变?/p>

( 

 

 

) 

7. 

只要电极反应为可逆反应的电极就能作为参考电极?/p>

( 

 

 

) 

8. 

化学电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应,因此,对应于一定的电池总反应必?/p>

确定的电动势数值?/p>

( 

 

 

) 

9. 

不论是原电池还是电解池,极化的结果都是使阳极电势升高,阴极电势降低?/p>

( 

 

 

) 

10. 

电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量迁移任务?/p>

( 

 

 

) 

参考答?/p>

 

1. 

 

( ×

 ) 

 

离子迁移数与离子的迁移速率成正比,但是一种离子的迁移速率一定时,其迁移数并?/p>

总是一定,

这是因为离子的迁移数不但决定于离子的本性,

而且与共存的离子有关?/p>

能够?/p>

变离子迁移速率可能改变离子迁移数,

但是不一定?/p>

例如改变外加电压?/p>

可影响离子的运动

速度?/p>

但是因为正?/p>

负离子处于相同的电场强度下,其迁移速率会成比例地改变,

因此外压

电压的大小一般不影响离子的迁移数?/p>

 

2. ( ×

 ) 

 

摩尔电导率是指相?/p>

1m

的两个平行电极之间含?/p>

1mol

电解质所具有的电导。此处的

1mol

电解质可能全部解离,也可能只解离一部分。需要把摩尔电导率和无限稀释的摩尔?/p>

导率区分开来?/p>

 

3. (

?/p>

) 

强酸、强碱溶液的电导率与其浓度的关系曲线?/p>

κ

-c

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浓度增加,导电离子数目增多;因此电导?/p>

κ 

的值增大。当浓度足够大时,离子间的静电作

用将使离子的迁移速率大大减少;另外正负离子还可能缔合成荷电量较少的或中性的离子

对,因此浓度增大到一定程度时,溶液的导电能力反而随着浓度的增大而减小?/p>

 



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