?/p>
3
课时
溶液中离子浓度的比较
[
目标要求
]
1.
能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小?/p>
2.
会判定溶液中离子的共
存?/p>
离子浓度大小的比较规?/p>
1
?/p>
多元弱酸溶液
根据多步电离分析。例如:?/p>
H
2
CO
3
的溶液中?/p>
c
(H
?/p>
)>
c
(HCO
?/p>
3
)
?/p>
c
(CO
2
?
3
)
?/p>
2
?/p>
多元弱酸的正盐溶?/p>
根据弱酸根的分步水解分析。例如:
Na
2
CO
3
溶液中,
c
(Na
?/p>
)>
c
(CO
2
?/p>
3
)>
c
(OH
?
)>
c
(HCO
?
3
)
?/p>
3
?/p>
多元弱酸的酸式盐溶液
要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如
HCO
?
3
以水解为主,
NaHCO
3
?
液中
c
(Na
?/p>
)>
c
(HCO
?/p>
3
)>
c
(OH
?/p>
)>
c
(H
?/p>
)
;?/p>
HSO
?/p>
3
以电离为主,
NaHSO
3
溶液?/p>
c
(Na
?
)>
c
(HSO
?/p>
3
)>
c
(H
?/p>
)>
c
(OH
?
)
?/p>
4
?/p>
不同溶液中同一离子浓度的比?/p>
要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:
a.NH
4
Cl
b
?/p>
CH
3
COONH
4
c
?/p>
NH
4
HSO
4
?/p>
c
(NH
?
4
)
由大到小的顺序是
c>a>b
?/p>
5
?/p>
混合溶液中各离子浓度的大小比?/p>
根据电离程度、水解程度的相对大小分析?/p>
(1)
分子的电离大于相应离子的水解
例如?/p>
等物质的量浓度的
NH
4
Cl
?/p>
NH
3
·
H
2
O
混合溶液?/p>
c
(NH
?/p>
4
)>
c
(Cl
?/p>
)>
c
(OH
?/p>
)>
c
(H
?
)
?/p>
(2)
分子的电离小于相应离子的水解
例如:在
0.1
mol·
L
?/p>
1
?/p>
NaCN
?/p>
0.1
mol·
L
?
1
?/p>
HCN
溶液的混合液中,各离子浓度的
大小顺序?/p>
c
(Na
?/p>
)>
c
(CN
?/p>
)>
c
(OH
?/p>
)>
c
(H
?
)
?/p>
6
?/p>
利用守恒规律