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3

课时

 

溶液中离子浓度的比较

 

[

目标要求

]

 

1.

能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小?/p>

2.

会判定溶液中离子的共

存?/p>

 

 

 

离子浓度大小的比较规?/p>

 

1

?/p>

多元弱酸溶液

 

根据多步电离分析。例如:?/p>

H

2

CO

3

的溶液中?/p>

c

(H

?/p>

)>

c

(HCO

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3

)

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c

(CO

2

?

3

)

?/p>

 

2

?/p>

多元弱酸的正盐溶?/p>

 

根据弱酸根的分步水解分析。例如:

Na

2

CO

3

溶液中,

c

(Na

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)>

c

(CO

2

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3

)>

c

(OH

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)> 

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(HCO

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3

)

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3

?/p>

多元弱酸的酸式盐溶液

 

要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如

HCO

?

3

以水解为主,

NaHCO

3

?

液中

c

(Na

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3

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3

以电离为主,

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3

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3

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c

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)

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4

?/p>

不同溶液中同一离子浓度的比?/p>

 

要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:

a.NH

4

Cl

 

b

?/p>

CH

3

COONH

4

 

c

?/p>

NH

4

HSO

4

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c

(NH

?

4

)

由大到小的顺序是

c>a>b

?/p>

 

5

?/p>

混合溶液中各离子浓度的大小比?/p>

 

根据电离程度、水解程度的相对大小分析?/p>

 

(1)

分子的电离大于相应离子的水解

 

例如?/p>

等物质的量浓度的

NH

4

Cl

?/p>

NH

3

·

H

2

O

混合溶液?/p>

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4

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c

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(2)

分子的电离小于相应离子的水解

 

例如:在

0.1 

mol·

L

?/p>

1

?/p>

NaCN

?/p>

0.1 

mol·

L

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1

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溶液的混合液中,各离子浓度的

大小顺序?/p>

c

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)

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6

?/p>

利用守恒规律

 

 

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3

课时

 

溶液中离子浓度的比较

 

[

目标要求

]

 

1.

能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小?/p>

2.

会判定溶液中离子的共

存?/p>

 

 

 

离子浓度大小的比较规?/p>

 

1

?/p>

多元弱酸溶液

 

根据多步电离分析。例如:?/p>

H

2

CO

3

的溶液中?/p>

c

(H

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)>

c

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3

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2

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3

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2

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多元弱酸的正盐溶?/p>

 

根据弱酸根的分步水解分析。例如:

Na

2

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3

溶液中,

c

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2

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3

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3

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多元弱酸的酸式盐溶液

 

要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如

HCO

?

3

以水解为主,

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3

以电离为主,

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3

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3

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4

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不同溶液中同一离子浓度的比?/p>

 

要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:

a.NH

4

Cl

 

b

?/p>

CH

3

COONH

4

 

c

?/p>

NH

4

HSO

4

?/p>

c

(NH

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4

)

由大到小的顺序是

c>a>b

?/p>

 

5

?/p>

混合溶液中各离子浓度的大小比?/p>

 

根据电离程度、水解程度的相对大小分析?/p>

 

(1)

分子的电离大于相应离子的水解

 

例如?/p>

等物质的量浓度的

NH

4

Cl

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NH

3

·

H

2

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混合溶液?/p>

c

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c

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(2)

分子的电离小于相应离子的水解

 

例如:在

0.1 

mol·

L

?/p>

1

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0.1 

mol·

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溶液的混合液中,各离子浓度的

大小顺序?/p>

c

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c

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?/p>

利用守恒规律

 

 

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3

课时

 

溶液中离子浓度的比较

 

[

目标要求

]

 

1.

能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小?/p>

2.

会判定溶液中离子的共

存?/p>

 

 

 

离子浓度大小的比较规?/p>

 

1

?/p>

多元弱酸溶液

 

根据多步电离分析。例如:?/p>

H

2

CO

3

的溶液中?/p>

c

(H

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)>

c

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3

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?/p>

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2

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3

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2

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多元弱酸的正盐溶?/p>

 

根据弱酸根的分步水解分析。例如:

Na

2

CO

3

溶液中,

c

(Na

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)>

c

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2

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3

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c

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3

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多元弱酸的酸式盐溶液

 

要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如

HCO

?

3

以水解为主,

NaHCO

3

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液中

c

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4

?/p>

不同溶液中同一离子浓度的比?/p>

 

要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:

a.NH

4

Cl

 

b

?/p>

CH

3

COONH

4

 

c

?/p>

NH

4

HSO

4

?/p>

c

(NH

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4

)

由大到小的顺序是

c>a>b

?/p>

 

5

?/p>

混合溶液中各离子浓度的大小比?/p>

 

根据电离程度、水解程度的相对大小分析?/p>

 

(1)

分子的电离大于相应离子的水解

 

例如?/p>

等物质的量浓度的

NH

4

Cl

?/p>

NH

3

·

H

2

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混合溶液?/p>

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(2)

分子的电离小于相应离子的水解

 

例如:在

0.1 

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1

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0.1 

mol·

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1

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溶液的混合液中,各离子浓度的

大小顺序?/p>

c

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利用守恒规律

 

 

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人教版高中化学选修四第三章第三节第3课时 - 百度文库
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3

课时

 

溶液中离子浓度的比较

 

[

目标要求

]

 

1.

能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小?/p>

2.

会判定溶液中离子的共

存?/p>

 

 

 

离子浓度大小的比较规?/p>

 

1

?/p>

多元弱酸溶液

 

根据多步电离分析。例如:?/p>

H

2

CO

3

的溶液中?/p>

c

(H

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)>

c

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3

)

?/p>

c

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2

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2

?/p>

多元弱酸的正盐溶?/p>

 

根据弱酸根的分步水解分析。例如:

Na

2

CO

3

溶液中,

c

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c

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2

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3

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多元弱酸的酸式盐溶液

 

要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如

HCO

?

3

以水解为主,

NaHCO

3

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液中

c

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以电离为主,

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?/p>

 

4

?/p>

不同溶液中同一离子浓度的比?/p>

 

要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:

a.NH

4

Cl

 

b

?/p>

CH

3

COONH

4

 

c

?/p>

NH

4

HSO

4

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c

(NH

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4

)

由大到小的顺序是

c>a>b

?/p>

 

5

?/p>

混合溶液中各离子浓度的大小比?/p>

 

根据电离程度、水解程度的相对大小分析?/p>

 

(1)

分子的电离大于相应离子的水解

 

例如?/p>

等物质的量浓度的

NH

4

Cl

?/p>

NH

3

·

H

2

O

混合溶液?/p>

c

(NH

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4

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c

(Cl

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)>

c

(OH

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)>

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(2)

分子的电离小于相应离子的水解

 

例如:在

0.1 

mol·

L

?/p>

1

?/p>

NaCN

?/p>

0.1 

mol·

L

?

1

?/p>

HCN

溶液的混合液中,各离子浓度的

大小顺序?/p>

c

(Na

?/p>

)>

c

(CN

?/p>

)>

c

(OH

?/p>

)>

c

(H

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利用守恒规律

 

 



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