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解读“三大平衡常数?/p>
化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数
属于选修四《化学反应原理》部分,是高考考试大纲新增?/p>
容。从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数?/p>
渐有“升温”的表现,因三大平衡常数将继续成为高考考查的重点及热点。下面将分类追踪透析?/p>
一、考查化学平衡常数
?/p>
1
.(山东理综·
14
)高温下,某反应达到平衡,平衡常?/p>
)
H
(
)
CO
(
)
O
H
(
)
CO
(
2
2
2
c
c
c
c
K
?/p>
?/p>
?/p>
。恒容时,温度升高,
H
2
浓度
减小。下列说法正确的是(
?/p>
A
.该反应的焓变为正?/p>
B
.恒温恒容下,增大压强,
H
2
浓度一定减?/p>
C
.升高温度,逆反应速率减小
D
.该反应的化学方程式?/p>
CO
?/p>
H
2
O
CO
2
?/p>
H
2
答案?/p>
A
解析:由平衡常数的表达式可得,该反应化学方程式应?/p>
CO
2
+H
2
CO+H
2
O
,故
D
错;由题意知,温度升高,平衡?/p>
正反应移动,说明正反应为吸热反应,故该反应的焓变为正值,
A
正确;恒温恒容下,增大压强,
H
2
浓度一定增?/p>
而不会减小,?/p>
B
错;
C
项,升高温度,正逆反应速率都会增大,故
C
错?/p>
?/p>
2
?/p>
(宁夏理综?/p>
12
)将固体
NH
4
I
置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应?/p>
?/p>
NH
4
I(s)
NH
3
(g)
?/p>
HI(g)
;②
2HI(g)
H
2
(g)
?/p>
I
2
(g)
达到平衡时,
c
(H
2
)=0.5mol
·
L
-1
?/p>
c
(H
I
)=4mol
·
L
-1
,则此温度下反应①的平衡常数?/p>
A
?/p>
9
B
?/p>
16
C
?/p>
20
D
?/p>
25
答案?/p>
C
解析?/p>
由平衡时氢气的浓度可求得反应②分解消?/p>
HI
的浓度,
c(HI)=
0.5mol
·
L
-1
×
2=1mol/L
?/p>
故①式生?/p>
c(HI)=
c(HI)
平衡
+
c(HI)
分解
=
4mol
·
L
-1
+1mol/L
=5mol
·
L
-1
?/p>
c(NH
3
)
平衡
=
c
(HI)
?/p>
=
5mol
·
L
-1
,根据化学平衡常数公?/p>
K=
c(NH
3
)
平衡
×
c
(HI)
平衡
=5 mol/L
×
4mol
·
L
-1
,故答案?/p>
C
?/p>
?/p>
3
?/p>
(江苏化学?/p>
14
?/p>
I
2
?/p>
KI
溶液中存在下列平衡:
I
2
(aq)
?/p>
I
?
(aq)
I
3
?
(aq)
?/p>
I
2
?/p>
?/p>
KI
混合溶液中,
I
3
?
的物质的量浓?/p>
c
(I
3
?
)
与温?/p>
T
的关系如图所示(?/p>
线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的?/p>
A
?/p>
反应
I
2
(aq)
?/p>
I
?
(aq)
I
3
?
(aq)
的△
H
>0
B
.若温度?/p>
T
1
?/p>
T
2
,反应的平衡常数分别?/p>
K
1
?/p>
K
2
?/p>
K
1
?/p>
K
2
C
.若反应进行到状?/p>
D
时,一定有
v
?/p>
?/p>
v
?/p>
D
.状?/p>
A
与状?/p>
B
相比,状?/p>
A
?/p>
c
(I
2
)
?/p>
催化?/p>
高温