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解读“三大平衡常数?/p>

 

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数

属于选修四《化学反应原理》部分,是高考考试大纲新增?/p>

容。从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数?/p>

渐有“升温”的表现,因三大平衡常数将继续成为高考考查的重点及热点。下面将分类追踪透析?/p>

 

一、考查化学平衡常数

 

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1

.(山东理综·

14

)高温下,某反应达到平衡,平衡常?/p>

)

H

(

)

CO

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。恒容时,温度升高,

H

2

浓度

减小。下列说法正确的是(

    

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 A

.该反应的焓变为正?/p>

 

 

 B

.恒温恒容下,增大压强,

H

2

浓度一定减?/p>

 

 

 C

.升高温度,逆反应速率减小

 

 

 D

.该反应的化学方程式?/p>

CO

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答案?/p>

A 

解析:由平衡常数的表达式可得,该反应化学方程式应?/p>

CO

2

+H

2

CO+H

2

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,故

D

错;由题意知,温度升高,平衡?/p>

正反应移动,说明正反应为吸热反应,故该反应的焓变为正值,

A

正确;恒温恒容下,增大压强,

H

2

浓度一定增?/p>

而不会减小,?/p>

B

错;

C

项,升高温度,正逆反应速率都会增大,故

C

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(宁夏理综?/p>

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)将固体

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4

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置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应?/p>

 

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C

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20 

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25 

答案?/p>

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由平衡时氢气的浓度可求得反应②分解消?/p>

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故①式生?/p>

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解读“三大平衡常数?/p>

 

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数

属于选修四《化学反应原理》部分,是高考考试大纲新增?/p>

容。从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数?/p>

渐有“升温”的表现,因三大平衡常数将继续成为高考考查的重点及热点。下面将分类追踪透析?/p>

 

一、考查化学平衡常数

 

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1

.(山东理综·

14

)高温下,某反应达到平衡,平衡常?/p>

)

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减小。下列说法正确的是(

    

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.该反应的焓变为正?/p>

 

 

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解析:由平衡常数的表达式可得,该反应化学方程式应?/p>

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错;由题意知,温度升高,平衡?/p>

正反应移动,说明正反应为吸热反应,故该反应的焓变为正值,

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正确;恒温恒容下,增大压强,

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而不会减小,?/p>

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项,升高温度,正逆反应速率都会增大,故

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置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应?/p>

 

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由平衡时氢气的浓度可求得反应②分解消?/p>

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催化?/p>

 

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解读“三大平衡常数?/p>

 

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数

属于选修四《化学反应原理》部分,是高考考试大纲新增?/p>

容。从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数?/p>

渐有“升温”的表现,因三大平衡常数将继续成为高考考查的重点及热点。下面将分类追踪透析?/p>

 

一、考查化学平衡常数

 

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1

.(山东理综·

14

)高温下,某反应达到平衡,平衡常?/p>

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由平衡时氢气的浓度可求得反应②分解消?/p>

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三大平衡常数高端?含解? - 百度文库
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解读“三大平衡常数?/p>

 

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数

属于选修四《化学反应原理》部分,是高考考试大纲新增?/p>

容。从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数?/p>

渐有“升温”的表现,因三大平衡常数将继续成为高考考查的重点及热点。下面将分类追踪透析?/p>

 

一、考查化学平衡常数

 

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1

.(山东理综·

14

)高温下,某反应达到平衡,平衡常?/p>

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 C

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A 

解析:由平衡常数的表达式可得,该反应化学方程式应?/p>

CO

2

+H

2

CO+H

2

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,故

D

错;由题意知,温度升高,平衡?/p>

正反应移动,说明正反应为吸热反应,故该反应的焓变为正值,

A

正确;恒温恒容下,增大压强,

H

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浓度一定增?/p>

而不会减小,?/p>

B

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C

项,升高温度,正逆反应速率都会增大,故

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)将固体

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置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应?/p>

 

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;②

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达到平衡时,

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(H

2

)=0.5mol

·

L

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I

)=4mol

·

L

-1

,则此温度下反应①的平衡常数?/p>

 

A

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9 

B

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16 

C

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20 

D

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25 

答案?/p>

C 

解析?/p>

由平衡时氢气的浓度可求得反应②分解消?/p>

HI

的浓度,

c(HI)= 

0.5mol

·

L

-1

×

2=1mol/L

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故①式生?/p>

c(HI)= 

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平衡

+ 

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K= 

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平衡

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与温?/p>

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的关系如图所示(?/p>

线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的?/p>

 

A

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 I

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