第八章电解质溶液
复习?/p>
1
、答?/p>
Faraday
归纳了多次实验结果,?/p>
1833
年总结出了电解定律?/p>
1.
在电极界面上?/p>
生化学变化物质的质量
与通入的电荷量成正比?/p>
2.
通电于若干个电解池串联的线路中,
当所取的基本粒子的荷电数相同时,
在各个电极上发生反应的物质,
其物质的量相同,
析出
物质的质量与其摩尔质量成正比?/p>
2
、答:电势高的极称为正极;电势低的极称为负极;发生还原作用的极称为阴极;发生?/p>
化作用的极称为阳极。在原电池中,阳离子迁向阴极,阴极上发生还原,得到电子;阴离?/p>
迁向阳极?/p>
在阳极上发生氧化反应?/p>
失去电子?/p>
故在原电池中电子是从阳极流入阴极?/p>
根据
电流的方向是从正极流向负极,
而电子的方向是从负极流向正极?/p>
故在原电池中阳极是负?/p>
而阴极是正极?/p>
3
、对于电导率:中性盐和强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。强电解质当浓度
增加到一定程度后?/p>
解离度下降,
离子运动速率降低?/p>
电导率也降低?/p>
中性盐由于受饱和溶
解度的限制,
浓度不能太高?/p>
弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著,
因浓度增加使其电?/p>
度下降,粒子数目变化不大?/p>
对于摩尔电导率:由于溶液中导电物质的量已给定,都?/p>
1mol
,所以,当浓度降低时,粒
子之间相互作用减弱,
正?/p>
负离子迁移速率加快?/p>
溶液的摩尔电导率必定升高?/p>
但不同电?/p>
质随浓度降低,摩尔电导率增大的幅度不同,强电解质当浓度降?/p>
0.001
molL
以下时,?/p>
尔电导率与浓度的
1/2
次方之间呈线性关系。弱电解质浓度较大时,随着浓度下降,摩尔电
导率也缓慢升高,但变化不大。等稀到一定程度,摩尔电导率迅速升高?/p>
4
、强电解质:随着浓度下降,摩尔电导率升高,通常当浓度降?/p>
0.001 molL
以下时,摩尔
电导率与浓度?/p>
1/2
次方之间呈线性关系。将该直线外推至浓度趋近?/p>
0
,就可求得无限稀
释摩尔电导率?/p>
弱电解质?/p>
随着浓度下降?/p>
摩尔电导率也缓慢升高?/p>
但变化不大?/p>
摩尔电导率与浓度不呈?/p>
性关系,
等稀到一定程度,
摩尔电导率迅速升高,
弱电解质的无限稀释摩尔电导率不能用外
推法得到。根?/p>
Kohlrausch
离子独立移动定律求得。弱电解质的无限稀释摩尔电导率可以
通过强电解质的无限稀释摩尔电导率或从表值上查离子的无限稀释摩尔电导率求得?/p>
5
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式,
在溶液中可以认为离子是以串联形式存在?/p>
同时向某一电极迁移?/p>
故电阻不可累加?/p>
7
、非电解质化学势表示?/p>
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2.
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