銆婃潗鏂欑�戝�︿笌宸ョ▼鍩虹��銆嬭嫳鏂囧奖鍗扮増涔犻�樺強鎬濊�冮�樺強绛旀�?- 鐧惧害鏂囧簱

鏂板缓

涓婁紶

棣栭〉

鍔╂墜

鏈�杩?/div>

璧勬枡搴?/div>

宸ュ叿

 

銆婃潗鏂欑�戝�︿笌宸ョ▼鍩虹��銆嬭嫳鏂囦範棰樺強鎬濊�冮�樺強绛旀�?/p>

 

 

绗�浜岀�?/p>

 

涔犻�樺拰鎬濊�冮��

 

 

Questions and Problems 

2.6 

 

Allowed values for the quantum numbers ofelectrons are as follows: 

 

 

The 

relationships 

between 

n 

and 

the 

shell 

designationsare 

noted 

in 

Table 

2.1. 

Relative tothe subshells, 

l 

锛?/p>

0 corresponds to an 

s 

subshell 

l 

锛?/p>

1 corresponds to a 

p 

subshell 

l 

锛?/p>

2 corresponds to a 

d 

subshell 

l 

锛?/p>

3 corresponds to an 

f 

subshell 

For the 

K 

shell, the four quantum numbersfor each of the two electrons in the 1

s 

state, inthe order of 

nlmlms 

, are 100(1/2 ) and 100(-1/2 ).Write the four quantum 

numbers 

for 

allof 

the 

electrons 

inthe

L

and

M

shells, 

and 

notewhich 

correspond 

to 

the 

s

, 

p

, and 

d 

subshells. 

2.7 

 

 

Give the electron configurations 

for the followingions: Fe

2+

, Fe

3+

, Cu

+

, Ba

2+

, 

Br

-

, andS

2-

. 

2.17 

(a) 

Briefly 

cite 

the 

main 

differences 

betweenionic, 

covalent, 

and 

metallic 

bonding. 

(b) 

State the Pauli exclusion principle. 

2.18 

Offer 

an 

explanation 

as 

to 

why 

covalently 

bonded 

materials 

are 

generally 

less 

dense than ionically or metallically bonded ones. 

2.19 

Compute the percents ionic character of the interatomic bonds for the following 

compounds: TiO

2

 , ZnTe, CsCl, InSb, and MgCl

2

 . 

2.21 

Using Table 2.2, determine the number of covalent bonds that are possible for 

atoms of the following elements: germanium, phosphorus, selenium, and chlorine. 

2.24 

On 

the 

basis 

of 

the 

hydrogen 

bond, 

explain 

the 

anomalous 

behavior 

of 

water 

when it freezes. That is, why is there volume expansion upon solidification? 

3.1 

 

What is the difference between atomic structure and crystal structure? 

3.2 

 

What is the difference between a crystal structure and a crystal system? 

3.4

 

 

Show for the body-centered cubic crystal structure that the unit cell edge length 

a 

and the atomic radius 

R 

are related through 

a =

4

R

/

鈭?/p>

3. 

3.6 

 

Show that the atomic packing factor for BCC is 0.68. . 

3.27* 

 

Show 

that 

the 

minimum 

cation-to-anion 

radius 

ratio 

for 

a 

coordination 

number 

of 

6 

is 

0.414. 

Hint: 

Use 

the 

NaCl 

crystal 

structure 

(Figure 

3.5), 

and 

assume that anions and cations are just touching along cube edges and across face 

diagonals.