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空气组成和氧气含量的测定(基础?/p>

 

【学习目标?/p>

 

1.

记住空气中各成分的体积分数;了解空气主要成分的性质和用途;了解空气污染的原因、危害及防治

措施?/p>

 

2.

掌握空气中氧气含量测定的实验原理、装置、操作方法以及误差分析?/p>

 

3.

认识纯净物、混合物的概念,并能从物质的组成上区分纯净物和混合物?/p>

 

【要点梳理?/p>

 

要点一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成?/p>

 

 

 

二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分?/p>

 

  

 

这个著名实验是:把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加?/p>

12

天,结果发现有一部分银白色的?/p>

态汞变成了红色粉末,同时容器里空气的体积减少了约

1/5

;他研究了剩余的那部分气体,发现它既?/p>

能供动物呼吸,也不支持燃烧,这正是氮气;他把汞表面生成的红色粉末收集起来,放在另一个容器里

加热,除了得到汞以外,还得到了氧气,而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积;他把?/p>

到的氧气加到前一个容器中剩下的约

4/5

体积的气体里,结果得到的气体与空气的性质完全一样?/p>

 

 

【要点诠释?/p>

 

拉瓦锡实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的

1/5

?/p>

 

要点二、测定空气中氧气含量的方?/p>

 

1

.实验原理:

 

 

利用红磷在空气中燃烧?/p>

将集气瓶内氧气消耗掉?/p>

生成五氧化二磷白色固体,

使密闭容器内压强减小?/p>

在大气压作用下,进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积?/p>

 

2

.实验装置:

 

 

 

 

 

3

.实验步骤:

 

?/p>

1

)将仪器连接好并检查装置的气密性?/p>

 

?/p>

2

)在集气瓶底装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份并做上记号?/p>

 

?/p>

3

)用弹簧夹夹紧乳胶管?/p>

 

?/p>

4

)在燃烧匙内放入过量的红磷?/p>

 

?/p>

5

)点燃红磷迅速伸入集气瓶中,并把塞子塞紧?/p>

 

?/p>

6

)红磷燃烧停止,待集气瓶冷却到室温后,打开弹簧夹?/p>

 

4

.实验现象:

 

?/p>

1

)红磷燃烧产生大量白烟并放出热量?/p>

 

?/p>

2

)打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中,进入水的体积约占集气瓶中空气体积?/p>

1/5

?/p>

 

5. 

实验结论?/p>

 

氧气约占空气体积?/p>

1/5

?/p>

 

【要点诠释?/p>

 

1.

 

可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。不能选用木炭、硫等,因为木炭、硫燃烧产生的是?/p>

体物质,且与所耗氧气体积相同,使瓶内外气压相等,水不会倒吸入瓶中?/p>

 

2.

红磷必须过量,燃烧时才能使容器内氧气消耗完?/p>

 

3.

红磷燃烧停止后,要等集气瓶内温度降至室温,方可打开弹簧夹?/p>

 

4.

该实验还能得到的结论:氮气(集气瓶内剩余的气体主要是氮气)具有不能燃烧、不支持燃烧和难?

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空气组成和氧气含量的测定(基础?/p>

 

【学习目标?/p>

 

1.

记住空气中各成分的体积分数;了解空气主要成分的性质和用途;了解空气污染的原因、危害及防治

措施?/p>

 

2.

掌握空气中氧气含量测定的实验原理、装置、操作方法以及误差分析?/p>

 

3.

认识纯净物、混合物的概念,并能从物质的组成上区分纯净物和混合物?/p>

 

【要点梳理?/p>

 

要点一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成?/p>

 

 

 

二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分?/p>

 

  

 

这个著名实验是:把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加?/p>

12

天,结果发现有一部分银白色的?/p>

态汞变成了红色粉末,同时容器里空气的体积减少了约

1/5

;他研究了剩余的那部分气体,发现它既?/p>

能供动物呼吸,也不支持燃烧,这正是氮气;他把汞表面生成的红色粉末收集起来,放在另一个容器里

加热,除了得到汞以外,还得到了氧气,而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积;他把?/p>

到的氧气加到前一个容器中剩下的约

4/5

体积的气体里,结果得到的气体与空气的性质完全一样?/p>

 

 

【要点诠释?/p>

 

拉瓦锡实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的

1/5

?/p>

 

要点二、测定空气中氧气含量的方?/p>

 

1

.实验原理:

 

 

利用红磷在空气中燃烧?/p>

将集气瓶内氧气消耗掉?/p>

生成五氧化二磷白色固体,

使密闭容器内压强减小?/p>

在大气压作用下,进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积?/p>

 

2

.实验装置:

 

 

 

 

 

3

.实验步骤:

 

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1

)将仪器连接好并检查装置的气密性?/p>

 

?/p>

2

)在集气瓶底装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份并做上记号?/p>

 

?/p>

3

)用弹簧夹夹紧乳胶管?/p>

 

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4

)在燃烧匙内放入过量的红磷?/p>

 

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5

)点燃红磷迅速伸入集气瓶中,并把塞子塞紧?/p>

 

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6

)红磷燃烧停止,待集气瓶冷却到室温后,打开弹簧夹?/p>

 

4

.实验现象:

 

?/p>

1

)红磷燃烧产生大量白烟并放出热量?/p>

 

?/p>

2

)打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中,进入水的体积约占集气瓶中空气体积?/p>

1/5

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5. 

实验结论?/p>

 

氧气约占空气体积?/p>

1/5

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【要点诠释?/p>

 

1.

 

可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。不能选用木炭、硫等,因为木炭、硫燃烧产生的是?/p>

体物质,且与所耗氧气体积相同,使瓶内外气压相等,水不会倒吸入瓶中?/p>

 

2.

红磷必须过量,燃烧时才能使容器内氧气消耗完?/p>

 

3.

红磷燃烧停止后,要等集气瓶内温度降至室温,方可打开弹簧夹?/p>

 

4.

该实验还能得到的结论:氮气(集气瓶内剩余的气体主要是氮气)具有不能燃烧、不支持燃烧和难?

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空气组成和氧气含量的测定(基础?/p>

 

【学习目标?/p>

 

1.

记住空气中各成分的体积分数;了解空气主要成分的性质和用途;了解空气污染的原因、危害及防治

措施?/p>

 

2.

掌握空气中氧气含量测定的实验原理、装置、操作方法以及误差分析?/p>

 

3.

认识纯净物、混合物的概念,并能从物质的组成上区分纯净物和混合物?/p>

 

【要点梳理?/p>

 

要点一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成?/p>

 

 

 

二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分?/p>

 

  

 

这个著名实验是:把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加?/p>

12

天,结果发现有一部分银白色的?/p>

态汞变成了红色粉末,同时容器里空气的体积减少了约

1/5

;他研究了剩余的那部分气体,发现它既?/p>

能供动物呼吸,也不支持燃烧,这正是氮气;他把汞表面生成的红色粉末收集起来,放在另一个容器里

加热,除了得到汞以外,还得到了氧气,而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积;他把?/p>

到的氧气加到前一个容器中剩下的约

4/5

体积的气体里,结果得到的气体与空气的性质完全一样?/p>

 

 

【要点诠释?/p>

 

拉瓦锡实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的

1/5

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要点二、测定空气中氧气含量的方?/p>

 

1

.实验原理:

 

 

利用红磷在空气中燃烧?/p>

将集气瓶内氧气消耗掉?/p>

生成五氧化二磷白色固体,

使密闭容器内压强减小?/p>

在大气压作用下,进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积?/p>

 

2

.实验装置:

 

 

 

 

 

3

.实验步骤:

 

?/p>

1

)将仪器连接好并检查装置的气密性?/p>

 

?/p>

2

)在集气瓶底装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份并做上记号?/p>

 

?/p>

3

)用弹簧夹夹紧乳胶管?/p>

 

?/p>

4

)在燃烧匙内放入过量的红磷?/p>

 

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5

)点燃红磷迅速伸入集气瓶中,并把塞子塞紧?/p>

 

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6

)红磷燃烧停止,待集气瓶冷却到室温后,打开弹簧夹?/p>

 

4

.实验现象:

 

?/p>

1

)红磷燃烧产生大量白烟并放出热量?/p>

 

?/p>

2

)打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中,进入水的体积约占集气瓶中空气体积?/p>

1/5

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5. 

实验结论?/p>

 

氧气约占空气体积?/p>

1/5

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【要点诠释?/p>

 

1.

 

可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。不能选用木炭、硫等,因为木炭、硫燃烧产生的是?/p>

体物质,且与所耗氧气体积相同,使瓶内外气压相等,水不会倒吸入瓶中?/p>

 

2.

红磷必须过量,燃烧时才能使容器内氧气消耗完?/p>

 

3.

红磷燃烧停止后,要等集气瓶内温度降至室温,方可打开弹簧夹?/p>

 

4.

该实验还能得到的结论:氮气(集气瓶内剩余的气体主要是氮气)具有不能燃烧、不支持燃烧和难?

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04空气组成和氧气含量的测定(基础) 巩固练习 (2) - 百度文库
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空气组成和氧气含量的测定(基础?/p>

 

【学习目标?/p>

 

1.

记住空气中各成分的体积分数;了解空气主要成分的性质和用途;了解空气污染的原因、危害及防治

措施?/p>

 

2.

掌握空气中氧气含量测定的实验原理、装置、操作方法以及误差分析?/p>

 

3.

认识纯净物、混合物的概念,并能从物质的组成上区分纯净物和混合物?/p>

 

【要点梳理?/p>

 

要点一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成?/p>

 

 

 

二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分?/p>

 

  

 

这个著名实验是:把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加?/p>

12

天,结果发现有一部分银白色的?/p>

态汞变成了红色粉末,同时容器里空气的体积减少了约

1/5

;他研究了剩余的那部分气体,发现它既?/p>

能供动物呼吸,也不支持燃烧,这正是氮气;他把汞表面生成的红色粉末收集起来,放在另一个容器里

加热,除了得到汞以外,还得到了氧气,而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积;他把?/p>

到的氧气加到前一个容器中剩下的约

4/5

体积的气体里,结果得到的气体与空气的性质完全一样?/p>

 

 

【要点诠释?/p>

 

拉瓦锡实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的

1/5

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要点二、测定空气中氧气含量的方?/p>

 

1

.实验原理:

 

 

利用红磷在空气中燃烧?/p>

将集气瓶内氧气消耗掉?/p>

生成五氧化二磷白色固体,

使密闭容器内压强减小?/p>

在大气压作用下,进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积?/p>

 

2

.实验装置:

 

 

 

 

 

3

.实验步骤:

 

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1

)将仪器连接好并检查装置的气密性?/p>

 

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2

)在集气瓶底装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份并做上记号?/p>

 

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3

)用弹簧夹夹紧乳胶管?/p>

 

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4

)在燃烧匙内放入过量的红磷?/p>

 

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5

)点燃红磷迅速伸入集气瓶中,并把塞子塞紧?/p>

 

?/p>

6

)红磷燃烧停止,待集气瓶冷却到室温后,打开弹簧夹?/p>

 

4

.实验现象:

 

?/p>

1

)红磷燃烧产生大量白烟并放出热量?/p>

 

?/p>

2

)打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中,进入水的体积约占集气瓶中空气体积?/p>

1/5

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5. 

实验结论?/p>

 

氧气约占空气体积?/p>

1/5

?/p>

 

【要点诠释?/p>

 

1.

 

可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。不能选用木炭、硫等,因为木炭、硫燃烧产生的是?/p>

体物质,且与所耗氧气体积相同,使瓶内外气压相等,水不会倒吸入瓶中?/p>

 

2.

红磷必须过量,燃烧时才能使容器内氧气消耗完?/p>

 

3.

红磷燃烧停止后,要等集气瓶内温度降至室温,方可打开弹簧夹?/p>

 

4.

该实验还能得到的结论:氮气(集气瓶内剩余的气体主要是氮气)具有不能燃烧、不支持燃烧和难?



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