专题
2.1
化学常用计量及其应用
考纲解读
1
、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子?/p>
2
、了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础?
一门科学?/p>
3
、了解物质的量(
n
)及其单位摩尔(
mol
?/p>
、摩尔质量(
M
?/p>
、气体摩尔体积(
V
m
?/p>
、物质的量浓度(
c
?/p>
、阿
伏加德罗常数?/p>
N
A
)的含义?/p>
4
、能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进
行有关计算?/p>
?/p>
2
)影响溶解度大小的因?/p>
内因:物质本身的性质?/p>
外因:①溶剂的影响(?/p>
NaCl
易溶于水不易溶于汽油?/p>
。②温度的影响:升温,大多数固体物质的溶
解度增大,少数物质却相反,如
Ca(OH)
2
,温度对
NaCl
溶解度影响不大?/p>
?/p>
3
)气体的溶解度:通常指该气体(其压强?/p>
101 kPa
)在一定温度时溶解?/p>
1
体积水里达到饱和?/p>
态时气体的体积,常记?/p>
1?/p>
x
。如
NH
3
?/p>
HCl
?/p>
SO
2
?/p>
CO
2
等气体的溶解度分别为
1?00??00??0?/p>
1?。气体溶解度的大小与温度和压强有关,?/p>
度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大?/p>
四、溶液的配制
1
、配制溶质质量分数一定的溶液
计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积?/p>
称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积?/p>
溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解
2
、配制一定物质的量浓度的溶液
?/p>
1
)主要仪?/p>
①托盘天平:精确度为
0.1 g
,称量前先调零,称量时左盘放物品,右盘放砝码?/p>
②容量瓶:容量瓶上标有刻度、温度和燃料,常见的容量瓶规格有
50 mL
?/p>
100 mL
?/p>
250 mL
?/p>
500 mL
?/p>
1 000 mL
?/p>
?/p>
3
)其他仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等?/p>
?/p>
4
)溶液的配制步骤:以配制
500 mL
?.00 mol·L
?/p>
1
NaOH
溶液为例?/p>
①计算:需
NaOH
固体的质量为
20.0g
?/p>