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专题

2.1 

化学常用计量及其应用

 

考纲解读

 

1

、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子?/p>

 

2

、了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础?

一门科学?/p>

 

3

、了解物质的量(

n

)及其单位摩尔(

mol

?/p>

、摩尔质量(

M

?/p>

、气体摩尔体积(

V

m

?/p>

、物质的量浓度(

c

?/p>

、阿

伏加德罗常数?/p>

N

A

)的含义?/p>

 

4

、能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进

行有关计算?/p>

  

?/p>

2

)影响溶解度大小的因?/p>

 

内因:物质本身的性质?/p>

 

外因:①溶剂的影响(?/p>

NaCl

易溶于水不易溶于汽油?/p>

。②温度的影响:升温,大多数固体物质的溶

解度增大,少数物质却相反,如

Ca(OH)

2

,温度对

NaCl

溶解度影响不大?/p>

 

?/p>

3

)气体的溶解度:通常指该气体(其压强?/p>

101 kPa

)在一定温度时溶解?/p>

1

体积水里达到饱和?/p>

态时气体的体积,常记?/p>

1?/p>

x

。如

NH

3

?/p>

HCl

?/p>

SO

2

?/p>

CO

2

等气体的溶解度分别为

1?00??00??0?/p>

1?。气体溶解度的大小与温度和压强有关,?/p>

度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大?/p>

 

四、溶液的配制

 

1

、配制溶质质量分数一定的溶液

 

计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积?/p>

 

称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积?/p>

 

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解

 

2

、配制一定物质的量浓度的溶液

 

?/p>

1

)主要仪?/p>

 

①托盘天平:精确度为

0.1 g

,称量前先调零,称量时左盘放物品,右盘放砝码?/p>

 

②容量瓶:容量瓶上标有刻度、温度和燃料,常见的容量瓶规格有

50 mL

?/p>

100 mL

?/p>

250 mL

?/p>

500 mL

?/p>

1 000 mL

?/p>

 

?/p>

3

)其他仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等?/p>

 

?/p>

4

)溶液的配制步骤:以配制

500 mL

?.00 mol·L

?/p>

1

 NaOH

溶液为例?/p>

 

①计算:需

NaOH

固体的质量为

20.0g

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2.1 

化学常用计量及其应用

 

考纲解读

 

1

、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子?/p>

 

2

、了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础?

一门科学?/p>

 

3

、了解物质的量(

n

)及其单位摩尔(

mol

?/p>

、摩尔质量(

M

?/p>

、气体摩尔体积(

V

m

?/p>

、物质的量浓度(

c

?/p>

、阿

伏加德罗常数?/p>

N

A

)的含义?/p>

 

4

、能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进

行有关计算?/p>

  

?/p>

2

)影响溶解度大小的因?/p>

 

内因:物质本身的性质?/p>

 

外因:①溶剂的影响(?/p>

NaCl

易溶于水不易溶于汽油?/p>

。②温度的影响:升温,大多数固体物质的溶

解度增大,少数物质却相反,如

Ca(OH)

2

,温度对

NaCl

溶解度影响不大?/p>

 

?/p>

3

)气体的溶解度:通常指该气体(其压强?/p>

101 kPa

)在一定温度时溶解?/p>

1

体积水里达到饱和?/p>

态时气体的体积,常记?/p>

1?/p>

x

。如

NH

3

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HCl

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SO

2

?/p>

CO

2

等气体的溶解度分别为

1?00??00??0?/p>

1?。气体溶解度的大小与温度和压强有关,?/p>

度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大?/p>

 

四、溶液的配制

 

1

、配制溶质质量分数一定的溶液

 

计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积?/p>

 

称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积?/p>

 

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解

 

2

、配制一定物质的量浓度的溶液

 

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1

)主要仪?/p>

 

①托盘天平:精确度为

0.1 g

,称量前先调零,称量时左盘放物品,右盘放砝码?/p>

 

②容量瓶:容量瓶上标有刻度、温度和燃料,常见的容量瓶规格有

50 mL

?/p>

100 mL

?/p>

250 mL

?/p>

500 mL

?/p>

1 000 mL

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3

)其他仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等?/p>

 

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4

)溶液的配制步骤:以配制

500 mL

?.00 mol·L

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1

 NaOH

溶液为例?/p>

 

①计算:需

NaOH

固体的质量为

20.0g

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2.1 

化学常用计量及其应用

 

考纲解读

 

1

、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子?/p>

 

2

、了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础?

一门科学?/p>

 

3

、了解物质的量(

n

)及其单位摩尔(

mol

?/p>

、摩尔质量(

M

?/p>

、气体摩尔体积(

V

m

?/p>

、物质的量浓度(

c

?/p>

、阿

伏加德罗常数?/p>

N

A

)的含义?/p>

 

4

、能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进

行有关计算?/p>

  

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2

)影响溶解度大小的因?/p>

 

内因:物质本身的性质?/p>

 

外因:①溶剂的影响(?/p>

NaCl

易溶于水不易溶于汽油?/p>

。②温度的影响:升温,大多数固体物质的溶

解度增大,少数物质却相反,如

Ca(OH)

2

,温度对

NaCl

溶解度影响不大?/p>

 

?/p>

3

)气体的溶解度:通常指该气体(其压强?/p>

101 kPa

)在一定温度时溶解?/p>

1

体积水里达到饱和?/p>

态时气体的体积,常记?/p>

1?/p>

x

。如

NH

3

?/p>

HCl

?/p>

SO

2

?/p>

CO

2

等气体的溶解度分别为

1?00??00??0?/p>

1?。气体溶解度的大小与温度和压强有关,?/p>

度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大?/p>

 

四、溶液的配制

 

1

、配制溶质质量分数一定的溶液

 

计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积?/p>

 

称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积?/p>

 

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解

 

2

、配制一定物质的量浓度的溶液

 

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1

)主要仪?/p>

 

①托盘天平:精确度为

0.1 g

,称量前先调零,称量时左盘放物品,右盘放砝码?/p>

 

②容量瓶:容量瓶上标有刻度、温度和燃料,常见的容量瓶规格有

50 mL

?/p>

100 mL

?/p>

250 mL

?/p>

500 mL

?/p>

1 000 mL

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3

)其他仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等?/p>

 

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4

)溶液的配制步骤:以配制

500 mL

?.00 mol·L

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1

 NaOH

溶液为例?/p>

 

①计算:需

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固体的质量为

20.0g

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2019年高考化学专题化学常用计量及其应用基础练测 - 百度文库
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化学常用计量及其应用

 

考纲解读

 

1

、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子?/p>

 

2

、了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础?

一门科学?/p>

 

3

、了解物质的量(

n

)及其单位摩尔(

mol

?/p>

、摩尔质量(

M

?/p>

、气体摩尔体积(

V

m

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、物质的量浓度(

c

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、阿

伏加德罗常数?/p>

N

A

)的含义?/p>

 

4

、能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进

行有关计算?/p>

  

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2

)影响溶解度大小的因?/p>

 

内因:物质本身的性质?/p>

 

外因:①溶剂的影响(?/p>

NaCl

易溶于水不易溶于汽油?/p>

。②温度的影响:升温,大多数固体物质的溶

解度增大,少数物质却相反,如

Ca(OH)

2

,温度对

NaCl

溶解度影响不大?/p>

 

?/p>

3

)气体的溶解度:通常指该气体(其压强?/p>

101 kPa

)在一定温度时溶解?/p>

1

体积水里达到饱和?/p>

态时气体的体积,常记?/p>

1?/p>

x

。如

NH

3

?/p>

HCl

?/p>

SO

2

?/p>

CO

2

等气体的溶解度分别为

1?00??00??0?/p>

1?。气体溶解度的大小与温度和压强有关,?/p>

度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大?/p>

 

四、溶液的配制

 

1

、配制溶质质量分数一定的溶液

 

计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积?/p>

 

称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积?/p>

 

溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解

 

2

、配制一定物质的量浓度的溶液

 

?/p>

1

)主要仪?/p>

 

①托盘天平:精确度为

0.1 g

,称量前先调零,称量时左盘放物品,右盘放砝码?/p>

 

②容量瓶:容量瓶上标有刻度、温度和燃料,常见的容量瓶规格有

50 mL

?/p>

100 mL

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250 mL

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500 mL

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1 000 mL

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3

)其他仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等?/p>

 

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4

)溶液的配制步骤:以配制

500 mL

?.00 mol·L

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 NaOH

溶液为例?/p>

 

①计算:需

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固体的质量为

20.0g

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