2015-2016
学年福建省泉州市南安一中高一(下)期初化学试?/p>
--
答案解析
【答案?/p>
1.BC
2.B
3.B
4.D
5.A
6.D
7.D
8.A
9.CD
10.B
11.C
12.D
13.B
14.D
15.A
16.C
17.D
18.2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
?/p>
HCO
3
-
+H
+
=H
2
O+CO
2
?/p>
19.
酸性;碱性;
SiO
2
?/p>
Fe
?/p>
OH
?/p>
3
?/p>
Mg
?/p>
OH
?/p>
2
?/p>
Al
?/p>
OH
?/p>
3
?/p>
C
?/p>
D
?/p>
Na
2
CO
3
+SO
2
=Na
2
SO
3
+CO
2
?/p>
H
2
SO
3
+Na
2
CO
3
=Na
2
SO
3
+CO
2
?H
2
O
?/p>
Na
2
SO
3
+H
2
O+SO
2
=2NaHSO
3
?/p>
Na
2
SO
3
+H
2
SO
3
=2NaHSO
3
20.Na
2
CO
3
?/p>
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
?H
2
O
?/p>
HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
?/p>
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
?/p>
0.2N
A
21.
;干燥的有色布条无明显现象,潮湿的有色布条褪色;
2Cl
2
+2Ca
?/p>
OH
?/p>
2
=CaCl
2
+Ca
?/p>
ClO
?/p>
2
+2H
2
O
?/p>
Ca
?/p>
ClO
?/p>
2
?/p>
1
?/p>
1
?/p>
ABD
22.2.0
?/p>
1
?/p>
47.5%
【解析?/p>
1.
解:
A
.过滤只能除去水中的不溶性杂质,而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质,该方法不能用来淡化海水,?/p>
A
错误?/p>
B
.蒸发是把水从海水中分离出来,冷却后可得蒸馏水,该方法能用来实现海水淡化,故
B
正确?/p>
C
.海水为盐和水的混合物,二者沸点不同,蒸馏法是把水从海水的混合物中分离出来,得到纯净的水,故
C
正确?/p>
D
.萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质,海水中存在大量的盐,不能用萃取的方法淡化,?/p>
D
错误?/p>
故?/p>
BC
?/p>
所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如蒸馏、蒸发法、反渗透法、水
合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等,以此解答?/p>
本题考查物质的分离、提纯,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握物质的性质的异同,为解答该
题的关键,难度不大.
2.
解:
A
?/p>
Cu
是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,?/p>
A
错误?/p>
B
?/p>
HI
是强酸,
HF
是弱酸,属于弱电解质,氨气不能导电,属于非电解质,故
B
正确?/p>
C
?/p>
H
3
PO
4
在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;
BaSO
4
在水溶液中虽难溶,但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离,
BaSO
4
?/p>
Ba
2+
+SO
4
2-
所以属于强电解质,
H
2
O
?/p>
H
+
+OH
-
只有部分电离,所以属于弱电解质,?/p>
C
错误?/p>
D
?/p>
HBr
是强电解质,?/p>
D
错误?/p>
故?/p>
B
?/p>
强电解质是指在水溶液或熔化状态下完全电离成离子的化合物;弱电解质是指在溶液中不完全电离,只有部分电离的化合物?/p>
非电解质是指在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物;单质、混合物,既不是电解质也不是非电解质,据此分析即可解
答.
本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断,明确电解质的强弱与电离程度有关是解答本题的关键,题目难度不大?/p>
3.
解:
A
.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,目的是避免液体重新混合而污染,?/p>
A
正确?/p>
B
?/p>
CaCl
2
?/p>
MgCl
2
易溶于水,不能用过滤的方法分离,应分别加入氢氧化钠、碳酸钠、盐酸提纯,?/p>
B
错误?/p>
C
.碘在四氯化碳中的溶解度较大,且四氯化碳不溶于水,可用于萃取,故
C
正确?/p>
D
?/p>
Fe
?/p>
OH
?/p>
3
胶体具有丁达尔效应,为胶体的特征性质,可用于鉴别,故
D
正确?/p>
故?/p>
B
?/p>
A
.分液时,要避免液体重新混合而污染;
B
?/p>
CaCl
2
?/p>
MgCl
2
易溶于水,不能用过滤的方法分离;
C
.碘在四氯化碳中的溶解度较大,且四氯化碳不溶于水?/p>
D
.胶体具有丁达尔效应?/p>
本题考查物质的分离、提纯以及鉴别,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物?/p>
的性质的异同,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大?/p>
4.
解:
A
、标况下
2.24L
氟气的物质的量为
0.1mol
,而氟气为双原子分子,?/p>
0.1mol
氟气中含
0.2N
A
个原子,?/p>
A
错误?/p>
B
、二氧化碳中无氧气分子,含有的是氧原子,?/p>
B
错误?/p>
C
?/p>
78g
过氧化钠的物质的量为
1mol
,?/p>
1mol
过氧化钠中含
2mol
钠离子,故含
2N
A
个钠离子,故
C
错误?/p>
D
?/p>
2.3g
钠的物质的量?/p>
0.1mol
,而反应后钠变?/p>
+1
价,?/p>
0.1mol
钠失?/p>
0.1N
A
个,?/p>
D
正确?/p>
故?/p>
D
?/p>
A
、求出氟气的物质的量,然后根据氟气为双原子分子;
B
、二氧化碳中无氧气分子;
C
、求出过氧化钠的物质的量,然后根?/p>
1mol
过氧化钠中含
2mol
钠离子来分析?/p>
D
、求出钠的物质的量,然后根据反应后钠变为
+1
价来分析?/p>
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大?/p>
5.
解:
A
.碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故
A
正确?/p>
B
.碱溶液中不能大量存?/p>
NH
4
+
,故
B
错误?/p>