1
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6
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化学热力学初步习题目?/p>
第一部分化学热力学基础、热化学
一判断题;二选择题;三填空题;四计算?/p>
第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向
一判断题;二选择题;三填空题;四计算?/p>
第一部分化学热力学基础、热化学
一
判断?/p>
1
气体的标准状况与物质的标准态是同一含义?/p>
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2
在恒温恒压下,某化学反应的热效应
Q
p
=
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H
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H
2
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H
1
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因为
H
是状态函数,?/p>
Q
p
也是
状态函数?/p>
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3
系统状态一定,状态函数就有确定的值?/p>
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4
在恒温恒压条件下,反应热只取决于反应的始态和终态,而与过程的途径无关?/p>
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5
功和热是系统与环境间能量传递的两种形式?/p>
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6
气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数?/p>
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7
由环境中吸收热量,系统的热力学能增加?/p>
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8
环境对系统做功,系统的热力学能增加?/p>
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9
系统的焓等于系统的热量?/p>
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10
系统的焓等于恒压反应热?/p>
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11
系统的焓变等于恒压反应热?/p>
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12
反应的热效应就是该反应的焓变?/p>
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13
由于
CaCO
3
的分解是吸热的,故它的生成焓为负值?/p>
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14298K
时反?/p>
Na(s)+
1
2
Cl
2
(g)
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NaCl(s)
的△
r
H
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-411.1kJ
·
mol
-1
,即该温度下
NaCl(s)
?
标准摩尔生成焓为
-411.1kJ
·
mol
-1
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15298.15K
时由?/p>
Na
+
(g)+Cl
-
(g)
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NaCl(s)
的△
r
H
=-770.8kJ
·
mol
-1
,则
NaCl(s)
的标准摩?/p>
生成焓是
-770.8kJ
·
mol
-1
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