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陆家中学

2007-2008

学年第二学期期中考试

 

高二化学试卷

 

考试时间?/p>

100

分钟

                

满分?/p>

120

?/p>

 

第一?/p>

 

 

选择?/p>

 

?/p>

30 

?/p>

 

一、选择题:

(本题包?/p>

9

小题,每小题

2

分,?/p>

18

分,每小题只有一个正确答案)

 

1

.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

)

 

A

.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子?/p>

 

B

?/p>

s

能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

 

C

?/p>

p

能级的原子轨道呈纺锤形,随着电子层的增加?/p>

p

能级原子轨道也在增多

 

D

.与

s

原子轨道的电子相同,

p

原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增?/p>

 

2

.按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是

                               

?/p>

    

?/p>

 

A

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1s

?/p>

2p

?/p>

3d

?/p>

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1s

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3s

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C

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2p

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3p

 

                  D

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4p

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3d

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4s

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3p

 

3

.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

A. 

 

K 

 

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

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1

 

 

 

 

B. 

 

Mg

2+

 

 

1s

2

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2

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6

 

C.  F

- 

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2

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2

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5

             D.  Br  1s

2

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2

2p

6

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2

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6

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10

4s

2

4p

5

 

4

.下列关于元素第一电离能的说法不正确的?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

 

 

 

 

 

 

 

 

A

.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠

 

B

.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大

 

 

C

.最外层电子排布?/p>

n

s

2

n

p

6

(若只有

K

层时?/p>

1s

2

)的原子,第一电离能较?/p>

 

D

.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越?/p>

 

5

?/p>

 

下列按电负性减小顺序排列的?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

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B . As

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C. 

 

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D . O

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S

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6

?/p>

金属键的强弱与金属价电子数的多少有关?/p>

价电子数越多金属键越强,

与金属阳离子的半径大

小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高?/p>

( 

 

 

 

 

) 

A

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Li 

 

Na 

 

K 

 

 

 

 

B

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Na 

 

Mg 

 

Al 

 

 

 

 

C

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Li 

 

Be 

 

Mg 

 

 

 

 

D

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Li 

 

Na 

 

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7

.某物质的晶体中含有

A

?/p>

B

?/p>

C

三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的

B

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A

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1

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3

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C

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2

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2

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D

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1

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3

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1 

 

8

.金属能导电的原因是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

A

.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

 

B

.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移?/p>

 

C

.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移?/p>

 

D

.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

 

9

.第

3

周期元素形成的单质中,属于原子晶体的?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

A

.金刚砂

  

 

 

 

 

B

.金刚石

 

 

 

 

C

.单晶硅

 

 

 

D

.二氧化?/p>

 

二、选择题(?/p>

6

小题,每小题

2

分,?/p>

12

分,每小题有

1

?/p>

2

个正确答案,只有一个正确?/p>

项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给

1

分,选错一个该小题不给分?/p>

?/p>

 

10

.下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

 

A

.用铁制品做炊具

 

 

 

 

 

 

 

B

.用金属铝制成导?/p>

 

 

C

.用铂金做首?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

D

.铁易生?/p>

 

11

?/p>

σ

键可由两个原子的

s

轨道、一个原子的

s

轨道和另一个原子的

p

轨道以及一个原子的

p

轨道和另一个原子的

p

轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的

σ

键是由两

个原子的

s

轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

)

 

A

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H

2

 

 

 

 

 

 

 

 

B

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Cl

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C

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D

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F

2

 

12

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A

元素的阳离子?/p>

B

元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:

 

①原子半?/p>

A

?/p>

B

;②离子半径

A

?/p>

B

;③原子序数

A

?/p>

B

;④原子最外层电子?/p>

A

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B

;⑤

A 

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陆家中学

2007-2008

学年第二学期期中考试

 

高二化学试卷

 

考试时间?/p>

100

分钟

                

满分?/p>

120

?/p>

 

第一?/p>

 

 

选择?/p>

 

?/p>

30 

?/p>

 

一、选择题:

(本题包?/p>

9

小题,每小题

2

分,?/p>

18

分,每小题只有一个正确答案)

 

1

.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

)

 

A

.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子?/p>

 

B

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s

能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

 

C

?/p>

p

能级的原子轨道呈纺锤形,随着电子层的增加?/p>

p

能级原子轨道也在增多

 

D

.与

s

原子轨道的电子相同,

p

原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增?/p>

 

2

.按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是

                               

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A

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2p

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1s

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3

.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

A. 

 

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2

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2

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B. 

 

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10

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2

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5

 

4

.下列关于元素第一电离能的说法不正确的?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

 

 

 

 

 

 

 

 

A

.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠

 

B

.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大

 

 

C

.最外层电子排布?/p>

n

s

2

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(若只有

K

层时?/p>

1s

2

)的原子,第一电离能较?/p>

 

D

.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越?/p>

 

5

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下列按电负性减小顺序排列的?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

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6

?/p>

金属键的强弱与金属价电子数的多少有关?/p>

价电子数越多金属键越强,

与金属阳离子的半径大

小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高?/p>

( 

 

 

 

 

) 

A

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Li 

 

Na 

 

K 

 

 

 

 

B

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Na 

 

Mg 

 

Al 

 

 

 

 

C

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Li 

 

Be 

 

Mg 

 

 

 

 

D

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Li 

 

Na 

 

Mg 

7

.某物质的晶体中含有

A

?/p>

B

?/p>

C

三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的

B

?/p>

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1

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1 

 

8

.金属能导电的原因是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

A

.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

 

B

.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移?/p>

 

C

.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移?/p>

 

D

.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

 

9

.第

3

周期元素形成的单质中,属于原子晶体的?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

A

.金刚砂

  

 

 

 

 

B

.金刚石

 

 

 

 

C

.单晶硅

 

 

 

D

.二氧化?/p>

 

二、选择题(?/p>

6

小题,每小题

2

分,?/p>

12

分,每小题有

1

?/p>

2

个正确答案,只有一个正确?/p>

项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给

1

分,选错一个该小题不给分?/p>

?/p>

 

10

.下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

 

A

.用铁制品做炊具

 

 

 

 

 

 

 

B

.用金属铝制成导?/p>

 

 

C

.用铂金做首?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

D

.铁易生?/p>

 

11

?/p>

σ

键可由两个原子的

s

轨道、一个原子的

s

轨道和另一个原子的

p

轨道以及一个原子的

p

轨道和另一个原子的

p

轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的

σ

键是由两

个原子的

s

轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

)

 

A

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B

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NaH 

 

 

 

D

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F

2

 

12

?/p>

 

A

元素的阳离子?/p>

B

元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:

 

①原子半?/p>

A

?/p>

B

;②离子半径

A

?/p>

B

;③原子序数

A

?/p>

B

;④原子最外层电子?/p>

A

?/p>

B

;⑤

A 

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陆家中学

2007-2008

学年第二学期期中考试

 

高二化学试卷

 

考试时间?/p>

100

分钟

                

满分?/p>

120

?/p>

 

第一?/p>

 

 

选择?/p>

 

?/p>

30 

?/p>

 

一、选择题:

(本题包?/p>

9

小题,每小题

2

分,?/p>

18

分,每小题只有一个正确答案)

 

1

.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

)

 

A

.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子?/p>

 

B

?/p>

s

能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

 

C

?/p>

p

能级的原子轨道呈纺锤形,随着电子层的增加?/p>

p

能级原子轨道也在增多

 

D

.与

s

原子轨道的电子相同,

p

原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增?/p>

 

2

.按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是

                               

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3

.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

A. 

 

K 

 

1s

2

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2

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1

 

 

 

 

B. 

 

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1s

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4

.下列关于元素第一电离能的说法不正确的?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

 

 

 

 

 

 

 

 

A

.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠

 

B

.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大

 

 

C

.最外层电子排布?/p>

n

s

2

n

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6

(若只有

K

层时?/p>

1s

2

)的原子,第一电离能较?/p>

 

D

.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越?/p>

 

5

?/p>

 

下列按电负性减小顺序排列的?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

)

 

A . K

?/p>

Na

?/p>

Li 

 

 

 

 

 

B . As

?/p>

P

?/p>

N 

 

 

 

 

C. 

 

N

?/p>

O

?/p>

F 

 

 

 

 

D . O

?/p>

S

?/p>

Se 

 

6

?/p>

金属键的强弱与金属价电子数的多少有关?/p>

价电子数越多金属键越强,

与金属阳离子的半径大

小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高?/p>

( 

 

 

 

 

) 

A

?/p>

Li 

 

Na 

 

K 

 

 

 

 

B

?/p>

Na 

 

Mg 

 

Al 

 

 

 

 

C

?/p>

Li 

 

Be 

 

Mg 

 

 

 

 

D

?/p>

Li 

 

Na 

 

Mg 

7

.某物质的晶体中含有

A

?/p>

B

?/p>

C

三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的

B

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

)?/p>

?/p>

?/p>

?

A

?/p>

B

?/p>

C

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

 

 

 

 

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A

?/p>

1

?/p>

3

?/p>

3 

B

?/p>

2

?/p>

3

?/p>

1 

 

 

C

?/p>

2

?/p>

2

?/p>

1 

D

?/p>

1

?/p>

3

?/p>

1 

 

8

.金属能导电的原因是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

A

.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

 

B

.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移?/p>

 

C

.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移?/p>

 

D

.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

 

9

.第

3

周期元素形成的单质中,属于原子晶体的?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

A

.金刚砂

  

 

 

 

 

B

.金刚石

 

 

 

 

C

.单晶硅

 

 

 

D

.二氧化?/p>

 

二、选择题(?/p>

6

小题,每小题

2

分,?/p>

12

分,每小题有

1

?/p>

2

个正确答案,只有一个正确?/p>

项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给

1

分,选错一个该小题不给分?/p>

?/p>

 

10

.下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

 

A

.用铁制品做炊具

 

 

 

 

 

 

 

B

.用金属铝制成导?/p>

 

 

C

.用铂金做首?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

D

.铁易生?/p>

 

11

?/p>

σ

键可由两个原子的

s

轨道、一个原子的

s

轨道和另一个原子的

p

轨道以及一个原子的

p

轨道和另一个原子的

p

轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的

σ

键是由两

个原子的

s

轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

)

 

A

?/p>

H

2

 

 

 

 

 

 

 

 

B

?/p>

Cl

2

 

 

 

 

C

?/p>

 

NaH 

 

 

 

D

?/p>

F

2

 

12

?/p>

 

A

元素的阳离子?/p>

B

元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:

 

①原子半?/p>

A

?/p>

B

;②离子半径

A

?/p>

B

;③原子序数

A

?/p>

B

;④原子最外层电子?/p>

A

?/p>

B

;⑤

A 

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昆山市陆家中?007-2008学年第二学期期中考试 - 百度文库
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陆家中学

2007-2008

学年第二学期期中考试

 

高二化学试卷

 

考试时间?/p>

100

分钟

                

满分?/p>

120

?/p>

 

第一?/p>

 

 

选择?/p>

 

?/p>

30 

?/p>

 

一、选择题:

(本题包?/p>

9

小题,每小题

2

分,?/p>

18

分,每小题只有一个正确答案)

 

1

.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

)

 

A

.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子?/p>

 

B

?/p>

s

能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

 

C

?/p>

p

能级的原子轨道呈纺锤形,随着电子层的增加?/p>

p

能级原子轨道也在增多

 

D

.与

s

原子轨道的电子相同,

p

原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增?/p>

 

2

.按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是

                               

?/p>

    

?/p>

 

A

?/p>

1s

?/p>

2p

?/p>

3d

?/p>

4s                   B

?/p>

1s

?/p>

2s

?/p>

3s

?/p>

2p 

C

?/p>

2s

?/p>

2p

?/p>

3s

?/p>

3p

 

                  D

?/p>

4p

?/p>

3d

?/p>

4s

?/p>

3p

 

3

.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

A. 

 

K 

 

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

1

 

 

 

 

B. 

 

Mg

2+

 

 

1s

2

2s

2

2p

6

 

C.  F

- 

 1s

2

2s

2

2p

5

             D.  Br  1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

2

4p

5

 

4

.下列关于元素第一电离能的说法不正确的?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

 

 

 

 

 

 

 

 

A

.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠

 

B

.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大

 

 

C

.最外层电子排布?/p>

n

s

2

n

p

6

(若只有

K

层时?/p>

1s

2

)的原子,第一电离能较?/p>

 

D

.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越?/p>

 

5

?/p>

 

下列按电负性减小顺序排列的?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

)

 

A . K

?/p>

Na

?/p>

Li 

 

 

 

 

 

B . As

?/p>

P

?/p>

N 

 

 

 

 

C. 

 

N

?/p>

O

?/p>

F 

 

 

 

 

D . O

?/p>

S

?/p>

Se 

 

6

?/p>

金属键的强弱与金属价电子数的多少有关?/p>

价电子数越多金属键越强,

与金属阳离子的半径大

小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高?/p>

( 

 

 

 

 

) 

A

?/p>

Li 

 

Na 

 

K 

 

 

 

 

B

?/p>

Na 

 

Mg 

 

Al 

 

 

 

 

C

?/p>

Li 

 

Be 

 

Mg 

 

 

 

 

D

?/p>

Li 

 

Na 

 

Mg 

7

.某物质的晶体中含有

A

?/p>

B

?/p>

C

三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的

B

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

)?/p>

?/p>

?/p>

?

A

?/p>

B

?/p>

C

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

?/p>

 

 

 

 

 

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A

?/p>

1

?/p>

3

?/p>

3 

B

?/p>

2

?/p>

3

?/p>

1 

 

 

C

?/p>

2

?/p>

2

?/p>

1 

D

?/p>

1

?/p>

3

?/p>

1 

 

8

.金属能导电的原因是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

A

.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

 

B

.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移?/p>

 

C

.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移?/p>

 

D

.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

 

9

.第

3

周期元素形成的单质中,属于原子晶体的?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

A

.金刚砂

  

 

 

 

 

B

.金刚石

 

 

 

 

C

.单晶硅

 

 

 

D

.二氧化?/p>

 

二、选择题(?/p>

6

小题,每小题

2

分,?/p>

12

分,每小题有

1

?/p>

2

个正确答案,只有一个正确?/p>

项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给

1

分,选错一个该小题不给分?/p>

?/p>

 

10

.下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

) 

 

A

.用铁制品做炊具

 

 

 

 

 

 

 

B

.用金属铝制成导?/p>

 

 

C

.用铂金做首?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

D

.铁易生?/p>

 

11

?/p>

σ

键可由两个原子的

s

轨道、一个原子的

s

轨道和另一个原子的

p

轨道以及一个原子的

p

轨道和另一个原子的

p

轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的

σ

键是由两

个原子的

s

轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

( 

 

 

 

 

)

 

A

?/p>

H

2

 

 

 

 

 

 

 

 

B

?/p>

Cl

2

 

 

 

 

C

?/p>

 

NaH 

 

 

 

D

?/p>

F

2

 

12

?/p>

 

A

元素的阳离子?/p>

B

元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:

 

①原子半?/p>

A

?/p>

B

;②离子半径

A

?/p>

B

;③原子序数

A

?/p>

B

;④原子最外层电子?/p>

A

?/p>

B

;⑤

A 

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