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重难点七

  

物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质?/p>

 

【要点解读?/p>

 

1

.物质的量——“四化?/p>

 

专有?/p>

 

“物质的量”四个字是一个整体,

不能拆开?/p>

也不能添字?/p>

如不能说成“物

质量”或“物质的数量”等

 

微观?/p>

 

只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这?

粒子的特定组合,?/p>

NaCl

;不能表示宏观的物质,如?/p>

 

具体?/p>

 

必须指明具体粒子的种类,常用化学式表示,如? mol O”?/p>

 

? mol O

2

”、?

.5 mol O

3

”;不能说? mol 氧?/p>

 

集体?/p>

 

物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,?/p>

  1 

mol 

NaCl,0.5 

mol 

H

2

SO

4

 

2

.阿伏加德罗常数——“三量?/p>

 

?/p>

1

)基准量?/p>

0.012 kg 

12

C

中所含的碳原子数?/p>

 

?/p>

2

)准确量:是一个物理量,用

N

A

表示,单位是

mol

?/p>

1

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3

)近似量?/p>

6.

02×10

23

 mol

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1

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3

.摩尔质量——“三性?/p>

 

?/p>

1

)等值性:摩尔质量只是?/p>

g·mol

?/p>

1

作单位时,在数值上与相对分子质量或?/p>

对原子质量相等?/p>

 

?/p>

2

)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量?/p>

g·mol?/p>

1

为单

位时,其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如

Na

?/p>

Na

?/p>

的摩尔质量都?/p>

23 

g·mol

?/p>

1

?/p>

 

?/p>

3

)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物

质的量多少而改变?/p>

 

4

.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算

 

 

【易错提醒?/p>

?/p>

1

)摩尔质量与物质的质量的区别

 

①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所

含物质多少的物理量?/p>

 

②单位不同。摩尔质量的单位?/p>

g·mol

?/p>

1

,而物质的质量的单位是

g

?/p>

kg

?/p>

 

不能理解为一种微粒的摩尔质量就是

1 

mol

该微粒的质量。当摩尔质量?/p>

g·mol

?/p>

1

为单位,质量?/p>

g

为单位时,二者在数值上相等?/p>

 

?/p>

2

)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系

 

摩尔质量的单位用

g·mol

?/p>

1

表示时,其数值与相对原子质量或相对分子质?/p>

相等。不能理解为摩尔质量与相对分?/p>

(

或原?/p>

)

质量相等?/p>

 

?/p>

3

)阿伏加德罗常数?/p>

6.

02×10

23

的关?/p>

 

阿伏加德罗常数近似为

6.

02×10

23

 mol

?/p>

1

,不能忽视阿伏加德罗常数的单?/p>

mol

?/p>

1

?/p>

 

【重难点指数?/p>

★★★★

 

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重难点七

  

物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质?/p>

 

【要点解读?/p>

 

1

.物质的量——“四化?/p>

 

专有?/p>

 

“物质的量”四个字是一个整体,

不能拆开?/p>

也不能添字?/p>

如不能说成“物

质量”或“物质的数量”等

 

微观?/p>

 

只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这?

粒子的特定组合,?/p>

NaCl

;不能表示宏观的物质,如?/p>

 

具体?/p>

 

必须指明具体粒子的种类,常用化学式表示,如? mol O”?/p>

 

? mol O

2

”、?

.5 mol O

3

”;不能说? mol 氧?/p>

 

集体?/p>

 

物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,?/p>

  1 

mol 

NaCl,0.5 

mol 

H

2

SO

4

 

2

.阿伏加德罗常数——“三量?/p>

 

?/p>

1

)基准量?/p>

0.012 kg 

12

C

中所含的碳原子数?/p>

 

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2

)准确量:是一个物理量,用

N

A

表示,单位是

mol

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1

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3

)近似量?/p>

6.

02×10

23

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1

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.摩尔质量——“三性?/p>

 

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1

)等值性:摩尔质量只是?/p>

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1

作单位时,在数值上与相对分子质量或?/p>

对原子质量相等?/p>

 

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2

)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量?/p>

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1

为单

位时,其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如

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的摩尔质量都?/p>

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1

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3

)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物

质的量多少而改变?/p>

 

4

.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算

 

 

【易错提醒?/p>

?/p>

1

)摩尔质量与物质的质量的区别

 

①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所

含物质多少的物理量?/p>

 

②单位不同。摩尔质量的单位?/p>

g·mol

?/p>

1

,而物质的质量的单位是

g

?/p>

kg

?/p>

 

不能理解为一种微粒的摩尔质量就是

1 

mol

该微粒的质量。当摩尔质量?/p>

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1

为单位,质量?/p>

g

为单位时,二者在数值上相等?/p>

 

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2

)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系

 

摩尔质量的单位用

g·mol

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1

表示时,其数值与相对原子质量或相对分子质?/p>

相等。不能理解为摩尔质量与相对分?/p>

(

或原?/p>

)

质量相等?/p>

 

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3

)阿伏加德罗常数?/p>

6.

02×10

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阿伏加德罗常数近似为

6.

02×10

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1

,不能忽视阿伏加德罗常数的单?/p>

mol

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1

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【重难点指数?/p>

★★★★

 

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重难点七

  

物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质?/p>

 

【要点解读?/p>

 

1

.物质的量——“四化?/p>

 

专有?/p>

 

“物质的量”四个字是一个整体,

不能拆开?/p>

也不能添字?/p>

如不能说成“物

质量”或“物质的数量”等

 

微观?/p>

 

只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这?

粒子的特定组合,?/p>

NaCl

;不能表示宏观的物质,如?/p>

 

具体?/p>

 

必须指明具体粒子的种类,常用化学式表示,如? mol O”?/p>

 

? mol O

2

”、?

.5 mol O

3

”;不能说? mol 氧?/p>

 

集体?/p>

 

物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,?/p>

  1 

mol 

NaCl,0.5 

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2

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4

 

2

.阿伏加德罗常数——“三量?/p>

 

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1

)基准量?/p>

0.012 kg 

12

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中所含的碳原子数?/p>

 

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2

)准确量:是一个物理量,用

N

A

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1

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6.

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3

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1

)等值性:摩尔质量只是?/p>

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1

作单位时,在数值上与相对分子质量或?/p>

对原子质量相等?/p>

 

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2

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1

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位时,其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如

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1

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3

)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物

质的量多少而改变?/p>

 

4

.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算

 

 

【易错提醒?/p>

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1

)摩尔质量与物质的质量的区别

 

①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所

含物质多少的物理量?/p>

 

②单位不同。摩尔质量的单位?/p>

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1

,而物质的质量的单位是

g

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不能理解为一种微粒的摩尔质量就是

1 

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1

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2

)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系

 

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1

表示时,其数值与相对原子质量或相对分子质?/p>

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(

或原?/p>

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3

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6.

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阿伏加德罗常数近似为

6.

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重难点七 对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理?- 百度文库
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重难点七

  

物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质?/p>

 

【要点解读?/p>

 

1

.物质的量——“四化?/p>

 

专有?/p>

 

“物质的量”四个字是一个整体,

不能拆开?/p>

也不能添字?/p>

如不能说成“物

质量”或“物质的数量”等

 

微观?/p>

 

只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这?

粒子的特定组合,?/p>

NaCl

;不能表示宏观的物质,如?/p>

 

具体?/p>

 

必须指明具体粒子的种类,常用化学式表示,如? mol O”?/p>

 

? mol O

2

”、?

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3

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集体?/p>

 

物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,?/p>

  1 

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2

.阿伏加德罗常数——“三量?/p>

 

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1

)基准量?/p>

0.012 kg 

12

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中所含的碳原子数?/p>

 

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2

)准确量:是一个物理量,用

N

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mol

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1

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3

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6.

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1

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3

.摩尔质量——“三性?/p>

 

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1

)等值性:摩尔质量只是?/p>

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作单位时,在数值上与相对分子质量或?/p>

对原子质量相等?/p>

 

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2

)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量?/p>

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1

为单

位时,其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如

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23 

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1

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)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物

质的量多少而改变?/p>

 

4

.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算

 

 

【易错提醒?/p>

?/p>

1

)摩尔质量与物质的质量的区别

 

①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所

含物质多少的物理量?/p>

 

②单位不同。摩尔质量的单位?/p>

g·mol

?/p>

1

,而物质的质量的单位是

g

?/p>

kg

?/p>

 

不能理解为一种微粒的摩尔质量就是

1 

mol

该微粒的质量。当摩尔质量?/p>

g·mol

?/p>

1

为单位,质量?/p>

g

为单位时,二者在数值上相等?/p>

 

?/p>

2

)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系

 

摩尔质量的单位用

g·mol

?/p>

1

表示时,其数值与相对原子质量或相对分子质?/p>

相等。不能理解为摩尔质量与相对分?/p>

(

或原?/p>

)

质量相等?/p>

 

?/p>

3

)阿伏加德罗常数?/p>

6.

02×10

23

的关?/p>

 

阿伏加德罗常数近似为

6.

02×10

23

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?/p>

1

,不能忽视阿伏加德罗常数的单?/p>

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【重难点指数?/p>

★★★★

 



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