重难点七
物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质?/p>
【要点解读?/p>
1
.物质的量——“四化?/p>
专有?/p>
“物质的量”四个字是一个整体,
不能拆开?/p>
也不能添字?/p>
如不能说成“物
质量”或“物质的数量”等
微观?/p>
只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这?
粒子的特定组合,?/p>
NaCl
;不能表示宏观的物质,如?/p>
具体?/p>
必须指明具体粒子的种类,常用化学式表示,如? mol O”?/p>
? mol O
2
”、?
.5 mol O
3
”;不能说? mol 氧?/p>
集体?/p>
物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,?/p>
1
mol
NaCl,0.5
mol
H
2
SO
4
2
.阿伏加德罗常数——“三量?/p>
?/p>
1
)基准量?/p>
0.012 kg
12
C
中所含的碳原子数?/p>
?/p>
2
)准确量:是一个物理量,用
N
A
表示,单位是
mol
?/p>
1
?/p>
?/p>
3
)近似量?/p>
6.
02×10
23
mol
?/p>
1
?/p>
3
.摩尔质量——“三性?/p>
?/p>
1
)等值性:摩尔质量只是?/p>
g·mol
?/p>
1
作单位时,在数值上与相对分子质量或?/p>
对原子质量相等?/p>
?/p>
2
)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量?/p>
g·mol?/p>
1
为单
位时,其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如
Na
?/p>
Na
?/p>
的摩尔质量都?/p>
23
g·mol
?/p>
1
?/p>
?/p>
3
)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物
质的量多少而改变?/p>
4
.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算
【易错提醒?/p>
?/p>
1
)摩尔质量与物质的质量的区别
①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所
含物质多少的物理量?/p>
②单位不同。摩尔质量的单位?/p>
g·mol
?/p>
1
,而物质的质量的单位是
g
?/p>
kg
?/p>
不能理解为一种微粒的摩尔质量就是
1
mol
该微粒的质量。当摩尔质量?/p>
g·mol
?/p>
1
为单位,质量?/p>
g
为单位时,二者在数值上相等?/p>
?/p>
2
)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系
摩尔质量的单位用
g·mol
?/p>
1
表示时,其数值与相对原子质量或相对分子质?/p>
相等。不能理解为摩尔质量与相对分?/p>
(
或原?/p>
)
质量相等?/p>
?/p>
3
)阿伏加德罗常数?/p>
6.
02×10
23
的关?/p>
阿伏加德罗常数近似为
6.
02×10
23
mol
?/p>
1
,不能忽视阿伏加德罗常数的单?/p>
mol
?/p>
1
?/p>
【重难点指数?/p>
★★★★