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一、选择

 

 

1

、下面陈述中,正确的是:

   (    

)     

 

(A) 

虽然

Q

?/p>

W

是过程量,但由于

Q

V 

=

Δ

U

?/p>

Q

p

=

Δ

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,?/p>

U

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H 

是状态函数,所?/p>

Q

V

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Q

p

是状态函?/p>

   

 

(B) 

热量是由于温度差而传递的能量,它总是倾向于从含热量较多的

 

高温物体流向含热量较少的低温物体

        

 

    

(C) 

封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热

   

 

(D) 

两物体之间只有存在温差,才可传递能量,反过来体系与环境?/p>

 

发生热量传递后

, 

必然要引起体系温度变?/p>

    

 

2

?/p>

 

一体系如图?/p>

隔板两边均充满空?/p>

(

视为理想气体

)

?/p>

只是两边压力不等?/p>

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p

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<p

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,则将隔板抽去后应有?/p>

    (    

)     

 

      

(A)  

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W

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(B)  

Q

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W

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(D)

       

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下的水经下列两个不同过程变成

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(1) 

等温等压可逆蒸?/p>

  (2) 

真空蒸发。这两个过程中功和热的关?/p>

为:

  (    

)     

 

      

(A)  

W

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> 

W

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Q

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(D)  

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 4

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若一气体的方程为

pV

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常数

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(A) 

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(B) 

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=0 

           

5

?/p>

 

1mol 

单原子分子理想气体从

 

298 K

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202.65 kPa 

经历?/p>

 

?/p>

 

等温

, 

 

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, 

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等压?/p>

 

 

三条途径可逆膨胀使体积增加到原来?/p>

2

倍,所作的功分?/p>

 

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1

,

W

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,

W

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,三者的关系是:

  (    

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W

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 7

、对不同物态的

 

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(分别为

 

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,恒温压力增加,则化学势增加

的趋势是?/p>

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时,水的化学势比冰的化学势:

 

(    

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一、选择

 

 

1

、下面陈述中,正确的是:

   (    

)     

 

(A) 

虽然

Q

?/p>

W

是过程量,但由于

Q

V 

=

Δ

U

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Q

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=

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U

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H 

是状态函数,所?/p>

Q

V

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Q

p

是状态函?/p>

   

 

(B) 

热量是由于温度差而传递的能量,它总是倾向于从含热量较多的

 

高温物体流向含热量较少的低温物体

        

 

    

(C) 

封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热

   

 

(D) 

两物体之间只有存在温差,才可传递能量,反过来体系与环境?/p>

 

发生热量传递后

, 

必然要引起体系温度变?/p>

    

 

2

?/p>

 

一体系如图?/p>

隔板两边均充满空?/p>

(

视为理想气体

)

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只是两边压力不等?/p>

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,则将隔板抽去后应有?/p>

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(A)  

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下的水气?/p>

  

 

     

(1) 

等温等压可逆蒸?/p>

  (2) 

真空蒸发。这两个过程中功和热的关?/p>

为:

  (    

)     

 

      

(A)  

W

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> 

W

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> 

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(B) 

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5

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单原子分子理想气体从

 

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, 

 

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三条途径可逆膨胀使体积增加到原来?/p>

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倍,所作的功分?/p>

 

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,

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,

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,三者的关系是:

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、对不同物态的

 

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(分别为

 

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,恒温压力增加,则化学势增加

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×

101.3 kPa 

时,水的化学势比冰的化学势:

 

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一、选择

 

 

1

、下面陈述中,正确的是:

   (    

)     

 

(A) 

虽然

Q

?/p>

W

是过程量,但由于

Q

V 

=

Δ

U

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Q

p

=

Δ

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U

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H 

是状态函数,所?/p>

Q

V

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Q

p

是状态函?/p>

   

 

(B) 

热量是由于温度差而传递的能量,它总是倾向于从含热量较多的

 

高温物体流向含热量较少的低温物体

        

 

    

(C) 

封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热

   

 

(D) 

两物体之间只有存在温差,才可传递能量,反过来体系与环境?/p>

 

发生热量传递后

, 

必然要引起体系温度变?/p>

    

 

2

?/p>

 

一体系如图?/p>

隔板两边均充满空?/p>

(

视为理想气体

)

?/p>

只是两边压力不等?/p>

已知

p

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,则将隔板抽去后应有?/p>

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(A)  

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1 mol 373 K

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下的水经下列两个不同过程变成

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下的水气?/p>

  

 

     

(1) 

等温等压可逆蒸?/p>

  (2) 

真空蒸发。这两个过程中功和热的关?/p>

为:

  (    

)     

 

      

(A)  

W

1

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W

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若一气体的方程为

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(A) 

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(B) 

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5

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1mol 

单原子分子理想气体从

 

298 K

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202.65 kPa 

经历?/p>

 

?/p>

 

等温

, 

 

?/p>

 

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, 

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等压?/p>

 

 

三条途径可逆膨胀使体积增加到原来?/p>

2

倍,所作的功分?/p>

 

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,

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 7

、对不同物态的

 

CO

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(分别为

 

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,恒温压力增加,则化学势增加

的趋势是?/p>

  (    

)  

      

(A)  

d

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×

101.3 kPa 

时,水的化学势比冰的化学势:

 

(    

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物理化学复习?- 百度文库
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一、选择

 

 

1

、下面陈述中,正确的是:

   (    

)     

 

(A) 

虽然

Q

?/p>

W

是过程量,但由于

Q

V 

=

Δ

U

?/p>

Q

p

=

Δ

H

,?/p>

U

?/p>

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是状态函数,所?/p>

Q

V

?/p>

Q

p

是状态函?/p>

   

 

(B) 

热量是由于温度差而传递的能量,它总是倾向于从含热量较多的

 

高温物体流向含热量较少的低温物体

        

 

    

(C) 

封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热

   

 

(D) 

两物体之间只有存在温差,才可传递能量,反过来体系与环境?/p>

 

发生热量传递后

, 

必然要引起体系温度变?/p>

    

 

2

?/p>

 

一体系如图?/p>

隔板两边均充满空?/p>

(

视为理想气体

)

?/p>

只是两边压力不等?/p>

已知

p

?/p>

<p

?/p>

,则将隔板抽去后应有?/p>

    (    

)     

 

      

(A)  

Q

 = 0  

W

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Δ

U

 = 0            

(B)  

Q

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1 mol 373 K

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下的水经下列两个不同过程变成

373 K

?/p>

p

?/p>

下的水气?/p>

  

 

     

(1) 

等温等压可逆蒸?/p>

  (2) 

真空蒸发。这两个过程中功和热的关?/p>

为:

  (    

)     

 

      

(A)  

W

1

> 

W

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Q

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(B)  

W

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若一气体的方程为

pV

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>0 

常数

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(A) 

=0   

(B) 

=0   (C) 

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=0 

           

5

?/p>

 

1mol 

单原子分子理想气体从

 

298 K

?/p>

202.65 kPa 

经历?/p>

 

?/p>

 

等温

, 

 

?/p>

 

绝热

, 

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等压?/p>

 

 

三条途径可逆膨胀使体积增加到原来?/p>

2

倍,所作的功分?/p>

 

?/p>

W

1

,

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,

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,三者的关系是:

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(A)  

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 7

、对不同物态的

 

CO

2

(分别为

 

s,l,g 

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,恒温压力增加,则化学势增加

的趋势是?/p>

  (    

)  

      

(A)  

d

μ

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×

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时,水的化学势比冰的化学势:

 

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