2017-2018
学年度高二化学《酸碱中和滴定》习题导?/p>
1 / 5
酸碱中和滴定
1
.下列实验操作和数据记录都正确的?/p>
(
)
A
.用托盘天平称量时,?/p>
NaOH
固体放在右盘内的纸上,称得质量为
10.2 g
B
.用
25 mL
碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积?/p>
16.60 mL
C
.用干燥的广?/p>
pH
试纸测稀盐酸?/p>
pH
?/p>
3.2
D
.用
10 mL
量筒量取
NaCl
溶液,体积为
9.2 mL
2
?/p>
(2015
北京八中
)
实验室用标准盐酸溶液测定?/p>
NaOH
溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测
定结果偏低的?/p>
(
)
A
.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润?/p>
2
?/p>
3
?/p>
B
.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消?/p>
C
.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻?/p>
D
.盛
NaOH
溶液的锥形瓶滴定前用
NaOH
溶液润洗
2
?/p>
3
?/p>
3
.右图中,曲?/p>
a
?/p>
b
是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的?/p>
(
)
A
.盐酸的物质的量浓度?/p>
1 mol/L
B
?/p>
P
点时反应恰好完全,溶液呈中?/p>
C
.曲?/p>
a
是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D
.酚酞不能用作本实验的指示剂
4
.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是
(
)
5
.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作,其中正确的是
(
)
A
.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B
.称?/p>
4.0 g NaOH
固体放入
1000 mL
容量瓶中,然后加水至刻度,配?/p>
1.00 mol·
L
?
NaOH
标准溶液
C
.用
NaOH
溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时?/p>
为滴定终?/p>
D
.滴定时眼睛要注意着滴定管内
NaOH
溶液的液面变化,防止滴定过量
6
.对于常温下
pH
?/p>
1
的硝酸溶液,下列叙述正确的是
(
)
A
.该溶液
1 mL
稀释至
100 mL
后,
pH
等于
3
B
.向该溶液中加入等体积?/p>
pH
?/p>
13
的氢氧化钡溶液恰好完全中?/p>
C
.该溶液中硝酸电离出?/p>
c(H
+
)
与水电离出的
c(H
+
)
之比值为
10
?2
D
.该溶液中水电离出的
c(H
+
)
?/p>
pH
?/p>
3
的硝酸中水电离出?/p>
c(H
+
)
?/p>
100
?/p>
7
.已知常温、常压下,饱?/p>
CO
2
的水溶液?/p>
pH=3.9
,则可推断用标准的盐酸溶液滴?/p>
NaHCO
3
水溶液时,适宜
选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是
(
)
A
.石蕊,由蓝变红
B
.甲基橙,由橙变?/p>
C
.酚酞,红色褪去
D
.甲基橙,由黄变?/p>
8
.某同学?/p>
0.1mol/L NaOH
溶液滴定
0.1mol/L
盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了
1
?/p>
NaOH(1
滴溶液的体积
约为
0.05mL)
,继续加水至
50mL
,所得溶液的
pH
?/p>
(
)
A
?/p>
4
B
?/p>
7.2
C
?/p>
10
D
?/p>
11.3
9
.下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是
(
)
A
.装待测液的锥形瓶中有蒸馏水
B
.滴定管尖嘴部分在滴定前有气?/p>
C
.盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗
D
.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
10.(2015
广东高?/p>
)
准确移取
20.00mL
某待?/p>
HCl
溶液于锥形瓶中,?/p>
0.1000mol·
L
-1
NaOH
溶液滴定,下列说?/p>
正确的是
(
)
A
.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入
NaOH
溶液进行滴定
B
.随着
NaOH
溶液滴入,锥形瓶中溶?/p>
PH
由小变大
C
.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴?/p>