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V
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1
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腐蚀
:工程材料和周围环境发生的相互作用而破?/p>
2
?/p>
耐蚀?/p>
:指材料抵抗环境介质腐蚀的能?/p>
3
?/p>
腐蚀?/p>
:指环境介质腐蚀材料的强弱程?/p>
4
?/p>
均匀腐蚀速度的表示方法:失重腐蚀?/p>
度;年腐蚀深度?/p>
V-
?/p>
Vp
之间的换?/p>
5
?/p>
腐蚀电池
?/p>
只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池?/p>
特点
?/p>
1.
阳极反应
都是金属的氧化反应,
造成金属材料的破?/p>
2.
反应最大限度的不可?/p>
3.
阴?/p>
阳极短路?/p>
不对外做?/p>
6
?/p>
腐蚀电池的工作环?/p>
?/p>
1.
阳极反应通式?/p>
Me
?/p>
Men++ne
可溶性离子,?/p>
Fe-2e
?/p>
Fe2+
7
?/p>
?/p>
2.
阴极反应通式?/p>
D+me
?/p>
[D.me] 2H++2e
?/p>
H2
析氢腐蚀或氢去极化腐蚀?/p>
3.
电流回路
金属部分:电子由阳极流向阴极溶液部分:正离子由阳极向阴极迁移
8
?/p>
形成腐蚀电池的原?/p>
:金属方面:成分不均匀;表面状态不均匀;组织结构不均匀;应
力和形变不均匀?/p>
“亚微观”不均匀;环境方面:金属离子浓度差异;氧浓度的差异;
温度差异
9
?/p>
电位
;金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位,简称电位,记为?/p>
10
?/p>
平衡电位
?/p>
当电极反应达到平衡时?/p>
电极系统的电位称为平衡电位,
记为
Ee
意义
?/p>
当电极系统处于平衡电位时,电极反应的正逆方向速度相等,净反应速度为零。在两相
之间物质的迁移和电荷的迁移都是平?/p>
的?/p>
11
?/p>
Nernst
公式
11
?/p>
非平衡电?/p>
:当电极反应不处于平衡状态,电极系统的电位称为非平衡电位
12
?/p>
标准电位?/p>
电极反应的各组分活度
(
或分?/p>
)
都为
1
,温度为
时,平衡电位
Ee
?
?/p>
E0
?/p>
E0
称为标准电位?/p>
13
?/p>
电动序:
将各种金属的标准电位
E0
的数值从小到大排列起来,就得?/p>
“电动序?/p>
?/p>
14
?/p>
腐蚀电位
:金属在给定腐蚀体系中的电极电位
15
?/p>
电偶序:
在某给定环境中,以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低?/p>
依次排列的顺?/p>
16
?/p>
电化学腐蚀倾向的判?/p>
?/p>
自由焓准?/p>
当△
G<0
,则腐蚀反应能自发进行?/p>
愈大?
腐蚀倾向愈大。当?/p>
G= 0
,腐蚀反应达到平衡。当?/p>
G> 0
,腐蚀反应不能自发进行
17
?/p>
电位比较准则
腐蚀反应
?/p>
Eec > Eea
判断电化学腐蚀倾向的电位比较准则:如果
Eea < Eec
,则电化
学腐蚀能够发生?/p>
差?/p>
(Eec - Eea)
愈大,腐蚀的倾向愈大
18
?/p>
用电位-
pH
平衡图说明腐蚀倾向和腐蚀控制的途径
?/p>
19
?/p>
极化
:电极上有电流通过时,电极电势偏离其平衡值的现象?/p>
20
?/p>
去极?/p>
:在电解质溶液或电极中加入某种去极剂而使电极极化降低的现?/p>
21
?/p>
过电?/p>
:描述电位偏?/p>
Ee
的程度,即极化的程度?/p>
22
?/p>
极化?/p>
:电极上有电流通过时,电极电势偏离其平衡值的?/p>
Δ
Ε
23
?/p>
Evans
极化图的作法,用
Evans
极化图表示腐蚀电流的影响因?/p>
?/p>
24
?/p>
活化极化
?/p>
电子转移步骤的阻力所造成的极化叫做活化极化,
或电化学极化?/p>
浓度极化
?
液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化,或浓差极?/p>
25
?/p>
判断电极反应极化控制类型的条件:
26
?/p>
过电位和电极反应速度的关系:
27
?/p>
动力学方?/p>
t
Δh
V
p
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d
V
8.76
V
p
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]
[
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(
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c
e
E
E
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nF
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exp
0
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