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腐蚀

:工程材料和周围环境发生的相互作用而破?/p>

 

2

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耐蚀?/p>

:指材料抵抗环境介质腐蚀的能?/p>

 

3

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腐蚀?/p>

:指环境介质腐蚀材料的强弱程?/p>

 

4

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均匀腐蚀速度的表示方法:失重腐蚀?/p>

度;年腐蚀深度?/p>

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之间的换?/p>

 

5

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腐蚀电池

?/p>

只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池?/p>

特点

?/p>

1. 

阳极反应

都是金属的氧化反应,

造成金属材料的破?/p>

2. 

反应最大限度的不可?/p>

3. 

阴?/p>

阳极短路?/p>

不对外做?/p>

 

6

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腐蚀电池的工作环?/p>

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1.

阳极反应通式?/p>

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2.

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[D.me] 2H++2e

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析氢腐蚀或氢去极化腐蚀?/p>

3.

电流回路

金属部分:电子由阳极流向阴极溶液部分:正离子由阳极向阴极迁移

 

8

?/p>

 

形成腐蚀电池的原?/p>

:金属方面:成分不均匀;表面状态不均匀;组织结构不均匀;应

力和形变不均匀?/p>

“亚微观”不均匀;环境方面:金属离子浓度差异;氧浓度的差异;

温度差异

 

9

?/p>

 

电位

;金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位,简称电位,记为?/p>

 

10

?/p>

 

平衡电位

?/p>

当电极反应达到平衡时?/p>

电极系统的电位称为平衡电位,

记为

Ee

意义

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当电极系统处于平衡电位时,电极反应的正逆方向速度相等,净反应速度为零。在两相

之间物质的迁移和电荷的迁移都是平?/p>

的?/p>

 

11

?/p>

 

Nernst

公式

 

11

?/p>

非平衡电?/p>

:当电极反应不处于平衡状态,电极系统的电位称为非平衡电位

 

12

?/p>

标准电位?/p>

电极反应的各组分活度

(

或分?/p>

)

都为

1

,温度为

时,平衡电位

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称为标准电位?/p>

 

13

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电动序:

将各种金属的标准电位

E0 

的数值从小到大排列起来,就得?/p>

 

“电动序?/p>

 

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14

?/p>

腐蚀电位

:金属在给定腐蚀体系中的电极电位

 

15

?/p>

电偶序:

在某给定环境中,以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低?/p>

依次排列的顺?/p>

 

16

?/p>

电化学腐蚀倾向的判?/p>

?/p>

自由焓准?/p>

 

当△

G<0

,则腐蚀反应能自发进行?/p>

愈大?

腐蚀倾向愈大。当?/p>

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,腐蚀反应达到平衡。当?/p>

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,腐蚀反应不能自发进行

 

17

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电位比较准则

 

腐蚀反应

 

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判断电化学腐蚀倾向的电位比较准则:如果

 

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学腐蚀能够发生?/p>

 

 

 

 

 

差?/p>

(Eec - Eea)

愈大,腐蚀的倾向愈大

 

18

?/p>

用电位-

pH

平衡图说明腐蚀倾向和腐蚀控制的途径

?/p>

 

19

?/p>

极化

:电极上有电流通过时,电极电势偏离其平衡值的现象?/p>

 

20

?/p>

去极?/p>

:在电解质溶液或电极中加入某种去极剂而使电极极化降低的现?/p>

 

21

?/p>

过电?/p>

:描述电位偏?/p>

Ee

的程度,即极化的程度?/p>

 

22

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:电极上有电流通过时,电极电势偏离其平衡值的?/p>

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极化图的作法,用

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极化图表示腐蚀电流的影响因?/p>

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电子转移步骤的阻力所造成的极化叫做活化极化,

或电化学极化?/p>

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液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化,或浓差极?/p>

 

25

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判断电极反应极化控制类型的条件:

 

26

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过电位和电极反应速度的关系:

 

27

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动力学方?/p>

 

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1

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腐蚀

:工程材料和周围环境发生的相互作用而破?/p>

 

2

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耐蚀?/p>

:指材料抵抗环境介质腐蚀的能?/p>

 

3

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腐蚀?/p>

:指环境介质腐蚀材料的强弱程?/p>

 

4

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均匀腐蚀速度的表示方法:失重腐蚀?/p>

度;年腐蚀深度?/p>

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之间的换?/p>

 

5

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腐蚀电池

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只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池?/p>

特点

?/p>

1. 

阳极反应

都是金属的氧化反应,

造成金属材料的破?/p>

2. 

反应最大限度的不可?/p>

3. 

阴?/p>

阳极短路?/p>

不对外做?/p>

 

6

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腐蚀电池的工作环?/p>

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1.

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2.

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析氢腐蚀或氢去极化腐蚀?/p>

3.

电流回路

金属部分:电子由阳极流向阴极溶液部分:正离子由阳极向阴极迁移

 

8

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形成腐蚀电池的原?/p>

:金属方面:成分不均匀;表面状态不均匀;组织结构不均匀;应

力和形变不均匀?/p>

“亚微观”不均匀;环境方面:金属离子浓度差异;氧浓度的差异;

温度差异

 

9

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电位

;金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位,简称电位,记为?/p>

 

10

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平衡电位

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当电极反应达到平衡时?/p>

电极系统的电位称为平衡电位,

记为

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意义

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当电极系统处于平衡电位时,电极反应的正逆方向速度相等,净反应速度为零。在两相

之间物质的迁移和电荷的迁移都是平?/p>

的?/p>

 

11

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Nernst

公式

 

11

?/p>

非平衡电?/p>

:当电极反应不处于平衡状态,电极系统的电位称为非平衡电位

 

12

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标准电位?/p>

电极反应的各组分活度

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或分?/p>

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都为

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称为标准电位?/p>

 

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将各种金属的标准电位

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的数值从小到大排列起来,就得?/p>

 

“电动序?/p>

 

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14

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腐蚀电位

:金属在给定腐蚀体系中的电极电位

 

15

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电偶序:

在某给定环境中,以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低?/p>

依次排列的顺?/p>

 

16

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电化学腐蚀倾向的判?/p>

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自由焓准?/p>

 

当△

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,则腐蚀反应能自发进行?/p>

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17

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判断电化学腐蚀倾向的电位比较准则:如果

 

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差?/p>

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愈大,腐蚀的倾向愈大

 

18

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用电位-

pH

平衡图说明腐蚀倾向和腐蚀控制的途径

?/p>

 

19

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极化

:电极上有电流通过时,电极电势偏离其平衡值的现象?/p>

 

20

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去极?/p>

:在电解质溶液或电极中加入某种去极剂而使电极极化降低的现?/p>

 

21

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:描述电位偏?/p>

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22

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:电极上有电流通过时,电极电势偏离其平衡值的?/p>

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极化图表示腐蚀电流的影响因?/p>

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或电化学极化?/p>

浓度极化

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液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化,或浓差极?/p>

 

25

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判断电极反应极化控制类型的条件:

 

26

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1

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腐蚀

:工程材料和周围环境发生的相互作用而破?/p>

 

2

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耐蚀?/p>

:指材料抵抗环境介质腐蚀的能?/p>

 

3

?/p>

 

腐蚀?/p>

:指环境介质腐蚀材料的强弱程?/p>

 

4

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均匀腐蚀速度的表示方法:失重腐蚀?/p>

度;年腐蚀深度?/p>

V-

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之间的换?/p>

 

5

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腐蚀电池

?/p>

只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池?/p>

特点

?/p>

1. 

阳极反应

都是金属的氧化反应,

造成金属材料的破?/p>

2. 

反应最大限度的不可?/p>

3. 

阴?/p>

阳极短路?/p>

不对外做?/p>

 

6

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腐蚀电池的工作环?/p>

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1.

阳极反应通式?/p>

Me

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可溶性离子,?/p>

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2.

阴极反应通式?/p>

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[D.me] 2H++2e

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H2

析氢腐蚀或氢去极化腐蚀?/p>

3.

电流回路

金属部分:电子由阳极流向阴极溶液部分:正离子由阳极向阴极迁移

 

8

?/p>

 

形成腐蚀电池的原?/p>

:金属方面:成分不均匀;表面状态不均匀;组织结构不均匀;应

力和形变不均匀?/p>

“亚微观”不均匀;环境方面:金属离子浓度差异;氧浓度的差异;

温度差异

 

9

?/p>

 

电位

;金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位,简称电位,记为?/p>

 

10

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平衡电位

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当电极反应达到平衡时?/p>

电极系统的电位称为平衡电位,

记为

Ee

意义

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当电极系统处于平衡电位时,电极反应的正逆方向速度相等,净反应速度为零。在两相

之间物质的迁移和电荷的迁移都是平?/p>

的?/p>

 

11

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Nernst

公式

 

11

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非平衡电?/p>

:当电极反应不处于平衡状态,电极系统的电位称为非平衡电位

 

12

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标准电位?/p>

电极反应的各组分活度

(

或分?/p>

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都为

1

,温度为

时,平衡电位

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称为标准电位?/p>

 

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电动序:

将各种金属的标准电位

E0 

的数值从小到大排列起来,就得?/p>

 

“电动序?/p>

 

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14

?/p>

腐蚀电位

:金属在给定腐蚀体系中的电极电位

 

15

?/p>

电偶序:

在某给定环境中,以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低?/p>

依次排列的顺?/p>

 

16

?/p>

电化学腐蚀倾向的判?/p>

?/p>

自由焓准?/p>

 

当△

G<0

,则腐蚀反应能自发进行?/p>

愈大?

腐蚀倾向愈大。当?/p>

G= 0

,腐蚀反应达到平衡。当?/p>

G> 0

,腐蚀反应不能自发进行

 

17

?/p>

电位比较准则

 

腐蚀反应

 

?/p>

 

Eec > Eea 

 

 

 

 

判断电化学腐蚀倾向的电位比较准则:如果

 

Eea < Eec

,则电化

学腐蚀能够发生?/p>

 

 

 

 

 

差?/p>

(Eec - Eea)

愈大,腐蚀的倾向愈大

 

18

?/p>

用电位-

pH

平衡图说明腐蚀倾向和腐蚀控制的途径

?/p>

 

19

?/p>

极化

:电极上有电流通过时,电极电势偏离其平衡值的现象?/p>

 

20

?/p>

去极?/p>

:在电解质溶液或电极中加入某种去极剂而使电极极化降低的现?/p>

 

21

?/p>

过电?/p>

:描述电位偏?/p>

Ee

的程度,即极化的程度?/p>

 

22

?/p>

极化?/p>

:电极上有电流通过时,电极电势偏离其平衡值的?/p>

Δ

Ε

 

23

?/p>

Evans

极化图的作法,用

Evans

极化图表示腐蚀电流的影响因?/p>

?/p>

 

24

?/p>

活化极化

?/p>

电子转移步骤的阻力所造成的极化叫做活化极化,

或电化学极化?/p>

浓度极化

?

液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化,或浓差极?/p>

 

25

?/p>

判断电极反应极化控制类型的条件:

 

26

?/p>

过电位和电极反应速度的关系:

 

27

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动力学方?/p>

 

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金属腐蚀理论及腐蚀控制DOC - 百度文库
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1

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腐蚀

:工程材料和周围环境发生的相互作用而破?/p>

 

2

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耐蚀?/p>

:指材料抵抗环境介质腐蚀的能?/p>

 

3

?/p>

 

腐蚀?/p>

:指环境介质腐蚀材料的强弱程?/p>

 

4

?/p>

 

均匀腐蚀速度的表示方法:失重腐蚀?/p>

度;年腐蚀深度?/p>

V-

?/p>

Vp

之间的换?/p>

 

5

?/p>

 

腐蚀电池

?/p>

只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池?/p>

特点

?/p>

1. 

阳极反应

都是金属的氧化反应,

造成金属材料的破?/p>

2. 

反应最大限度的不可?/p>

3. 

阴?/p>

阳极短路?/p>

不对外做?/p>

 

6

?/p>

 

腐蚀电池的工作环?/p>

?/p>

1.

阳极反应通式?/p>

Me

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Men++ne

可溶性离子,?/p>

Fe-2e

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7

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2.

阴极反应通式?/p>

D+me

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[D.me] 2H++2e

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H2

析氢腐蚀或氢去极化腐蚀?/p>

3.

电流回路

金属部分:电子由阳极流向阴极溶液部分:正离子由阳极向阴极迁移

 

8

?/p>

 

形成腐蚀电池的原?/p>

:金属方面:成分不均匀;表面状态不均匀;组织结构不均匀;应

力和形变不均匀?/p>

“亚微观”不均匀;环境方面:金属离子浓度差异;氧浓度的差异;

温度差异

 

9

?/p>

 

电位

;金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位,简称电位,记为?/p>

 

10

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平衡电位

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当电极反应达到平衡时?/p>

电极系统的电位称为平衡电位,

记为

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当电极系统处于平衡电位时,电极反应的正逆方向速度相等,净反应速度为零。在两相

之间物质的迁移和电荷的迁移都是平?/p>

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11

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Nernst

公式

 

11

?/p>

非平衡电?/p>

:当电极反应不处于平衡状态,电极系统的电位称为非平衡电位

 

12

?/p>

标准电位?/p>

电极反应的各组分活度

(

或分?/p>

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都为

1

,温度为

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E0

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称为标准电位?/p>

 

13

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电动序:

将各种金属的标准电位

E0 

的数值从小到大排列起来,就得?/p>

 

“电动序?/p>

 

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14

?/p>

腐蚀电位

:金属在给定腐蚀体系中的电极电位

 

15

?/p>

电偶序:

在某给定环境中,以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低?/p>

依次排列的顺?/p>

 

16

?/p>

电化学腐蚀倾向的判?/p>

?/p>

自由焓准?/p>

 

当△

G<0

,则腐蚀反应能自发进行?/p>

愈大?

腐蚀倾向愈大。当?/p>

G= 0

,腐蚀反应达到平衡。当?/p>

G> 0

,腐蚀反应不能自发进行

 

17

?/p>

电位比较准则

 

腐蚀反应

 

?/p>

 

Eec > Eea 

 

 

 

 

判断电化学腐蚀倾向的电位比较准则:如果

 

Eea < Eec

,则电化

学腐蚀能够发生?/p>

 

 

 

 

 

差?/p>

(Eec - Eea)

愈大,腐蚀的倾向愈大

 

18

?/p>

用电位-

pH

平衡图说明腐蚀倾向和腐蚀控制的途径

?/p>

 

19

?/p>

极化

:电极上有电流通过时,电极电势偏离其平衡值的现象?/p>

 

20

?/p>

去极?/p>

:在电解质溶液或电极中加入某种去极剂而使电极极化降低的现?/p>

 

21

?/p>

过电?/p>

:描述电位偏?/p>

Ee

的程度,即极化的程度?/p>

 

22

?/p>

极化?/p>

:电极上有电流通过时,电极电势偏离其平衡值的?/p>

Δ

Ε

 

23

?/p>

Evans

极化图的作法,用

Evans

极化图表示腐蚀电流的影响因?/p>

?/p>

 

24

?/p>

活化极化

?/p>

电子转移步骤的阻力所造成的极化叫做活化极化,

或电化学极化?/p>

浓度极化

?

液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化,或浓差极?/p>

 

25

?/p>

判断电极反应极化控制类型的条件:

 

26

?/p>

过电位和电极反应速度的关系:

 

27

?/p>

动力学方?/p>

 

t

Δh

V

p

?/p>

d

V

8.76

V

p

?/p>

?/p>

cor

i

nF

A

V

?/p>

?/p>

?/p>

b

a

e

R

O

Ln

nF

RT

E

O

R

E

]

[

]

[

)

/

(

0

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)

(

a

e

c

e

E

E

nF

nF

G

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?

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exp

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0

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