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第九?/p>

  

酸碱平衡

 

9-1 

以下哪些物种是酸碱质子理论的?/p>

,

哪些是碱

,

哪些具有酸碱两?/p>

?

请分别写出它们的共轭碱或酸?/p>

 

SO

?

2

4

, 

S

?

2

, 

H

2

PO

?/p>

4

, 

NH

3

, 

HSO

?

4

, 

[Al(H

2

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5

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解:

 

 

 

质子?/p>

 

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共轭?/p>

 

 

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9-2 

为什?/p>

pH=7

并不总表明水溶液是中性的?/p>

 

 

 

 

 

解:

 

因为水的解离是一个明显的吸热过程,因此水的离子积是温度的函数,只有在常温?

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w

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14

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,

?/p>

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]=[OH

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10

7

?/p>

,

所?/p>

pH

?/p>

7

,其他温度下则不然?/p>

 

9-3 

本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种,

一种如

c(HAc)

?/p>

c(NH

?/p>

4

),

另一种如

[HAc],[NH

?

4

]

等,它们的意义有何不同?什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如

c(HAc)

?/p>

c(NH

?/p>

4

)

等代替诸?/p>

[HAc],[NH

?/p>

4

]

等?有的书上没有诸如

c(HAc)

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4

)

这样的浓度符号,遇到浓度?

一律用诸如

[HAc],[ NH

?/p>

4

]

等来表示,这样做有可能出现什么混乱?

 

解:

c(HAc)

?/p>

c(NH

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4

)

用来表示初始状态的浓度,?/p>

[HAc],[ NH

?/p>

4

]

用来表示平衡状态下的浓度?/p>

只有?/p>

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?/p>

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4

的电离度非常小,可以忽略时,才可?/p>

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代替

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如果?/p>

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)

?/p>

[HAc],[ NH

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4

]

来表示,则会出现混乱?/p>

 

9-4 

苯甲酸(可用弱酸的通式

HA

表示,相对分子质?/p>

122

)的酸常?/p>

K

a

=6.4×

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,

试求?/p>

 

?/p>

1

)中?/p>

1.22g

苯甲酸需?/p>

0.4mol•L

1

?/p>

?/p>

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溶液多少毫升

? 

 

(2) 

求其共轭碱的碱常?/p>

K

b

?/p>

 

?/p>

3

)已知苯甲酸在水中的溶解度为

2.06g•L

1

?/p>

,求饱和溶液?/p>

pH

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解:

 

?/p>

1

?/p>

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.

1

=0.01mol 

 

 

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.

0

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.

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=0.025L=25mL 

 

(2) 

 

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其共轭碱的碱常数

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第九?/p>

  

酸碱平衡

 

9-1 

以下哪些物种是酸碱质子理论的?/p>

,

哪些是碱

,

哪些具有酸碱两?/p>

?

请分别写出它们的共轭碱或酸?/p>

 

SO

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2

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, 

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9-2 

为什?/p>

pH=7

并不总表明水溶液是中性的?/p>

 

 

 

 

 

解:

 

因为水的解离是一个明显的吸热过程,因此水的离子积是温度的函数,只有在常温?

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,

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9-3 

本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种,

一种如

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4

),

另一种如

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4

]

等,它们的意义有何不同?什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如

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等代替诸?/p>

[HAc],[NH

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4

]

等?有的书上没有诸如

c(HAc)

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4

)

这样的浓度符号,遇到浓度?

一律用诸如

[HAc],[ NH

?/p>

4

]

等来表示,这样做有可能出现什么混乱?

 

解:

c(HAc)

?/p>

c(NH

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4

)

用来表示初始状态的浓度,?/p>

[HAc],[ NH

?/p>

4

]

用来表示平衡状态下的浓度?/p>

只有?/p>

HAc

?/p>

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4

的电离度非常小,可以忽略时,才可?/p>

c(HAc)

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代替

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如果?/p>

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4

]

来表示,则会出现混乱?/p>

 

9-4 

苯甲酸(可用弱酸的通式

HA

表示,相对分子质?/p>

122

)的酸常?/p>

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,

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1

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溶液多少毫升

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(2) 

求其共轭碱的碱常?/p>

K

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3

)已知苯甲酸在水中的溶解度为

2.06g•L

1

?/p>

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解:

 

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1

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122

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1

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V(NaOH)=

4

.

0

01

.

0

=0.025L=25mL 

 

(2) 

 

K

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其共轭碱的碱常数

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第九?/p>

  

酸碱平衡

 

9-1 

以下哪些物种是酸碱质子理论的?/p>

,

哪些是碱

,

哪些具有酸碱两?/p>

?

请分别写出它们的共轭碱或酸?/p>

 

SO

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2

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9-2 

为什?/p>

pH=7

并不总表明水溶液是中性的?/p>

 

 

 

 

 

解:

 

因为水的解离是一个明显的吸热过程,因此水的离子积是温度的函数,只有在常温?

K

w

=1.0×

10

14

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,

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[H

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?/p>

,

所?/p>

pH

?/p>

7

,其他温度下则不然?/p>

 

9-3 

本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种,

一种如

c(HAc)

?/p>

c(NH

?/p>

4

),

另一种如

[HAc],[NH

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4

]

等,它们的意义有何不同?什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如

c(HAc)

?/p>

c(NH

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4

)

等代替诸?/p>

[HAc],[NH

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4

]

等?有的书上没有诸如

c(HAc)

?/p>

c(NH

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4

)

这样的浓度符号,遇到浓度?

一律用诸如

[HAc],[ NH

?/p>

4

]

等来表示,这样做有可能出现什么混乱?

 

解:

c(HAc)

?/p>

c(NH

?/p>

4

)

用来表示初始状态的浓度,?/p>

[HAc],[ NH

?/p>

4

]

用来表示平衡状态下的浓度?/p>

只有?/p>

HAc

?/p>

NH

?/p>

4

的电离度非常小,可以忽略时,才可?/p>

c(HAc)

?/p>

c(NH

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4

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代替

[HAc],[NH

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4

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?/p>

如果?/p>

c(HAc)

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4

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?/p>

[HAc],[ NH

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4

]

来表示,则会出现混乱?/p>

 

9-4 

苯甲酸(可用弱酸的通式

HA

表示,相对分子质?/p>

122

)的酸常?/p>

K

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=6.4×

10

5

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试求?/p>

 

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1.22g

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0.4mol•L

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溶液多少毫升

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(2) 

求其共轭碱的碱常?/p>

K

b

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?/p>

3

)已知苯甲酸在水中的溶解度为

2.06g•L

1

?/p>

,求饱和溶液?/p>

pH

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解:

 

?/p>

1

?/p>

HA+NaOH

?/p>

NaA+ H

2

O 

n(HA)=

122

22

.

1

=0.01mol 

 

 

?/p>

V(NaOH)=

4

.

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01

.

0

=0.025L=25mL 

 

(2) 

 

K

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其共轭碱的碱常数

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北师大《无机化学》第四版习题答案 - 百度文库
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第九?/p>

  

酸碱平衡

 

9-1 

以下哪些物种是酸碱质子理论的?/p>

,

哪些是碱

,

哪些具有酸碱两?/p>

?

请分别写出它们的共轭碱或酸?/p>

 

SO

?

2

4

, 

S

?

2

, 

H

2

PO

?/p>

4

, 

NH

3

, 

HSO

?

4

, 

[Al(H

2

O)

5

OH]

?

2

, 

CO

?

2

3

, 

NH

?/p>

4

, 

 

H

2

S, 

H

2

O, 

 

OH

?

,H

3

O

?

, 

 

HS

?

, 

 

HPO

?

2

4

?/p>

 

解:

 

 

 

质子?/p>

 

?/p>

 

共轭?/p>

 

 

H

2

PO

?/p>

4

 

?/p>

 HPO

?/p>

2

4

 

 

 

 

 

HSO

?/p>

4

 

?/p>

 SO

?/p>

2

4

 

 

 

 

 

[Al(H

2

O)

5

OH]

?

2

?/p>

[Al(H

2

O)

4

(OH)

2

]

?

 

NH

?/p>

4

 

?/p>

NH

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

2

S 

?/p>

 HS

?

 

 

 

 

 

 

H

2

O 

?/p>

 OH

?

 

 

 

 

H

3

O

?

?/p>

 H

2

O 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HS

?

?/p>

 S

?

2

 

 

 

 

 

 

 

HPO

?/p>

2

4

 

?/p>

 PO

?

3

4

 

质子?/p>

 

?/p>

 

共轭?/p>

 

SO

?/p>

2

4

 

?/p>

 HSO

?/p>

4

 

 

 

 

 

 

 

S

?

2

 

?/p>

 HS

?

 

 

 

 

 

 

 

NH

3

 

?/p>

 NH

?/p>

4

 

 

 

 

 

 

HSO

?

4

?/p>

 H

2

SO

4

 

[Al(H

2

O)

5

OH]

?

2

?/p>

[Al(H

2

O)

6

]

?/p>

3

 

 

 

 

 

 

CO

?/p>

2

3

 

?/p>

 HCO

?

3

 

 

 

 

 

 

 

H

2

O 

?/p>

 H

3

O

?

 

OH

?

 

?/p>

 H

2

O 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HS

?

 

?/p>

 H

2

S 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

HPO

?

2

4

 

?/p>

 H

2

PO

?

4

 

酸碱两性:

 

H

2

PO

?/p>

4

?/p>

 

 

 

 

HSO

?

4

?/p>

 

 

 

 

[Al(H

2

O)

5

OH]

?

2

?/p>

 

 

 

 

H

2

O

?/p>

 

 

 

HS

?

?/p>

 

 

 

 

HPO

?

2

4

?/p>

 

9-2 

为什?/p>

pH=7

并不总表明水溶液是中性的?/p>

 

 

 

 

 

解:

 

因为水的解离是一个明显的吸热过程,因此水的离子积是温度的函数,只有在常温?

K

w

=1.0×

10

14

?/p>

,

?/p>

[H

?/p>

]=[OH

?/p>

]=1.0×

10

7

?/p>

,

所?/p>

pH

?/p>

7

,其他温度下则不然?/p>

 

9-3 

本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种,

一种如

c(HAc)

?/p>

c(NH

?/p>

4

),

另一种如

[HAc],[NH

?

4

]

等,它们的意义有何不同?什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如

c(HAc)

?/p>

c(NH

?/p>

4

)

等代替诸?/p>

[HAc],[NH

?/p>

4

]

等?有的书上没有诸如

c(HAc)

?/p>

c(NH

?/p>

4

)

这样的浓度符号,遇到浓度?

一律用诸如

[HAc],[ NH

?/p>

4

]

等来表示,这样做有可能出现什么混乱?

 

解:

c(HAc)

?/p>

c(NH

?/p>

4

)

用来表示初始状态的浓度,?/p>

[HAc],[ NH

?/p>

4

]

用来表示平衡状态下的浓度?/p>

只有?/p>

HAc

?/p>

NH

?/p>

4

的电离度非常小,可以忽略时,才可?/p>

c(HAc)

?/p>

c(NH

?/p>

4

)

代替

[HAc],[NH

?/p>

4

]

?/p>

如果?/p>

c(HAc)

?/p>

c(NH

?/p>

4

)

?/p>

[HAc],[ NH

?/p>

4

]

来表示,则会出现混乱?/p>

 

9-4 

苯甲酸(可用弱酸的通式

HA

表示,相对分子质?/p>

122

)的酸常?/p>

K

a

=6.4×

10

5

?/p>

,

试求?/p>

 

?/p>

1

)中?/p>

1.22g

苯甲酸需?/p>

0.4mol•L

1

?/p>

?/p>

NaOH

溶液多少毫升

? 

 

(2) 

求其共轭碱的碱常?/p>

K

b

?/p>

 

?/p>

3

)已知苯甲酸在水中的溶解度为

2.06g•L

1

?/p>

,求饱和溶液?/p>

pH

?/p>

 

解:

 

?/p>

1

?/p>

HA+NaOH

?/p>

NaA+ H

2

O 

n(HA)=

122

22

.

1

=0.01mol 

 

 

?/p>

V(NaOH)=

4

.

0

01

.

0

=0.025L=25mL 

 

(2) 

 

K

a

=6.4×

10

5

?/p>

 

 

 

 

?/p>

其共轭碱的碱常数

K

b

=

a

w

K

K

=1.6×

10

10

?/p>

 



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