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高中化学自主招生训练
内容提纲?/p>
理想气体状态方?/p>
稀溶液的依数?/p>
分配定律
一、知识补充:
1
.理想气体状态方?/p>
理想气体又称
?/p>
完全气体
?perfect gas)
?/p>
是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体?/p>
在各种温度、压强的条件下,其状态皆服从方程
pV=nRT
的气体,称为
理想气体状态方?/p>
?/p>
或称理想气体定律。式?/p>
p
是气体分压,
V
是气体体积,
n
是气体物质的量,
T
是气体的?/p>
对温度,
R
是气体通用常数,它随其他物理量的单位不同而不同?/p>
物理?/p>
p
V
n
T
R
国际单位
Pa
m
3
mol
K
8.314
3
1
1
Pa
m
mol
K
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
kPa
dm
3
mol
K
8.314
3
1
1
kPa
dm
mol
K
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
常用单位
atm
dm
3
mol
K
0.082
3
1
1
atm
dm
mol
K
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
?/p>
2
.溶解度与压?/p>
固体或液体溶质的溶解度受压力的影响很小。气体溶质的溶解度受压力影响很大。对?/p>
溶解度很小,又不与水发生化学反应的气体,
?/p>
在温度不变时,气体的溶解度和它的分压?/p>
一定范围内成正?/p>
?/p>
,这个定律叫亨利?/p>
Henry
)定律?/p>
其数学表达式是:
C
g
=
K
g
·
p
g
式中
p
g
为液面上该气体的分压?/p>
C
g
为某气体在液体中的溶解度(其单位可用
g·
L
-1
?/p>
L
(气?
·
L
1
?/p>
(水?/p>
?/p>
mol·
L
-1
表示?/p>
?/p>
K
g
称为亨利常数?/p>
3
.稀溶液的依数?/p>
稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目,而与溶质本身的性质无关,这
些性质称为依数性?/p>
包括三个方面的内容:①溶液的饱和蒸气压下降;②沸点升高和凝固点下降;③渗透压?/p>
质量摩尔浓度
?/p>
1kg
溶剂中所含溶质的物质的量表示的浓度称为质量摩尔浓度,?/p>
b
A
表示,单位为
mol·
kg
-1
,即?/p>
b
A
=
B
A
m
n
=
B
A
A
m
M
m
?/p>
1
)溶液的饱和蒸气压下?/p>
单位时间内由液面蒸发出的分子数和由气相回到液体内的分子数相等时,气、液两相?/p>
于平衡状态,这时蒸汽的压强叫做该液体的饱和蒸汽压,通常称为蒸汽压?/p>
在一定温度下,难挥发的非电解质溶液的蒸气?/p>
p
等于纯溶剂蒸气压
p
0
A
与溶剂的物质
的量分数
x
A
的乘积,即:
p
=
p
0
A
·
x
A
在一定温下,一种溶剂的
p
0
A
为定值,
A
B
n
n
用质量摩尔浓?/p>
b
表示,上式变为:
?/p>
p
?nbsp;
p
0
A
·
M
b
/
1000
=
K
·
b
式中
K
=
p
0
A
·
M
/1000
?/p>
M
是溶剂的摩尔?/p>
量?/p>
?/p>
p
为溶液的蒸气压下降值,上式也是拉乌尔定律的一种表达形式?/p>
?/p>
2
)溶液沸点升?/p>
含有非挥发性溶质的溶液其沸点总是高于纯溶剂的沸点。对稀溶液来说,蒸汽压随温度升?/p>
而增加,当它的蒸汽压等于大气压强时,液态开始沸腾,这时的温度成为该液体的沸点?/p>
?/p>
T
b
?nbsp;
K
b
·
b
式中
K
b
是溶剂的摩尔沸点升高常数。不同溶剂的
K
b
值不同。利用沸?/p>
升高,可以测定溶质的分子量?/p>
?/p>
3
)溶液凝固点下降
水溶液的凝固点是指溶液中的水与冰达成平衡的温度,难挥发的非电解质稀溶液的凝固点?/p>
降与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的的性质无关?/p>
?/p>
T
f
?nbsp;K
f
·
b
式中
K
f
是溶剂的摩尔凝固点降低常数。不同溶剂的
K
f
值不同。利用凝固点降低,可