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一、选择?/p>

 

1 

硼的独特性质表现?/p>

: (D) 

 

(A) 

能生成正氧化态化合物?/p>

BN,

其它非金属则不能

 

 

 

(B) 

能生成负氧化态化合物

,

其它非金属则不能

 

 

(C) 

能生成大分子

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(D) 

在简单的二元化合物中总是缺电子的

 

2 

二氧化硅

: (A) 

 

 

 

(A) 

?/p>

NaOH

共熔反应生成硅酸?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(B) 

是不溶于水的碱性氧化物

 

(C) 

单质是分子晶?/p>

,

?/p>

CO

2

晶体相似

 

 

 

 

 

 

 

(D) 

?/p>

AB

2

型的化合?/p>

,

晶体结构?/p>

CaF

2

?/p>

 

3 CO

与金属形成配合物的能力比

N2

强的原因?/p>

: (D) 

(A) C

原子电负性小易给出孤对电?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(B) C

原子外层有空

d

轨道易形成反馈键

 

 

 

 

 

(C) CO

的活化能?/p>

N

2

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(D) 

?/p>

CO

中由?/p>

C-

?/p>

O+

配键的形?/p>

,

?/p>

C

原子负电荷偏?/p>

,

加强?/p>

CO 

与金属的配位能力

 

6 

下列无机酸中能溶解酸性氧化物

SiO

2

的是

: (C) 

 

 

 

(A) HCl 

 

 

 

 

 

 

(B) H

2

SO

4

(

?/p>

) 

 

 

 

 

 

 

(C) HF 

 

 

 

 

 

 

 

(D) HNO

3

(

?/p>

) 

7 

下列元素性质最相似的是

: (A) 

(A) B

?/p>

Al 

 

 

 

 

(B) B

?/p>

Si 

 

 

 

 

 

 

 

 

(C) B

?/p>

Mg 

 

 

 

 

 

 

(D) B

?/p>

C 

二、简答题

: 

1 

为什?/p>

SiCl

4

水解?/p>

CCl

4

不水?/p>

? 

要点?/p>

SiCl

4

具有空的

3d

轨道可接?/p>

H

2

O:

中的孤电子对而水解,

CCl

4

无空的价轨道不能?/p>

?/p>

H

2

O:

中的孤电子对,因此不能水?/p>

. 

2 

为什么说

H

3

BO

3

是一个一元弱?/p>

? 

要点?/p>

H

3

BO

3

是一个一元弱酸,它的酸性是由于

B

的缺电子性而加合了来自

H

2

O

中氧原子

上的孤电子对成配键,而释放出

H

+

,使溶液?/p>

[H

+

]

大于

[OH

-

]

的结果:

 

B(OH)

3

 + H

2

O 

←→

 

B(OH)

4

-

 + H

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

、等电子原理是什么??/p>

CO

互为等电子体的有哪些?与

CO

2

互为等电子体的有哪些?/p>

 

要点:核外电子总数相等的分子或离子

; N

2

, NO

+

; NO

2

+

 ,N

2

O,N

3

-

 

 

三、推断题

 

14mg

某黑色固?/p>

A

,与?/p>

NaOH

共热时产生无色气?/p>

B 

22.4ml(

标况?/p>

)

?/p>

A

燃烧的产物为

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一、选择?/p>

 

1 

硼的独特性质表现?/p>

: (D) 

 

(A) 

能生成正氧化态化合物?/p>

BN,

其它非金属则不能

 

 

 

(B) 

能生成负氧化态化合物

,

其它非金属则不能

 

 

(C) 

能生成大分子

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(D) 

在简单的二元化合物中总是缺电子的

 

2 

二氧化硅

: (A) 

 

 

 

(A) 

?/p>

NaOH

共熔反应生成硅酸?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(B) 

是不溶于水的碱性氧化物

 

(C) 

单质是分子晶?/p>

,

?/p>

CO

2

晶体相似

 

 

 

 

 

 

 

(D) 

?/p>

AB

2

型的化合?/p>

,

晶体结构?/p>

CaF

2

?/p>

 

3 CO

与金属形成配合物的能力比

N2

强的原因?/p>

: (D) 

(A) C

原子电负性小易给出孤对电?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(B) C

原子外层有空

d

轨道易形成反馈键

 

 

 

 

 

(C) CO

的活化能?/p>

N

2

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(D) 

?/p>

CO

中由?/p>

C-

?/p>

O+

配键的形?/p>

,

?/p>

C

原子负电荷偏?/p>

,

加强?/p>

CO 

与金属的配位能力

 

6 

下列无机酸中能溶解酸性氧化物

SiO

2

的是

: (C) 

 

 

 

(A) HCl 

 

 

 

 

 

 

(B) H

2

SO

4

(

?/p>

) 

 

 

 

 

 

 

(C) HF 

 

 

 

 

 

 

 

(D) HNO

3

(

?/p>

) 

7 

下列元素性质最相似的是

: (A) 

(A) B

?/p>

Al 

 

 

 

 

(B) B

?/p>

Si 

 

 

 

 

 

 

 

 

(C) B

?/p>

Mg 

 

 

 

 

 

 

(D) B

?/p>

C 

二、简答题

: 

1 

为什?/p>

SiCl

4

水解?/p>

CCl

4

不水?/p>

? 

要点?/p>

SiCl

4

具有空的

3d

轨道可接?/p>

H

2

O:

中的孤电子对而水解,

CCl

4

无空的价轨道不能?/p>

?/p>

H

2

O:

中的孤电子对,因此不能水?/p>

. 

2 

为什么说

H

3

BO

3

是一个一元弱?/p>

? 

要点?/p>

H

3

BO

3

是一个一元弱酸,它的酸性是由于

B

的缺电子性而加合了来自

H

2

O

中氧原子

上的孤电子对成配键,而释放出

H

+

,使溶液?/p>

[H

+

]

大于

[OH

-

]

的结果:

 

B(OH)

3

 + H

2

O 

←→

 

B(OH)

4

-

 + H

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

、等电子原理是什么??/p>

CO

互为等电子体的有哪些?与

CO

2

互为等电子体的有哪些?/p>

 

要点:核外电子总数相等的分子或离子

; N

2

, NO

+

; NO

2

+

 ,N

2

O,N

3

-

 

 

三、推断题

 

14mg

某黑色固?/p>

A

,与?/p>

NaOH

共热时产生无色气?/p>

B 

22.4ml(

标况?/p>

)

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A

燃烧的产物为

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一、选择?/p>

 

1 

硼的独特性质表现?/p>

: (D) 

 

(A) 

能生成正氧化态化合物?/p>

BN,

其它非金属则不能

 

 

 

(B) 

能生成负氧化态化合物

,

其它非金属则不能

 

 

(C) 

能生成大分子

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(D) 

在简单的二元化合物中总是缺电子的

 

2 

二氧化硅

: (A) 

 

 

 

(A) 

?/p>

NaOH

共熔反应生成硅酸?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(B) 

是不溶于水的碱性氧化物

 

(C) 

单质是分子晶?/p>

,

?/p>

CO

2

晶体相似

 

 

 

 

 

 

 

(D) 

?/p>

AB

2

型的化合?/p>

,

晶体结构?/p>

CaF

2

?/p>

 

3 CO

与金属形成配合物的能力比

N2

强的原因?/p>

: (D) 

(A) C

原子电负性小易给出孤对电?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(B) C

原子外层有空

d

轨道易形成反馈键

 

 

 

 

 

(C) CO

的活化能?/p>

N

2

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(D) 

?/p>

CO

中由?/p>

C-

?/p>

O+

配键的形?/p>

,

?/p>

C

原子负电荷偏?/p>

,

加强?/p>

CO 

与金属的配位能力

 

6 

下列无机酸中能溶解酸性氧化物

SiO

2

的是

: (C) 

 

 

 

(A) HCl 

 

 

 

 

 

 

(B) H

2

SO

4

(

?/p>

) 

 

 

 

 

 

 

(C) HF 

 

 

 

 

 

 

 

(D) HNO

3

(

?/p>

) 

7 

下列元素性质最相似的是

: (A) 

(A) B

?/p>

Al 

 

 

 

 

(B) B

?/p>

Si 

 

 

 

 

 

 

 

 

(C) B

?/p>

Mg 

 

 

 

 

 

 

(D) B

?/p>

C 

二、简答题

: 

1 

为什?/p>

SiCl

4

水解?/p>

CCl

4

不水?/p>

? 

要点?/p>

SiCl

4

具有空的

3d

轨道可接?/p>

H

2

O:

中的孤电子对而水解,

CCl

4

无空的价轨道不能?/p>

?/p>

H

2

O:

中的孤电子对,因此不能水?/p>

. 

2 

为什么说

H

3

BO

3

是一个一元弱?/p>

? 

要点?/p>

H

3

BO

3

是一个一元弱酸,它的酸性是由于

B

的缺电子性而加合了来自

H

2

O

中氧原子

上的孤电子对成配键,而释放出

H

+

,使溶液?/p>

[H

+

]

大于

[OH

-

]

的结果:

 

B(OH)

3

 + H

2

O 

←→

 

B(OH)

4

-

 + H

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

、等电子原理是什么??/p>

CO

互为等电子体的有哪些?与

CO

2

互为等电子体的有哪些?/p>

 

要点:核外电子总数相等的分子或离子

; N

2

, NO

+

; NO

2

+

 ,N

2

O,N

3

-

 

 

三、推断题

 

14mg

某黑色固?/p>

A

,与?/p>

NaOH

共热时产生无色气?/p>

B 

22.4ml(

标况?/p>

)

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A

燃烧的产物为

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硼族和碳族元素习?- 百度文库
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一、选择?/p>

 

1 

硼的独特性质表现?/p>

: (D) 

 

(A) 

能生成正氧化态化合物?/p>

BN,

其它非金属则不能

 

 

 

(B) 

能生成负氧化态化合物

,

其它非金属则不能

 

 

(C) 

能生成大分子

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(D) 

在简单的二元化合物中总是缺电子的

 

2 

二氧化硅

: (A) 

 

 

 

(A) 

?/p>

NaOH

共熔反应生成硅酸?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(B) 

是不溶于水的碱性氧化物

 

(C) 

单质是分子晶?/p>

,

?/p>

CO

2

晶体相似

 

 

 

 

 

 

 

(D) 

?/p>

AB

2

型的化合?/p>

,

晶体结构?/p>

CaF

2

?/p>

 

3 CO

与金属形成配合物的能力比

N2

强的原因?/p>

: (D) 

(A) C

原子电负性小易给出孤对电?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(B) C

原子外层有空

d

轨道易形成反馈键

 

 

 

 

 

(C) CO

的活化能?/p>

N

2

?/p>

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(D) 

?/p>

CO

中由?/p>

C-

?/p>

O+

配键的形?/p>

,

?/p>

C

原子负电荷偏?/p>

,

加强?/p>

CO 

与金属的配位能力

 

6 

下列无机酸中能溶解酸性氧化物

SiO

2

的是

: (C) 

 

 

 

(A) HCl 

 

 

 

 

 

 

(B) H

2

SO

4

(

?/p>

) 

 

 

 

 

 

 

(C) HF 

 

 

 

 

 

 

 

(D) HNO

3

(

?/p>

) 

7 

下列元素性质最相似的是

: (A) 

(A) B

?/p>

Al 

 

 

 

 

(B) B

?/p>

Si 

 

 

 

 

 

 

 

 

(C) B

?/p>

Mg 

 

 

 

 

 

 

(D) B

?/p>

C 

二、简答题

: 

1 

为什?/p>

SiCl

4

水解?/p>

CCl

4

不水?/p>

? 

要点?/p>

SiCl

4

具有空的

3d

轨道可接?/p>

H

2

O:

中的孤电子对而水解,

CCl

4

无空的价轨道不能?/p>

?/p>

H

2

O:

中的孤电子对,因此不能水?/p>

. 

2 

为什么说

H

3

BO

3

是一个一元弱?/p>

? 

要点?/p>

H

3

BO

3

是一个一元弱酸,它的酸性是由于

B

的缺电子性而加合了来自

H

2

O

中氧原子

上的孤电子对成配键,而释放出

H

+

,使溶液?/p>

[H

+

]

大于

[OH

-

]

的结果:

 

B(OH)

3

 + H

2

O 

←→

 

B(OH)

4

-

 + H

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

、等电子原理是什么??/p>

CO

互为等电子体的有哪些?与

CO

2

互为等电子体的有哪些?/p>

 

要点:核外电子总数相等的分子或离子

; N

2

, NO

+

; NO

2

+

 ,N

2

O,N

3

-

 

 

三、推断题

 

14mg

某黑色固?/p>

A

,与?/p>

NaOH

共热时产生无色气?/p>

B 

22.4ml(

标况?/p>

)

?/p>

A

燃烧的产物为



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