一、选择?/p>
1
硼的独特性质表现?/p>
: (D)
(A)
能生成正氧化态化合物?/p>
BN,
其它非金属则不能
(B)
能生成负氧化态化合物
,
其它非金属则不能
(C)
能生成大分子
(D)
在简单的二元化合物中总是缺电子的
2
二氧化硅
: (A)
(A)
?/p>
NaOH
共熔反应生成硅酸?/p>
(B)
是不溶于水的碱性氧化物
(C)
单质是分子晶?/p>
,
?/p>
CO
2
晶体相似
(D)
?/p>
AB
2
型的化合?/p>
,
晶体结构?/p>
CaF
2
?/p>
3 CO
与金属形成配合物的能力比
N2
强的原因?/p>
: (D)
(A) C
原子电负性小易给出孤对电?/p>
(B) C
原子外层有空
d
轨道易形成反馈键
(C) CO
的活化能?/p>
N
2
?/p>
(D)
?/p>
CO
中由?/p>
C-
?/p>
O+
配键的形?/p>
,
?/p>
C
原子负电荷偏?/p>
,
加强?/p>
CO
与金属的配位能力
6
下列无机酸中能溶解酸性氧化物
SiO
2
的是
: (C)
(A) HCl
(B) H
2
SO
4
(
?/p>
)
(C) HF
(D) HNO
3
(
?/p>
)
7
下列元素性质最相似的是
: (A)
(A) B
?/p>
Al
(B) B
?/p>
Si
(C) B
?/p>
Mg
(D) B
?/p>
C
二、简答题
:
1
为什?/p>
SiCl
4
水解?/p>
CCl
4
不水?/p>
?
要点?/p>
SiCl
4
具有空的
3d
轨道可接?/p>
H
2
O:
中的孤电子对而水解,
CCl
4
无空的价轨道不能?/p>
?/p>
H
2
O:
中的孤电子对,因此不能水?/p>
.
2
为什么说
H
3
BO
3
是一个一元弱?/p>
?
要点?/p>
H
3
BO
3
是一个一元弱酸,它的酸性是由于
B
的缺电子性而加合了来自
H
2
O
中氧原子
上的孤电子对成配键,而释放出
H
+
,使溶液?/p>
[H
+
]
大于
[OH
-
]
的结果:
B(OH)
3
+ H
2
O
←→
B(OH)
4
-
+ H
+
3
、等电子原理是什么??/p>
CO
互为等电子体的有哪些?与
CO
2
互为等电子体的有哪些?/p>
要点:核外电子总数相等的分子或离子
; N
2
, NO
+
; NO
2
+
,N
2
O,N
3
-
三、推断题
14mg
某黑色固?/p>
A
,与?/p>
NaOH
共热时产生无色气?/p>
B
22.4ml(
标况?/p>
)
?/p>
A
燃烧的产物为