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1 

全国

2019

年中考化学试题分单元汇编

 

化学方程式的计算

 

14

?/p>

?/p>

2019

年·枣庄)

科学研究中,常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相

对分子质量,

从而推测该物质的分子式?/p>

某科研小组经反复实验?/p>

发现

2A+3B=2C+4D

中,

3.2gA

恰好?/p>

4.8gB

完全反应,生?/p>

4.4gC

。请问:

 

   

?/p>

1

)同时生?/p>

D

的质量为

g; 

   

?/p>

2

)若

D

的相对分子质量为

18

,求

A

的相对分子质量(写出计算过程?/p>

?/p>

 

【答案?/p>

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1

?/p>

3.6g

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2

?/p>

32 

【解析?/p>

?/p>

1

?/p>

根据质量守恒定律可知?/p>

参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物?/p>

的质量总和,所以生?/p>

D

质量?/p>

3.2g+4.8g-4.4g=3.6g

?/p>

 

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2

)设

A

的相对分子质量为

X 

2A  +  3B  =   2C  +    4D 

2x                      4X18 

3.2g                     3.6g 

2x  :  (4X18)= 3.2g  :  3.6g 

解得

x=32 

 

19.

?/p>

2019

年·日照)

为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验:称取已部分被

H

2

还原?/p>

氧化铜粉?/p>

(

?/p>

Cu

?/p>

CuO)7.2g

置于烧杯中,向其中加?/p>

50g

稀硫酸,充分反应后,再向烧

杯中加入溶质质量分数?/p>

20%

?/p>

NaOH

溶液,加

NaOH

溶液的过程中,烧杯内固体物质的质?/p>

与加?/p>

NaOH

溶液的质量关系如图所示?/p>

 

 

请计算:

 

(1)Cu

?/p>

CuO

的混合物中,

Cu 

元素?/p>

O

元素的质量比?/p>

(写出计算过程,下同?/p>

 

(2)

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数?/p>

 

(3)a

的值?/p>

 

【答案?/p>

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1

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8

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1   

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2

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9.8

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3

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8.1 

【解析?/p>

(1)

稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,

铜不与稀硫酸反应?/p>

故烧杯内剩余?/p>

3.2g

固体物质即为铜的质量,氧化铜的质量为?/p>

7.2g-3.2g=4g

。氧化铜中铜元素的质量为?/p>

4g

×

×

100

?/p>

=3.2g

?/p>

那么

Cu

?/p>

CuO

的混合物中,

Cu 

元素?/p>

O

元素的质量比

=

?/p>

3.2g+3.2g

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?

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(2) 

实验所用稀硫酸中溶质的质量?/p>

x

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全国

2019

年中考化学试题分单元汇编

 

化学方程式的计算

 

14

?/p>

?/p>

2019

年·枣庄)

科学研究中,常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相

对分子质量,

从而推测该物质的分子式?/p>

某科研小组经反复实验?/p>

发现

2A+3B=2C+4D

中,

3.2gA

恰好?/p>

4.8gB

完全反应,生?/p>

4.4gC

。请问:

 

   

?/p>

1

)同时生?/p>

D

的质量为

g; 

   

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2

)若

D

的相对分子质量为

18

,求

A

的相对分子质量(写出计算过程?/p>

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【答案?/p>

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1

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3.6g

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32 

【解析?/p>

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1

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根据质量守恒定律可知?/p>

参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物?/p>

的质量总和,所以生?/p>

D

质量?/p>

3.2g+4.8g-4.4g=3.6g

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2

)设

A

的相对分子质量为

X 

2A  +  3B  =   2C  +    4D 

2x                      4X18 

3.2g                     3.6g 

2x  :  (4X18)= 3.2g  :  3.6g 

解得

x=32 

 

19.

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2019

年·日照)

为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验:称取已部分被

H

2

还原?/p>

氧化铜粉?/p>

(

?/p>

Cu

?/p>

CuO)7.2g

置于烧杯中,向其中加?/p>

50g

稀硫酸,充分反应后,再向烧

杯中加入溶质质量分数?/p>

20%

?/p>

NaOH

溶液,加

NaOH

溶液的过程中,烧杯内固体物质的质?/p>

与加?/p>

NaOH

溶液的质量关系如图所示?/p>

 

 

请计算:

 

(1)Cu

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CuO

的混合物中,

Cu 

元素?/p>

O

元素的质量比?/p>

(写出计算过程,下同?/p>

 

(2)

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数?/p>

 

(3)a

的值?/p>

 

【答案?/p>

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1

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8

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1   

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2

?/p>

9.8

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3

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8.1 

【解析?/p>

(1)

稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,

铜不与稀硫酸反应?/p>

故烧杯内剩余?/p>

3.2g

固体物质即为铜的质量,氧化铜的质量为?/p>

7.2g-3.2g=4g

。氧化铜中铜元素的质量为?/p>

4g

×

×

100

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=3.2g

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那么

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的混合物中,

Cu 

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实验所用稀硫酸中溶质的质量?/p>

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全国

2019

年中考化学试题分单元汇编

 

化学方程式的计算

 

14

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2019

年·枣庄)

科学研究中,常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相

对分子质量,

从而推测该物质的分子式?/p>

某科研小组经反复实验?/p>

发现

2A+3B=2C+4D

中,

3.2gA

恰好?/p>

4.8gB

完全反应,生?/p>

4.4gC

。请问:

 

   

?/p>

1

)同时生?/p>

D

的质量为

g; 

   

?/p>

2

)若

D

的相对分子质量为

18

,求

A

的相对分子质量(写出计算过程?/p>

?/p>

 

【答案?/p>

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1

?/p>

3.6g

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2

?/p>

32 

【解析?/p>

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1

?/p>

根据质量守恒定律可知?/p>

参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物?/p>

的质量总和,所以生?/p>

D

质量?/p>

3.2g+4.8g-4.4g=3.6g

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2

)设

A

的相对分子质量为

X 

2A  +  3B  =   2C  +    4D 

2x                      4X18 

3.2g                     3.6g 

2x  :  (4X18)= 3.2g  :  3.6g 

解得

x=32 

 

19.

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2019

年·日照)

为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验:称取已部分被

H

2

还原?/p>

氧化铜粉?/p>

(

?/p>

Cu

?/p>

CuO)7.2g

置于烧杯中,向其中加?/p>

50g

稀硫酸,充分反应后,再向烧

杯中加入溶质质量分数?/p>

20%

?/p>

NaOH

溶液,加

NaOH

溶液的过程中,烧杯内固体物质的质?/p>

与加?/p>

NaOH

溶液的质量关系如图所示?/p>

 

 

请计算:

 

(1)Cu

?/p>

CuO

的混合物中,

Cu 

元素?/p>

O

元素的质量比?/p>

(写出计算过程,下同?/p>

 

(2)

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数?/p>

 

(3)a

的值?/p>

 

【答案?/p>

?/p>

1

?/p>

8

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1   

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2

?/p>

9.8

?/p>

   

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3

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8.1 

【解析?/p>

(1)

稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,

铜不与稀硫酸反应?/p>

故烧杯内剩余?/p>

3.2g

固体物质即为铜的质量,氧化铜的质量为?/p>

7.2g-3.2g=4g

。氧化铜中铜元素的质量为?/p>

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×

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100

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=3.2g

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那么

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的混合物中,

Cu 

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实验所用稀硫酸中溶质的质量?/p>

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2019年中考化学试题汇编化学方程式的计算含解析 - 百度文库
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全国

2019

年中考化学试题分单元汇编

 

化学方程式的计算

 

14

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2019

年·枣庄)

科学研究中,常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相

对分子质量,

从而推测该物质的分子式?/p>

某科研小组经反复实验?/p>

发现

2A+3B=2C+4D

中,

3.2gA

恰好?/p>

4.8gB

完全反应,生?/p>

4.4gC

。请问:

 

   

?/p>

1

)同时生?/p>

D

的质量为

g; 

   

?/p>

2

)若

D

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18

,求

A

的相对分子质量(写出计算过程?/p>

?/p>

 

【答案?/p>

?/p>

1

?/p>

3.6g

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2

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32 

【解析?/p>

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1

?/p>

根据质量守恒定律可知?/p>

参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物?/p>

的质量总和,所以生?/p>

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质量?/p>

3.2g+4.8g-4.4g=3.6g

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?/p>

2

)设

A

的相对分子质量为

X 

2A  +  3B  =   2C  +    4D 

2x                      4X18 

3.2g                     3.6g 

2x  :  (4X18)= 3.2g  :  3.6g 

解得

x=32 

 

19.

?/p>

2019

年·日照)

为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验:称取已部分被

H

2

还原?/p>

氧化铜粉?/p>

(

?/p>

Cu

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CuO)7.2g

置于烧杯中,向其中加?/p>

50g

稀硫酸,充分反应后,再向烧

杯中加入溶质质量分数?/p>

20%

?/p>

NaOH

溶液,加

NaOH

溶液的过程中,烧杯内固体物质的质?/p>

与加?/p>

NaOH

溶液的质量关系如图所示?/p>

 

 

请计算:

 

(1)Cu

?/p>

CuO

的混合物中,

Cu 

元素?/p>

O

元素的质量比?/p>

(写出计算过程,下同?/p>

 

(2)

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数?/p>

 

(3)a

的值?/p>

 

【答案?/p>

?/p>

1

?/p>

8

?/p>

1   

?/p>

2

?/p>

9.8

?/p>

   

?/p>

3

?/p>

8.1 

【解析?/p>

(1)

稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,

铜不与稀硫酸反应?/p>

故烧杯内剩余?/p>

3.2g

固体物质即为铜的质量,氧化铜的质量为?/p>

7.2g-3.2g=4g

。氧化铜中铜元素的质量为?/p>

4g

×

×

100

?/p>

=3.2g

?/p>

那么

Cu

?/p>

CuO

的混合物中,

Cu 

元素?/p>

O

元素的质量比

=

?/p>

3.2g+3.2g

?/p>

?

?/p>

7.2g-3.2g-3.2g

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=8

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1 

(2) 

实验所用稀硫酸中溶质的质量?/p>

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