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1 

三氯化六氨合钴的合成

 

一、实验目?/p>

 

 

 

1.

掌握三氯化六氨合钴(

III

)的合成?/p>

 

2.

加深理解配合物的形成对三价钴稳定性的影响?/p>

 

二、实验原?/p>

 

根据有关电对的标准电极电位可以知道,

在通常情况下,

二价钴盐比三价钴

盐稳定得多,

而在许多场合下它们的配合物正好相反,

三价钴反而比二价钴来?/p>

稳定,而活性的

Co

(Ⅱ)配合物很容易形成。因此通常采用氧化二价钴配合物

的方法,来制备三价钴的配合物?/p>

 

能将

Co

(Ⅱ?/p>

配合物氧化成

Co

(Ⅲ?/p>

配合物的氧化剂有多种?/p>

如卤素单质,

但应用卤素做氧化剂会引入卤素离子

X

-

,

PbO

2

也是很好的氧化剂?/p>

它可被还原成

Pb

2+

,在

Cl

-

存在时,它可成为

PbCl

2

沉淀,可过滤除去;同?/p>

SeO

2

也是一个很

好的氧化剂,还原产物

Se

是沉淀,可过滤除去。最好的氧化剂是空气(空气中

富含

O

2

)或

H

2

O

2

,它们不会引入杂质?/p>

 

氯化?/p>

(Ⅲ?/p>

的氨合物有很多种?/p>

主要有三氯化六氨合钴

(Ⅲ?/p>

[

Co(NH

3

)

6

]Cl

3

(橙黄色晶体?/p>

,三氯化一水五氨合钴(Ⅲ)

[Co(NH

3

)

5

H

2

O]Cl

3

(砖红色晶体?/p>

?/p>

二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)

[Co(NH

3

)

5

Cl]Cl

2

(紫红色晶体)等,它们的制备条件

各不相同?/p>

 

本实验以活性碳为催化剂?/p>

用过氧化氢氧化有氨和氯化铵存在的氯化钴溶?/p>

制备三氯化六氨合?/p>

(

?/p>

)

,总反应式如下?/p>

 

2CoCl

2

·

6H

2

O

?/p>

10NH

3

?/p>

2NH

4

Cl

?/p>

H

2

O

2

 ===2[Co(NH

3

)

6

]Cl

3

?/p>

14H

2

O 

  

三氯化六氨合钴溶解于酸性溶液中?/p>

通过过滤可以将混在产品中的大量活?

炭除去,然后在高浓度盐酸中使三氯六氨合钴结晶?/p>

                                    

三氯化六氨合钴可溶于水不溶于乙醇?/p>

20

?/p>

在水中的溶解度为

0.26 mol·

L

-1 

[Co(NH

3

)

6

]

3+

离子是很稳定的,

?/p>

K(

?/p>

)

?/p>

1.6×

10

35

?/p>

因此在强碱的作用?/p>

(冷

时)或强酸作用下基本不被分解,只有加入强碱并在沸热的条件下才分解?/p>

 

 

 

 

 

 

2 [Co(NH

3

)

6

]Cl

3 

+ 6 NaOH 

 

==== 2 Co(OH)

3

 + 12 NH

3

? 6

 NaCl 

三、仪器和药品

 

 

1. 

试验仪器

 

抽滤装置、锥形瓶?/p>

 

温度计(

100 

0

C

?/p>

1

支?/p>

滴管

、量筒(

25 ml

?/p>

、烧杯?/p>

 

 

2. 

药品

 

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三氯化六氨合钴的合成

 

一、实验目?/p>

 

 

 

1.

掌握三氯化六氨合钴(

III

)的合成?/p>

 

2.

加深理解配合物的形成对三价钴稳定性的影响?/p>

 

二、实验原?/p>

 

根据有关电对的标准电极电位可以知道,

在通常情况下,

二价钴盐比三价钴

盐稳定得多,

而在许多场合下它们的配合物正好相反,

三价钴反而比二价钴来?/p>

稳定,而活性的

Co

(Ⅱ)配合物很容易形成。因此通常采用氧化二价钴配合物

的方法,来制备三价钴的配合物?/p>

 

能将

Co

(Ⅱ?/p>

配合物氧化成

Co

(Ⅲ?/p>

配合物的氧化剂有多种?/p>

如卤素单质,

但应用卤素做氧化剂会引入卤素离子

X

-

,

PbO

2

也是很好的氧化剂?/p>

它可被还原成

Pb

2+

,在

Cl

-

存在时,它可成为

PbCl

2

沉淀,可过滤除去;同?/p>

SeO

2

也是一个很

好的氧化剂,还原产物

Se

是沉淀,可过滤除去。最好的氧化剂是空气(空气中

富含

O

2

)或

H

2

O

2

,它们不会引入杂质?/p>

 

氯化?/p>

(Ⅲ?/p>

的氨合物有很多种?/p>

主要有三氯化六氨合钴

(Ⅲ?/p>

[

Co(NH

3

)

6

]Cl

3

(橙黄色晶体?/p>

,三氯化一水五氨合钴(Ⅲ)

[Co(NH

3

)

5

H

2

O]Cl

3

(砖红色晶体?/p>

?/p>

二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)

[Co(NH

3

)

5

Cl]Cl

2

(紫红色晶体)等,它们的制备条件

各不相同?/p>

 

本实验以活性碳为催化剂?/p>

用过氧化氢氧化有氨和氯化铵存在的氯化钴溶?/p>

制备三氯化六氨合?/p>

(

?/p>

)

,总反应式如下?/p>

 

2CoCl

2

·

6H

2

O

?/p>

10NH

3

?/p>

2NH

4

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H

2

O

2

 ===2[Co(NH

3

)

6

]Cl

3

?/p>

14H

2

O 

  

三氯化六氨合钴溶解于酸性溶液中?/p>

通过过滤可以将混在产品中的大量活?

炭除去,然后在高浓度盐酸中使三氯六氨合钴结晶?/p>

                                    

三氯化六氨合钴可溶于水不溶于乙醇?/p>

20

?/p>

在水中的溶解度为

0.26 mol·

L

-1 

[Co(NH

3

)

6

]

3+

离子是很稳定的,

?/p>

K(

?/p>

)

?/p>

1.6×

10

35

?/p>

因此在强碱的作用?/p>

(冷

时)或强酸作用下基本不被分解,只有加入强碱并在沸热的条件下才分解?/p>

 

 

 

 

 

 

2 [Co(NH

3

)

6

]Cl

3 

+ 6 NaOH 

 

==== 2 Co(OH)

3

 + 12 NH

3

? 6

 NaCl 

三、仪器和药品

 

 

1. 

试验仪器

 

抽滤装置、锥形瓶?/p>

 

温度计(

100 

0

C

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1

支?/p>

滴管

、量筒(

25 ml

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、烧杯?/p>

 

 

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一、实验目?/p>

 

 

 

1.

掌握三氯化六氨合钴(

III

)的合成?/p>

 

2.

加深理解配合物的形成对三价钴稳定性的影响?/p>

 

二、实验原?/p>

 

根据有关电对的标准电极电位可以知道,

在通常情况下,

二价钴盐比三价钴

盐稳定得多,

而在许多场合下它们的配合物正好相反,

三价钴反而比二价钴来?/p>

稳定,而活性的

Co

(Ⅱ)配合物很容易形成。因此通常采用氧化二价钴配合物

的方法,来制备三价钴的配合物?/p>

 

能将

Co

(Ⅱ?/p>

配合物氧化成

Co

(Ⅲ?/p>

配合物的氧化剂有多种?/p>

如卤素单质,

但应用卤素做氧化剂会引入卤素离子

X

-

,

PbO

2

也是很好的氧化剂?/p>

它可被还原成

Pb

2+

,在

Cl

-

存在时,它可成为

PbCl

2

沉淀,可过滤除去;同?/p>

SeO

2

也是一个很

好的氧化剂,还原产物

Se

是沉淀,可过滤除去。最好的氧化剂是空气(空气中

富含

O

2

)或

H

2

O

2

,它们不会引入杂质?/p>

 

氯化?/p>

(Ⅲ?/p>

的氨合物有很多种?/p>

主要有三氯化六氨合钴

(Ⅲ?/p>

[

Co(NH

3

)

6

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3

(橙黄色晶体?/p>

,三氯化一水五氨合钴(Ⅲ)

[Co(NH

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5

H

2

O]Cl

3

(砖红色晶体?/p>

?/p>

二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)

[Co(NH

3

)

5

Cl]Cl

2

(紫红色晶体)等,它们的制备条件

各不相同?/p>

 

本实验以活性碳为催化剂?/p>

用过氧化氢氧化有氨和氯化铵存在的氯化钴溶?/p>

制备三氯化六氨合?/p>

(

?/p>

)

,总反应式如下?/p>

 

2CoCl

2

·

6H

2

O

?/p>

10NH

3

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2NH

4

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?/p>

H

2

O

2

 ===2[Co(NH

3

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6

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3

?/p>

14H

2

O 

  

三氯化六氨合钴溶解于酸性溶液中?/p>

通过过滤可以将混在产品中的大量活?

炭除去,然后在高浓度盐酸中使三氯六氨合钴结晶?/p>

                                    

三氯化六氨合钴可溶于水不溶于乙醇?/p>

20

?/p>

在水中的溶解度为

0.26 mol·

L

-1 

[Co(NH

3

)

6

]

3+

离子是很稳定的,

?/p>

K(

?/p>

)

?/p>

1.6×

10

35

?/p>

因此在强碱的作用?/p>

(冷

时)或强酸作用下基本不被分解,只有加入强碱并在沸热的条件下才分解?/p>

 

 

 

 

 

 

2 [Co(NH

3

)

6

]Cl

3 

+ 6 NaOH 

 

==== 2 Co(OH)

3

 + 12 NH

3

? 6

 NaCl 

三、仪器和药品

 

 

1. 

试验仪器

 

抽滤装置、锥形瓶?/p>

 

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100 

0

C

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支?/p>

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、量筒(

25 ml

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、烧杯?/p>

 

 

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三氯化六氨合钴的制备 - 百度文库
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三氯化六氨合钴的合成

 

一、实验目?/p>

 

 

 

1.

掌握三氯化六氨合钴(

III

)的合成?/p>

 

2.

加深理解配合物的形成对三价钴稳定性的影响?/p>

 

二、实验原?/p>

 

根据有关电对的标准电极电位可以知道,

在通常情况下,

二价钴盐比三价钴

盐稳定得多,

而在许多场合下它们的配合物正好相反,

三价钴反而比二价钴来?/p>

稳定,而活性的

Co

(Ⅱ)配合物很容易形成。因此通常采用氧化二价钴配合物

的方法,来制备三价钴的配合物?/p>

 

能将

Co

(Ⅱ?/p>

配合物氧化成

Co

(Ⅲ?/p>

配合物的氧化剂有多种?/p>

如卤素单质,

但应用卤素做氧化剂会引入卤素离子

X

-

,

PbO

2

也是很好的氧化剂?/p>

它可被还原成

Pb

2+

,在

Cl

-

存在时,它可成为

PbCl

2

沉淀,可过滤除去;同?/p>

SeO

2

也是一个很

好的氧化剂,还原产物

Se

是沉淀,可过滤除去。最好的氧化剂是空气(空气中

富含

O

2

)或

H

2

O

2

,它们不会引入杂质?/p>

 

氯化?/p>

(Ⅲ?/p>

的氨合物有很多种?/p>

主要有三氯化六氨合钴

(Ⅲ?/p>

[

Co(NH

3

)

6

]Cl

3

(橙黄色晶体?/p>

,三氯化一水五氨合钴(Ⅲ)

[Co(NH

3

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5

H

2

O]Cl

3

(砖红色晶体?/p>

?/p>

二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)

[Co(NH

3

)

5

Cl]Cl

2

(紫红色晶体)等,它们的制备条件

各不相同?/p>

 

本实验以活性碳为催化剂?/p>

用过氧化氢氧化有氨和氯化铵存在的氯化钴溶?/p>

制备三氯化六氨合?/p>

(

?/p>

)

,总反应式如下?/p>

 

2CoCl

2

·

6H

2

O

?/p>

10NH

3

?/p>

2NH

4

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?/p>

H

2

O

2

 ===2[Co(NH

3

)

6

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3

?/p>

14H

2

O 

  

三氯化六氨合钴溶解于酸性溶液中?/p>

通过过滤可以将混在产品中的大量活?

炭除去,然后在高浓度盐酸中使三氯六氨合钴结晶?/p>

                                    

三氯化六氨合钴可溶于水不溶于乙醇?/p>

20

?/p>

在水中的溶解度为

0.26 mol·

L

-1 

[Co(NH

3

)

6

]

3+

离子是很稳定的,

?/p>

K(

?/p>

)

?/p>

1.6×

10

35

?/p>

因此在强碱的作用?/p>

(冷

时)或强酸作用下基本不被分解,只有加入强碱并在沸热的条件下才分解?/p>

 

 

 

 

 

 

2 [Co(NH

3

)

6

]Cl

3 

+ 6 NaOH 

 

==== 2 Co(OH)

3

 + 12 NH

3

? 6

 NaCl 

三、仪器和药品

 

 

1. 

试验仪器

 

抽滤装置、锥形瓶?/p>

 

温度计(

100 

0

C

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1

支?/p>

滴管

、量筒(

25 ml

?/p>

、烧杯?/p>

 

 

2. 

药品

 



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