华东理工大学物理化学填空题总结
一:系统处于热力学平衡状态的条件
1.
热平衡条ä»?/p>
T
ï¼?/p>
1
ï¼?/p>
=T
ï¼?/p>
2
ï¼?/p>
=.
ï¼?/p>
ï¼?/p>
=T
(
�/p>
)
=T
2.
力平衡条ä»?/p>
ï¼?/p>
ï¼?/p>
1
ï¼?/p>
=
ï¼?/p>
ï¼?/p>
2
ï¼?/p>
=.
ï¼?/p>
ï¼?/p>
=
ï¼?/p>
(
�/p>
)
=
ï¼?/p>
3.
相平衡条ä»?/p>
μ
ï½?/p>
ï¼?/p>
1
ï¼?/p>
=
μ
ï½?/p>
ï¼?/p>
2
ï¼?/p>
=.
ï¼?/p>
ï¼?/p>
=
μ
ï½?/p>
(
�/p>
)
=
μ
ï½?/p>
4.
化学平衡条件
Σ
â…?/p>
B
μ
B
=0
二:存在弯曲界面时的力平衡条ä»?/p>
ï¼?/p>
ï¼?/p>
α
ï¼?/p>
=P
ï¼?/p>
β
ï¼?/p>
+
ζ
*
dA
ï½?/p>
/dV
(
α
)
三:对于组成恒定的均相封闭系统,公式
dH
m
=C
p,m
dT
的适用条件æ˜?/p>
ï¼?/p>
恒压ã€?/p>
四:阿累尼乌斯方ç¨?/p>
适用范围ï¼?/p>
基元反应æˆ?/p>
有明确级数且
K
随温度升高增大的非基元反
应ã€?/p>
阿累尼乌斯活化能定义ï¼?/p>
Ea=RT
2
d
ln{k}
/dT
甲乙两个不同的化学反应,其活化能之间的关系是
Ea
(甲
)
大于
Ea
(乙
)
。若将二者的温度
都从ï¼?/p>
ï¼?/p>
升至ï¼?/p>
ï¼?/p>
,则
ç”?/p>
反应的反应速率增加得快。因ä¸?/p>
Ea
越大,温度影响越显著,升
高温度能更显著地加快反应速率ã€?/p>
五:
dS
�/p>
0
作为平衡判据ï¼?/p>
适用äº?/p>
绝热或孤立系统ã€?/p>
附:
T
�/p>
dS -
δ
Q
�/p>
0
封闭系统,只做体积功;任意过ç¨?/p>
�/p>
dS
U,V,W�/p>
=0
�/p>
0
封闭系统,只做体积功,孤立系统或ç»?/p>
热过ç¨?/p>
dA
T,V,W
�/p>
=0
�/p>
0
恒温恒容过程
dG
T,P,W
�/p>
=0
�/p>
0
恒温恒压过程
例题:对于包含界面相
ζ
以及两个体相,其平衡判据为:
Σ
δ
=
α
ï¼?/p>
β
ï¼?/p>
ζ
Σ
i
μ
i
ï¼?/p>
δ
ï¼?/p>
dn
i
ï¼?/p>
δ
ï¼?
=0
六:热力学基本方ç¨?/p>
各种基本关系
:U=Q+W
H =U+PV
A=U-TS
G=H-TS=A+PV
dS=
δ
Q
R
/T
对组成可变的多相多组分系统的热力学方ç¨?/p>