2020
届高三化学二轮复?/p>
工业流程专题训练
1
、碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图所示?/p>
放电时总反应为
Zn
?/p>
2H
2
O
?/p>
2MnO
2
===Zn(OH)
2
?/p>
2MnOOH
。从废旧碱性锌锰电池中回收
Zn
?/p>
MnO
2
的工艺如图所示:

回答下列问题?/p>
(1)MnOOH
中,
Mn
元素的化合价?/p>
________
?/p>
(2)
“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质
(
其中
MnOOH
?/p>
MnO
2
被还?/p>
?/p>
MnO)
,主要原因是“粉料”中含有
________
?/p>
(3)
“净化”是为了除去浸出液中?/p>
Fe
2
?
,方法是:加?/p>
________(
填化学式
)
溶液?/p>
Fe
2
?
氧化?/p>
Fe
3
?
,再
调节
pH
?/p>
Fe
3
?
沉淀完全。已知浸出液?/p>
Mn
2
?
?/p>
Zn
2
?
的浓度约?/p>
0.1 mol·
L
?
1
,根据下列数据计算,调节
pH
的合理范围是
________
?/p>
________
?/p>
(
离子浓度小于
1
×
10
?
5
mol·
L
?/p>
1
即为沉淀完全
)
化合?/p>

Mn(OH)
2
Zn(OH)
2
Fe(OH)
3
K
sp
近似?/p>
10
?/p>
13
10
?/p>
17
10
?/p>
38
(4)
“电解”时,阳极的电极反应式为
_____________________________
?/p>
本工艺中应循环利用的物质?/p>
________(
填化学式
)
?/p>
(5)
若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,
滤液的主要成分是
ZnCl
2
?/p>
MnCl
2
?/p>
“粉料”中?/p>
MnOOH
与盐酸反应的化学方程式为
____________________________________________________________
?/p>
(6)
某碱性锌锰电池维持电流强?/p>
0.5 A(
相当于每秒通过
5
×
10
?
6
mol
电子
)
?/p>
连接工作
80
分钟即接近失效?/p>
如果制造一节电池所需的锌粉为
6 g
,则电池失效时仍?/p>
________%
的金属锌未参加反应?/p>
答案
(1)
?/p>
3
(2)C
(3)H
2
O
2
(
?/p>
KMnO
4
)
3
6
(4)Mn
2
?
?/p>
2e
?
?/p>
2H
2
O===MnO
2
?/p>
4H
?
H
2
SO
4
(5)2MnOOH
?/p>
6HCl=====
?
Cl
2
↑+
2MnCl
2
?/p>
4H
2
O
(6)87
(1)
?/p>
3
(2)C
(3)H
2
O
2
(
?/p>
KMnO
4
)
3
6
(4)Mn
2
?
?/p>
2e
?
?/p>
2H
2
O===MnO
2
?/p>
4H
?
H
2
SO
4
(5)2MnOOH
?/p>
6HCl=====
?
Cl
2
↑+
2MnCl
2
?/p>
4H
2
O
(6)87