2020
届高三化学二轮复ä¹?/p>
工业流程专题训练
1
、碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图所示ã€?/p>
放电时总反应为
Zn
ï¼?/p>
2H
2
O
ï¼?/p>
2MnO
2
===Zn(OH)
2
ï¼?/p>
2MnOOH
。从废旧碱性锌锰电池中回收
Zn
å’?/p>
MnO
2
的工艺如图所示:

回答下列问题ï¼?/p>
(1)MnOOH
中,
Mn
元素的化合价ä¸?/p>
________
�/p>
(2)
“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质
(
其中
MnOOH
�/p>
MnO
2
被还åŽ?/p>
�/p>
MnO)
,主要原因是“粉料”中含有
________
�/p>
(3)
“净化”是为了除去浸出液中çš?/p>
Fe
2
ï¼?
,方法是:加å…?/p>
________(
填化学式
)
溶液å°?/p>
Fe
2
ï¼?
氧化ä¸?/p>
Fe
3
ï¼?
,再
调节
pH
ä½?/p>
Fe
3
ï¼?
沉淀完全。已知浸出液ä¸?/p>
Mn
2
ï¼?
�/p>
Zn
2
ï¼?
的浓度约ä¸?/p>
0.1 mol·
L
ï¼?
1
,根据下列数据计算,调节
pH
的合理范围是
________
�/p>
________
�/p>
(
离子浓度小于
1
×
10
ï¼?
5
mol·
L
ï¼?/p>
1
即为沉淀完全
)
化合ç‰?/p>

Mn(OH)
2
Zn(OH)
2
Fe(OH)
3
K
sp
近似å€?/p>
10
ï¼?/p>
13
10
ï¼?/p>
17
10
ï¼?/p>
38
(4)
“电解”时,阳极的电极反应式为
_____________________________
�/p>
本工艺中应循环利用的物质æ˜?/p>
________(
填化学式
)
�/p>
(5)
若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,
滤液的主要成分是
ZnCl
2
å’?/p>
MnCl
2
�/p>
“粉料”中çš?/p>
MnOOH
与盐酸反应的化学方程式为
____________________________________________________________
�/p>
(6)
某碱性锌锰电池维持电流强åº?/p>
0.5 A(
相当于每秒通过
5
×
10
ï¼?
6
mol
电子
)
ï¼?/p>
连接工作
80
分钟即接近失效ã€?/p>
如果制造一节电池所需的锌粉为
6 g
,则电池失效时仍æœ?/p>
________%
的金属锌未参加反应ã€?/p>
答案
(1)
ï¼?/p>
3
(2)C
(3)H
2
O
2
(
�/p>
KMnO
4
)
3
6
(4)Mn
2
ï¼?
ï¼?/p>
2e
ï¼?
ï¼?/p>
2H
2
O===MnO
2
ï¼?/p>
4H
ï¼?
H
2
SO
4
(5)2MnOOH
ï¼?/p>
6HCl=====
â–?
Cl
2
↑+
2MnCl
2
ï¼?/p>
4H
2
O
(6)87
(1)
ï¼?/p>
3
(2)C
(3)H
2
O
2
(
�/p>
KMnO
4
)
3
6
(4)Mn
2
ï¼?
ï¼?/p>
2e
ï¼?
ï¼?/p>
2H
2
O===MnO
2
ï¼?/p>
4H
ï¼?
H
2
SO
4
(5)2MnOOH
ï¼?/p>
6HCl=====
â–?
Cl
2
↑+
2MnCl
2
ï¼?/p>
4H
2
O
(6)87