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2020

届高三化学二轮复?/p>

 

 

工业流程专题训练

 

1

、碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图所示?/p>

 

 

 

 

 

 

 

放电时总反应为

Zn

?/p>

2H

2

O

?/p>

2MnO

2

===Zn(OH)

2

?/p>

2MnOOH

。从废旧碱性锌锰电池中回收

Zn

?/p>

MnO

2

的工艺如图所示:

 

 

回答下列问题?/p>

 

(1)MnOOH

中,

Mn

元素的化合价?/p>

________

?/p>

 

(2)

“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质

(

其中

MnOOH

?/p>

MnO

2

被还?/p>

?/p>

MnO)

,主要原因是“粉料”中含有

________

?/p>

 

(3)

“净化”是为了除去浸出液中?/p>

Fe

2

?

,方法是:加?/p>

________(

填化学式

)

溶液?/p>

Fe

2

?

氧化?/p>

Fe

3

?

,再

调节

pH

?/p>

Fe

3

?

沉淀完全。已知浸出液?/p>

Mn

2

?

?/p>

Zn

2

?

的浓度约?/p>

0.1 mol·

L

?

1

,根据下列数据计算,调节

pH

的合理范围是

________

?/p>

________

?/p>

(

离子浓度小于

1

×

10

?

5

 mol·

L

?/p>

1

即为沉淀完全

) 

化合?/p>

 

Mn(OH)

2

 

Zn(OH)

2

 

Fe(OH)

3

 

K

sp

近似?/p>

 

10

?/p>

13

 

10

?/p>

17

 

10

?/p>

38

 

(4)

“电解”时,阳极的电极反应式为

_____________________________

?/p>

 

本工艺中应循环利用的物质?/p>

________(

填化学式

)

?/p>

 

(5)

若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,

滤液的主要成分是

ZnCl

2

?/p>

MnCl

2

?/p>

“粉料”中?/p>

MnOOH

与盐酸反应的化学方程式为

 

____________________________________________________________

?/p>

 

(6)

某碱性锌锰电池维持电流强?/p>

0.5 A(

相当于每秒通过

5

×

10

?

6

 mol

电子

)

?/p>

连接工作

80

分钟即接近失效?/p>

如果制造一节电池所需的锌粉为

6 g

,则电池失效时仍?/p>

________%

的金属锌未参加反应?/p>

 

答案

(1)

?/p>

3

 

(2)C

 

(3)H

2

O

2

(

?/p>

KMnO

4

)

 

3

 

6

 

(4)Mn

2

?

?/p>

2e

?

?/p>

2H

2

O===MnO

2

?/p>

4H

?

 

H

2

SO

4

 

(5)2MnOOH

?/p>

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?

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2

↑+

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2

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3

 

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届高三化学二轮复?/p>

 

 

工业流程专题训练

 

1

、碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图所示?/p>

 

 

 

 

 

 

 

放电时总反应为

Zn

?/p>

2H

2

O

?/p>

2MnO

2

===Zn(OH)

2

?/p>

2MnOOH

。从废旧碱性锌锰电池中回收

Zn

?/p>

MnO

2

的工艺如图所示:

 

 

回答下列问题?/p>

 

(1)MnOOH

中,

Mn

元素的化合价?/p>

________

?/p>

 

(2)

“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质

(

其中

MnOOH

?/p>

MnO

2

被还?/p>

?/p>

MnO)

,主要原因是“粉料”中含有

________

?/p>

 

(3)

“净化”是为了除去浸出液中?/p>

Fe

2

?

,方法是:加?/p>

________(

填化学式

)

溶液?/p>

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2

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3

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,再

调节

pH

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沉淀完全。已知浸出液?/p>

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的浓度约?/p>

0.1 mol·

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1

,根据下列数据计算,调节

pH

的合理范围是

________

?/p>

________

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(

离子浓度小于

1

×

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 mol·

L

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1

即为沉淀完全

) 

化合?/p>

 

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2

 

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2

 

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3

 

K

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近似?/p>

 

10

?/p>

13

 

10

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17

 

10

?/p>

38

 

(4)

“电解”时,阳极的电极反应式为

_____________________________

?/p>

 

本工艺中应循环利用的物质?/p>

________(

填化学式

)

?/p>

 

(5)

若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,

滤液的主要成分是

ZnCl

2

?/p>

MnCl

2

?/p>

“粉料”中?/p>

MnOOH

与盐酸反应的化学方程式为

 

____________________________________________________________

?/p>

 

(6)

某碱性锌锰电池维持电流强?/p>

0.5 A(

相当于每秒通过

5

×

10

?

6

 mol

电子

)

?/p>

连接工作

80

分钟即接近失效?/p>

如果制造一节电池所需的锌粉为

6 g

,则电池失效时仍?/p>

________%

的金属锌未参加反应?/p>

 

答案

(1)

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3

 

(2)C

 

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2

O

2

(

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4

)

 

3

 

6

 

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2

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3

 

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3

 

6

 

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工业流程专题训练

 

1

、碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图所示?/p>

 

 

 

 

 

 

 

放电时总反应为

Zn

?/p>

2H

2

O

?/p>

2MnO

2

===Zn(OH)

2

?/p>

2MnOOH

。从废旧碱性锌锰电池中回收

Zn

?/p>

MnO

2

的工艺如图所示:

 

 

回答下列问题?/p>

 

(1)MnOOH

中,

Mn

元素的化合价?/p>

________

?/p>

 

(2)

“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质

(

其中

MnOOH

?/p>

MnO

2

被还?/p>

?/p>

MnO)

,主要原因是“粉料”中含有

________

?/p>

 

(3)

“净化”是为了除去浸出液中?/p>

Fe

2

?

,方法是:加?/p>

________(

填化学式

)

溶液?/p>

Fe

2

?

氧化?/p>

Fe

3

?

,再

调节

pH

?/p>

Fe

3

?

沉淀完全。已知浸出液?/p>

Mn

2

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Zn

2

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的浓度约?/p>

0.1 mol·

L

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1

,根据下列数据计算,调节

pH

的合理范围是

________

?/p>

________

?/p>

(

离子浓度小于

1

×

10

?

5

 mol·

L

?/p>

1

即为沉淀完全

) 

化合?/p>

 

Mn(OH)

2

 

Zn(OH)

2

 

Fe(OH)

3

 

K

sp

近似?/p>

 

10

?/p>

13

 

10

?/p>

17

 

10

?/p>

38

 

(4)

“电解”时,阳极的电极反应式为

_____________________________

?/p>

 

本工艺中应循环利用的物质?/p>

________(

填化学式

)

?/p>

 

(5)

若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,

滤液的主要成分是

ZnCl

2

?/p>

MnCl

2

?/p>

“粉料”中?/p>

MnOOH

与盐酸反应的化学方程式为

 

____________________________________________________________

?/p>

 

(6)

某碱性锌锰电池维持电流强?/p>

0.5 A(

相当于每秒通过

5

×

10

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6

 mol

电子

)

?/p>

连接工作

80

分钟即接近失效?/p>

如果制造一节电池所需的锌粉为

6 g

,则电池失效时仍?/p>

________%

的金属锌未参加反应?/p>

 

答案

(1)

?/p>

3

 

(2)C

 

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2

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2

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KMnO

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↑+

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3

 

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3

 

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2020届高三化学二轮复? 工业流程专题训练 - 百度文库
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工业流程专题训练

 

1

、碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图所示?/p>

 

 

 

 

 

 

 

放电时总反应为

Zn

?/p>

2H

2

O

?/p>

2MnO

2

===Zn(OH)

2

?/p>

2MnOOH

。从废旧碱性锌锰电池中回收

Zn

?/p>

MnO

2

的工艺如图所示:

 

 

回答下列问题?/p>

 

(1)MnOOH

中,

Mn

元素的化合价?/p>

________

?/p>

 

(2)

“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质

(

其中

MnOOH

?/p>

MnO

2

被还?/p>

?/p>

MnO)

,主要原因是“粉料”中含有

________

?/p>

 

(3)

“净化”是为了除去浸出液中?/p>

Fe

2

?

,方法是:加?/p>

________(

填化学式

)

溶液?/p>

Fe

2

?

氧化?/p>

Fe

3

?

,再

调节

pH

?/p>

Fe

3

?

沉淀完全。已知浸出液?/p>

Mn

2

?

?/p>

Zn

2

?

的浓度约?/p>

0.1 mol·

L

?

1

,根据下列数据计算,调节

pH

的合理范围是

________

?/p>

________

?/p>

(

离子浓度小于

1

×

10

?

5

 mol·

L

?/p>

1

即为沉淀完全

) 

化合?/p>

 

Mn(OH)

2

 

Zn(OH)

2

 

Fe(OH)

3

 

K

sp

近似?/p>

 

10

?/p>

13

 

10

?/p>

17

 

10

?/p>

38

 

(4)

“电解”时,阳极的电极反应式为

_____________________________

?/p>

 

本工艺中应循环利用的物质?/p>

________(

填化学式

)

?/p>

 

(5)

若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,

滤液的主要成分是

ZnCl

2

?/p>

MnCl

2

?/p>

“粉料”中?/p>

MnOOH

与盐酸反应的化学方程式为

 

____________________________________________________________

?/p>

 

(6)

某碱性锌锰电池维持电流强?/p>

0.5 A(

相当于每秒通过

5

×

10

?

6

 mol

电子

)

?/p>

连接工作

80

分钟即接近失效?/p>

如果制造一节电池所需的锌粉为

6 g

,则电池失效时仍?/p>

________%

的金属锌未参加反应?/p>

 

答案

(1)

?/p>

3

 

(2)C

 

(3)H

2

O

2

(

?/p>

KMnO

4

)

 

3

 

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↑+

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4H

2

O

 

(6)87 

(1)

?/p>

3

 

(2)C

 

(3)H

2

O

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(

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KMnO

4

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3

 

6

 

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2

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