1
双指示剂法测定混合碱样的含量
2.1
实验原理
混合碱是
Na
2
CO
3
�/p>
NaOH
�/p>
Na
2
CO
3
�/p>
NaHCO
3
的混合物ã€?/p>
可采用双指示剂法进行分析ï¼?/p>
测定
各组分的含量ã€?/p>
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用
HCL
标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所å�?/p>
NaOH
完全被中和ã€?/p>
Na
2
CO
3
也被滴定æˆ?/p>
NaHCO
3
。此时是第一个化学计量点
,PH=8.31
反应方程式如
下:
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
Na
2
CO
3
+HCl=NaHCO
3
+NaCl
设滴定体ç§?/p>
V
1
ml
ï¼?/p>
再加入甲基橙指示剂,
继续ç”?/p>
HCl
标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为
终点,此æ—?/p>
NaHCO
3
被中和成
H
2
CO
3
,此时是第二个化学计量点ï¼?/p>
PH=3.88
反应方程式如下:
NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
设此时消è€?/p>
HCl
标准溶液的体积为
V
2
ml
根据
V
1
å’?/p>
V
2
可以判断出混合碱的组成ã€?/p>
å½?/p>
V
1
>V
2
时,试液ä¸?/p>
Na
2
CO
3
�/p>
NaOH
的混合物ã€?/p>
å½?/p>
V
1
<V
2
时,试液ä¸?/p>
Na
2
CO
3
�/p>
NaHCO
3
的混合物ã€?/p>
2.1
实验试剂
酚酞ï¼?/p>
1
%酚酞的酒精溶液,溶è§?/p>
1
g
酚酞äº?/p>
90ml
乙醇å�?/p>
10ml
水中ï¼?/p>
;甲基橙ï¼?/p>
0.1
%甲基橙
的水溶液,溶è§?/p>
1
g
甲基橙于
1000ml
热水中)
ï¼?/p>
Na
2
CO
3
基准物质;混合碱
ï¼?/p>
HCl
ï¼?/p>
12
mol/L
ï¼?/p>
2.2
实验步骤
2.2.1
0.1mol/L HCl
标准溶液的配åˆ?/p>
量取
4.5ml HCl (12mol/L),
倒入
500ml
烧杯中,加入
300ml
蒸馏水摇匀再稀释至
500ml,
移入试剂
瓶中,继续摇匀,贴上标签待标定ã€?/p>
2.2.2
0.1mol/L HCl
溶液浓度的标å®?/p>
在分析天平上准确称取基准ç‰?/p>
Na
2
CO
3
0.15~0.2g
于锥形瓶中,åŠ?/p>
25ml
水使其溶解。加甲基橙指ç¤?/p>
�/p>
2
滴。用待标定的
HCl
滴定至溶液由黄色变为橙黄色即为指示终点ã€?/p>
(近终点时剧烈摇动,或加
热至沸,
ä½?/p>
CO
2
分解ï¼?/p>
记下消耗溶液的体积ï¼?/p>
计算
HCl
标准溶液的准确浓åº?/p>
C
HCl
计算公式如下ï¼?/p>
(
�/p>
做一份空白实验,数据见表一
)
3
10
2
3
2
3
2
�/p>
ï‚?/p>
�
HCl
CO
Na
CO
Na
HCl
V
M
mC
C
2.2.3
混合碱样的测å®?/p>
在分析天平上准确称取
0.15~0.2g
于锥形瓶中,加入少量水使其溶解,定量转移è‡?/p>
500ml
的容量瓶
中,加水稀释至刻度线,摇匀。用
25.00ml
移液管移å�?/p>
25.00ml
溶液于锥形瓶中,åŠ?/p>
2~3
滴酚酞,
ä»?/p>
HCl
标准溶液滴定至红色变微红色,为第一终点,记ä¸?/p>
HCl
标准溶液体积
V
1
,再加入
2
滴甲åŸ?/p>
橙,继续ç”?/p>
HCl
标准溶液滴定,液体由黄色恰变橙色,为第二终点,记ä¸?/p>
HCl
标准溶液体积
V
2
。平
行测定三次ã€?/p>
根据
V
1
ï¼?/p>
V
2
的大小判断混合物的组成,并计算各组分的含量,
计算公式如下
:(
另做一
份空白实验,数据见表二,滴定曲线见图一
)
å½?/p>
V
1
>
V
2
时,试液ä¸?/p>
NaOH
å’?/p>
Na
2
CO
3
的混合物ï¼?/p>
NaOH
å’?/p>
Na
2
CO
3
的含量(以质量浓åº?/p>
g·L
ï¼?
1
表示ï¼?/p>
可由下式计算ï¼?/p>
%
100
1000
)
(
%
2
1
m
M
V
V
C
NaOH
NaOH
�/p>
�
ï¼?/p>
%
100
1000
2
1
2
%
3
2
2
3
2
m
M
V
C
CO
Na
CO
Na
ï‚?
ï‚?/p>
�