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第二?/p>

 

原子结构与元素的性质

 

 

第二课时

 

 

一、教学目?/p>

 

1.

掌握原子半径的变化规?/p>

 

2.

能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质

 

3.

认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

 

二、教学重点:

 

1.

元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变?/p>

 

2.

元素的电离能与元素得失电子能力的关系

 

三、教学难点:

 

元素的电离能与元素得失电子能力的关系

 

四、教学方?/p>

 

复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法

 

五、教学过?/p>

 

【引入】前面我们学习了原子结构与元素的性质的关系,今天我们进一步探究元素周期律?/p>

 

【板书】二、元素周期律

 

【导入新课?/p>

 

 

P17 

学与?/p>

 

【学生回忆总结?/p>

 

同周期的主族元素从左到右,元素的最高化合价和最低化合价逐渐升高;金属性逐渐减弱,非金属

性逐渐增强?/p>

 

【过渡】元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变,称为元素周期律?/p>

 

元素周期律的内涵丰富多样,下面,我们来探讨原子半径、电离能和电负性的周期性变化?/p>

 

【板书?/p>

1. 

原子半径

 

?/p>

1

)定义:是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。包括共价半径,金属半径?

范氏(范德华)半径?/p>

 

【讲述?/p>

 

共价半径:单质分子中?/p>

2

个原子以共价单键结合时,它们核间距离的一半叫该原子的共价半径?/p>

 

金属半径:金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径?/p>

 

范氏(范德华)半径:在分子型晶体中,不属于同一分子随两个最接近的相同原子在非键合状况下?

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第二?/p>

 

原子结构与元素的性质

 

 

第二课时

 

 

一、教学目?/p>

 

1.

掌握原子半径的变化规?/p>

 

2.

能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质

 

3.

认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

 

二、教学重点:

 

1.

元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变?/p>

 

2.

元素的电离能与元素得失电子能力的关系

 

三、教学难点:

 

元素的电离能与元素得失电子能力的关系

 

四、教学方?/p>

 

复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法

 

五、教学过?/p>

 

【引入】前面我们学习了原子结构与元素的性质的关系,今天我们进一步探究元素周期律?/p>

 

【板书】二、元素周期律

 

【导入新课?/p>

 

 

P17 

学与?/p>

 

【学生回忆总结?/p>

 

同周期的主族元素从左到右,元素的最高化合价和最低化合价逐渐升高;金属性逐渐减弱,非金属

性逐渐增强?/p>

 

【过渡】元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变,称为元素周期律?/p>

 

元素周期律的内涵丰富多样,下面,我们来探讨原子半径、电离能和电负性的周期性变化?/p>

 

【板书?/p>

1. 

原子半径

 

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1

)定义:是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。包括共价半径,金属半径?

范氏(范德华)半径?/p>

 

【讲述?/p>

 

共价半径:单质分子中?/p>

2

个原子以共价单键结合时,它们核间距离的一半叫该原子的共价半径?/p>

 

金属半径:金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径?/p>

 

范氏(范德华)半径:在分子型晶体中,不属于同一分子随两个最接近的相同原子在非键合状况下?

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原子结构与元素的性质

 

 

第二课时

 

 

一、教学目?/p>

 

1.

掌握原子半径的变化规?/p>

 

2.

能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质

 

3.

认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

 

二、教学重点:

 

1.

元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变?/p>

 

2.

元素的电离能与元素得失电子能力的关系

 

三、教学难点:

 

元素的电离能与元素得失电子能力的关系

 

四、教学方?/p>

 

复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法

 

五、教学过?/p>

 

【引入】前面我们学习了原子结构与元素的性质的关系,今天我们进一步探究元素周期律?/p>

 

【板书】二、元素周期律

 

【导入新课?/p>

 

 

P17 

学与?/p>

 

【学生回忆总结?/p>

 

同周期的主族元素从左到右,元素的最高化合价和最低化合价逐渐升高;金属性逐渐减弱,非金属

性逐渐增强?/p>

 

【过渡】元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变,称为元素周期律?/p>

 

元素周期律的内涵丰富多样,下面,我们来探讨原子半径、电离能和电负性的周期性变化?/p>

 

【板书?/p>

1. 

原子半径

 

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1

)定义:是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。包括共价半径,金属半径?

范氏(范德华)半径?/p>

 

【讲述?/p>

 

共价半径:单质分子中?/p>

2

个原子以共价单键结合时,它们核间距离的一半叫该原子的共价半径?/p>

 

金属半径:金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径?/p>

 

范氏(范德华)半径:在分子型晶体中,不属于同一分子随两个最接近的相同原子在非键合状况下?

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人教版高中化学选修?1.2 原子结构与元素的性质?课时(教案1) - 百度文库
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原子结构与元素的性质

 

 

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1.

掌握原子半径的变化规?/p>

 

2.

能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质

 

3.

认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

 

二、教学重点:

 

1.

元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变?/p>

 

2.

元素的电离能与元素得失电子能力的关系

 

三、教学难点:

 

元素的电离能与元素得失电子能力的关系

 

四、教学方?/p>

 

复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法

 

五、教学过?/p>

 

【引入】前面我们学习了原子结构与元素的性质的关系,今天我们进一步探究元素周期律?/p>

 

【板书】二、元素周期律

 

【导入新课?/p>

 

 

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学与?/p>

 

【学生回忆总结?/p>

 

同周期的主族元素从左到右,元素的最高化合价和最低化合价逐渐升高;金属性逐渐减弱,非金属

性逐渐增强?/p>

 

【过渡】元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变,称为元素周期律?/p>

 

元素周期律的内涵丰富多样,下面,我们来探讨原子半径、电离能和电负性的周期性变化?/p>

 

【板书?/p>

1. 

原子半径

 

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1

)定义:是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。包括共价半径,金属半径?

范氏(范德华)半径?/p>

 

【讲述?/p>

 

共价半径:单质分子中?/p>

2

个原子以共价单键结合时,它们核间距离的一半叫该原子的共价半径?/p>

 

金属半径:金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径?/p>

 

范氏(范德华)半径:在分子型晶体中,不属于同一分子随两个最接近的相同原子在非键合状况下?



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