第二èŠ?/p>
原子结构与元素的性质
第二课时
一、教学目æ ?/p>
1.
掌握原子半径的变化规å¾?/p>
2.
能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3.
认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
二、教学重点:
1.
元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变åŒ?/p>
2.
元素的电离能与元素得失电子能力的关系
三、教学难点:
元素的电离能与元素得失电子能力的关系
四、教学方æ³?/p>
复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法
五、教学过ç¨?/p>
【引入】前面我们学习了原子结构与元素的性质的关系,今天我们进一步探究元素周期律ã€?/p>
【板书】二、元素周期律
【导入新课ã€?/p>
P17
学与é—?/p>
【学生回忆总结ã€?/p>
同周期的主族元素从左到右,元素的最高化合价和最低化合价逐渐升高;金属性逐渐减弱,非金属
性逐渐增强ã€?/p>
【过渡】元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变,称为元素周期律ã€?/p>
元素周期律的内涵丰富多样,下面,我们来探讨原子半径、电离能和电负性的周期性变化ã€?/p>
【板书ã€?/p>
1.
原子半径
ï¼?/p>
1
)定义:是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。包括共价半径,金属半径ï¼?
范氏(范德华)半径ã€?/p>
【讲述ã€?/p>
共价半径:单质分子中çš?/p>
2
个原子以共价单键结合时,它们核间距离的一半叫该原子的共价半径ã€?/p>
金属半径:金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径ã€?/p>
范氏(范德华)半径:在分子型晶体中,不属于同一分子随两个最接近的相同原子在非键合状况下ï¼?