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1 

六、元素及其化合物常考点归纳

 

(

一

)

典型物质的性质归纳

 

1

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(1)Na

可以和含羟基的化合物反应产生氢气

(

水、醇、酚、羧酸、含氧酸

)

,注意钠与盐溶液?/p>

反应本质?/p>

 

(2)Na

2

O

2

中阴阳离子个数比?/p>

1

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2

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Na

2

O

2

具有强氧化?/p>

(

漂白?/p>

)

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Na

2

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2

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CO

2

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H

2

O

反应

过程中既作氧化剂又作还原剂,注意?/p>

SO

2

反应不能简单类比与

CO

2

的反应?/p>

 

(3)NaHCO

3

既能与强酸反应又能与强碱反应?/p>

饱和

Na

2

CO

3

通入

CO

2

或加入无?/p>

Na

2

CO

3

都会

有固体析出,但产物不同,前者为

NaHCO

3

,后者为

Na

2

CO

3

晶体?/p>

Na

2

CO

3

与盐酸互滴时?/p>

象不同?/p>

 

2

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(1)

铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱,反应的本质相似,都是铝被氧化为+

3

价,还原产物都是

H

2

,铝的氧化产物不同,特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是

 

NaAlO

2

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(2)

铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用?/p>

 

(3)Al(OH)

3

的两性解释及偏铝酸盐的水解:

AlO

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2

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H

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3

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2

溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的

pH

条件

(Al

3

?

只能存在于酸

性溶液中?/p>

AlO

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2

只能存在于碱性溶液中

)

?/p>

 

(5)

明矾净水作用的解释?/p>

 

(6)

氧化铝陶?/p>

(

人造刚?/p>

)

是一种高温结构材料,可作高级耐火材料、刚玉球磨机等,

Al

2

O

3

也是红宝?/p>

(

含铬化合?/p>

)

、蓝宝石

(

含钛?/p>

4

价、铁?/p>

2

价的化合?/p>

)

的主要成分?/p>

 

3

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(1)Fe

和一定量浓硫?/p>

(

加热

)

、稀硝酸反应产物分析:酸过量生成

Fe

3

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,铁过量生成

Fe

2

?

,在

一定范围内

Fe

3

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Fe

2

?

可能同时存在?/p>

 

(2)Fe

电极

—?/p>

铁的腐蚀

(

吸氧腐蚀、析氢腐蚀

)

;电解池中作阳极时一般生成+

2

价铁?/p>

 

(3)

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Fe

2

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化合物极易被氧化

—?/p>

保存在无氧氛围、可用作脱氧剂;?/p>

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3

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ClO

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MnO

?

4

?/p>

氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存?/p>

 

(4)

铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性:①与

I

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S

2

?

?/p>

HI

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2

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因发生氧?

还原反应而不能大量共存;②与

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因发生双水解反应而不能大量共存;?/p>

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溶液中通入一定量

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时的反应产物?/p>

 

4

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碳和?/p>

 

(1)

碳和硅易形成共价键,碳单质存在同素异形现象?/p>

 

(2)

自然界中无游离态的硅,元素硅主要以

SiO

2

(

水晶、石英、玛瑙的主要成分

)

和硅酸盐的形

式存在,硅单质是良好的半导体材料,光导纤维的主要成分?/p>

SiO

2

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(3)

从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式?/p>

 

SiO

2

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高温

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↑+

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粗硅

) 

Si

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(

蒸馏提纯

) 

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是一种良好的无毒干燥剂?/p>

 

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1 

六、元素及其化合物常考点归纳

 

(

一

)

典型物质的性质归纳

 

1

?/p>

?/p>

 

(1)Na

可以和含羟基的化合物反应产生氢气

(

水、醇、酚、羧酸、含氧酸

)

,注意钠与盐溶液?/p>

反应本质?/p>

 

(2)Na

2

O

2

中阴阳离子个数比?/p>

1

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具有强氧化?/p>

(

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反应

过程中既作氧化剂又作还原剂,注意?/p>

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2

反应不能简单类比与

CO

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的反应?/p>

 

(3)NaHCO

3

既能与强酸反应又能与强碱反应?/p>

饱和

Na

2

CO

3

通入

CO

2

或加入无?/p>

Na

2

CO

3

都会

有固体析出,但产物不同,前者为

NaHCO

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,后者为

Na

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CO

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晶体?/p>

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3

与盐酸互滴时?/p>

象不同?/p>

 

2

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(1)

铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱,反应的本质相似,都是铝被氧化为+

3

价,还原产物都是

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2

,铝的氧化产物不同,特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是

 

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(2)

铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用?/p>

 

(3)Al(OH)

3

的两性解释及偏铝酸盐的水解:

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条件

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只能存在于酸

性溶液中?/p>

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只能存在于碱性溶液中

)

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(5)

明矾净水作用的解释?/p>

 

(6)

氧化铝陶?/p>

(

人造刚?/p>

)

是一种高温结构材料,可作高级耐火材料、刚玉球磨机等,

Al

2

O

3

也是红宝?/p>

(

含铬化合?/p>

)

、蓝宝石

(

含钛?/p>

4

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2

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的主要成分?/p>

 

3

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(1)Fe

和一定量浓硫?/p>

(

加热

)

、稀硝酸反应产物分析:酸过量生成

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,铁过量生成

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,在

一定范围内

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可能同时存在?/p>

 

(2)Fe

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—?/p>

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(

吸氧腐蚀、析氢腐蚀

)

;电解池中作阳极时一般生成+

2

价铁?/p>

 

(3)

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化合物极易被氧化

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保存在无氧氛围、可用作脱氧剂;?/p>

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氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存?/p>

 

(4)

铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性:①与

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溶液中通入一定量

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时的反应产物?/p>

 

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碳和?/p>

 

(1)

碳和硅易形成共价键,碳单质存在同素异形现象?/p>

 

(2)

自然界中无游离态的硅,元素硅主要以

SiO

2

(

水晶、石英、玛瑙的主要成分

)

和硅酸盐的形

式存在,硅单质是良好的半导体材料,光导纤维的主要成分?/p>

SiO

2

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(3)

从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式?/p>

 

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是一种良好的无毒干燥剂?/p>

 

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1 

六、元素及其化合物常考点归纳

 

(

一

)

典型物质的性质归纳

 

1

?/p>

?/p>

 

(1)Na

可以和含羟基的化合物反应产生氢气

(

水、醇、酚、羧酸、含氧酸

)

,注意钠与盐溶液?/p>

反应本质?/p>

 

(2)Na

2

O

2

中阴阳离子个数比?/p>

1

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2

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Na

2

O

2

具有强氧化?/p>

(

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Na

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反应

过程中既作氧化剂又作还原剂,注意?/p>

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2

反应不能简单类比与

CO

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(3)NaHCO

3

既能与强酸反应又能与强碱反应?/p>

饱和

Na

2

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3

通入

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2

或加入无?/p>

Na

2

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3

都会

有固体析出,但产物不同,前者为

NaHCO

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,后者为

Na

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晶体?/p>

Na

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CO

3

与盐酸互滴时?/p>

象不同?/p>

 

2

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(1)

铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱,反应的本质相似,都是铝被氧化为+

3

价,还原产物都是

H

2

,铝的氧化产物不同,特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是

 

NaAlO

2

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(2)

铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用?/p>

 

(3)Al(OH)

3

的两性解释及偏铝酸盐的水解:

AlO

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2

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)

3

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NaAlO

2

溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的

pH

条件

(Al

3

?

只能存在于酸

性溶液中?/p>

AlO

?

2

只能存在于碱性溶液中

)

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(5)

明矾净水作用的解释?/p>

 

(6)

氧化铝陶?/p>

(

人造刚?/p>

)

是一种高温结构材料,可作高级耐火材料、刚玉球磨机等,

Al

2

O

3

也是红宝?/p>

(

含铬化合?/p>

)

、蓝宝石

(

含钛?/p>

4

价、铁?/p>

2

价的化合?/p>

)

的主要成分?/p>

 

3

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(1)Fe

和一定量浓硫?/p>

(

加热

)

、稀硝酸反应产物分析:酸过量生成

Fe

3

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,铁过量生成

Fe

2

?

,在

一定范围内

Fe

3

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Fe

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可能同时存在?/p>

 

(2)Fe

电极

—?/p>

铁的腐蚀

(

吸氧腐蚀、析氢腐蚀

)

;电解池中作阳极时一般生成+

2

价铁?/p>

 

(3)

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Fe

2

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化合物极易被氧化

—?/p>

保存在无氧氛围、可用作脱氧剂;?/p>

HNO

3

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ClO

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MnO

?

4

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氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存?/p>

 

(4)

铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性:①与

I

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S

2

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因发生氧?

还原反应而不能大量共存;②与

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因发生双水解反应而不能大量共存;?/p>

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FeI

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溶液中通入一定量

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时的反应产物?/p>

 

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碳和?/p>

 

(1)

碳和硅易形成共价键,碳单质存在同素异形现象?/p>

 

(2)

自然界中无游离态的硅,元素硅主要以

SiO

2

(

水晶、石英、玛瑙的主要成分

)

和硅酸盐的形

式存在,硅单质是良好的半导体材料,光导纤维的主要成分?/p>

SiO

2

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(3)

从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式?/p>

 

SiO

2

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2C=====

高温

2CO

↑+

Si(

粗硅

) 

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六、元素及其化合物常考点归纳

 

(

一

)

典型物质的性质归纳

 

1

?/p>

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(1)Na

可以和含羟基的化合物反应产生氢气

(

水、醇、酚、羧酸、含氧酸

)

,注意钠与盐溶液?/p>

反应本质?/p>

 

(2)Na

2

O

2

中阴阳离子个数比?/p>

1

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2

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Na

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具有强氧化?/p>

(

漂白?/p>

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Na

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反应

过程中既作氧化剂又作还原剂,注意?/p>

SO

2

反应不能简单类比与

CO

2

的反应?/p>

 

(3)NaHCO

3

既能与强酸反应又能与强碱反应?/p>

饱和

Na

2

CO

3

通入

CO

2

或加入无?/p>

Na

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3

都会

有固体析出,但产物不同,前者为

NaHCO

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,后者为

Na

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晶体?/p>

Na

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3

与盐酸互滴时?/p>

象不同?/p>

 

2

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(1)

铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱,反应的本质相似,都是铝被氧化为+

3

价,还原产物都是

H

2

,铝的氧化产物不同,特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是

 

NaAlO

2

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(2)

铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用?/p>

 

(3)Al(OH)

3

的两性解释及偏铝酸盐的水解:

AlO

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2

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NaAlO

2

溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的

pH

条件

(Al

3

?

只能存在于酸

性溶液中?/p>

AlO

?

2

只能存在于碱性溶液中

)

?/p>

 

(5)

明矾净水作用的解释?/p>

 

(6)

氧化铝陶?/p>

(

人造刚?/p>

)

是一种高温结构材料,可作高级耐火材料、刚玉球磨机等,

Al

2

O

3

也是红宝?/p>

(

含铬化合?/p>

)

、蓝宝石

(

含钛?/p>

4

价、铁?/p>

2

价的化合?/p>

)

的主要成分?/p>

 

3

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(1)Fe

和一定量浓硫?/p>

(

加热

)

、稀硝酸反应产物分析:酸过量生成

Fe

3

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,铁过量生成

Fe

2

?

,在

一定范围内

Fe

3

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Fe

2

?

可能同时存在?/p>

 

(2)Fe

电极

—?/p>

铁的腐蚀

(

吸氧腐蚀、析氢腐蚀

)

;电解池中作阳极时一般生成+

2

价铁?/p>

 

(3)

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Fe

2

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化合物极易被氧化

—?/p>

保存在无氧氛围、可用作脱氧剂;?/p>

HNO

3

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ClO

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MnO

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4

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氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存?/p>

 

(4)

铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性:①与

I

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S

2

?

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HI

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因发生氧?

还原反应而不能大量共存;②与

HCO

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2

因发生双水解反应而不能大量共存;?/p>

能腐蚀

Cu

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单质?/p>

 

(5)FeBr

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溶液?/p>

FeI

2

溶液中通入一定量

Cl

2

时的反应产物?/p>

 

4

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碳和?/p>

 

(1)

碳和硅易形成共价键,碳单质存在同素异形现象?/p>

 

(2)

自然界中无游离态的硅,元素硅主要以

SiO

2

(

水晶、石英、玛瑙的主要成分

)

和硅酸盐的形

式存在,硅单质是良好的半导体材料,光导纤维的主要成分?/p>

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(3)

从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式?/p>

 

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