1
六、元素及其化合物常考点归纳
(
一
)
典型物质的性质归纳
1
?/p>
?/p>
(1)Na
可以和含羟基的化合物反应产生氢气
(
水、醇、酚、羧酸、含氧酸
)
,注意钠与盐溶液?/p>
反应本质?/p>
(2)Na
2
O
2
中阴阳离子个数比?/p>
1
?/p>
2
?/p>
Na
2
O
2
具有强氧化?/p>
(
漂白?/p>
)
?/p>
Na
2
O
2
?/p>
CO
2
?/p>
H
2
O
反应
过程中既作氧化剂又作还原剂,注意?/p>
SO
2
反应不能简单类比与
CO
2
的反应?/p>
(3)NaHCO
3
既能与强酸反应又能与强碱反应?/p>
饱和
Na
2
CO
3
通入
CO
2
或加入无?/p>
Na
2
CO
3
都会
有固体析出,但产物不同,前者为
NaHCO
3
,后者为
Na
2
CO
3
晶体?/p>
Na
2
CO
3
与盐酸互滴时?/p>
象不同?/p>
2
?/p>
?/p>
(1)
铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱,反应的本质相似,都是铝被氧化为+
3
价,还原产物都是
H
2
,铝的氧化产物不同,特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是
NaAlO
2
?/p>
(2)
铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用?/p>
(3)Al(OH)
3
的两性解释及偏铝酸盐的水解:
AlO
?/p>
2
?/p>
H
?/p>
?/p>
H
2
O
Al(OH)
3
Al
3
?/p>
?/p>
3OH
?
?/p>
(4)AlCl
3
?/p>
Al
2
(SO
4
)
3
?/p>
NaAlO
2
溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的
pH
条件
(Al
3
?
只能存在于酸
性溶液中?/p>
AlO
?
2
只能存在于碱性溶液中
)
?/p>
(5)
明矾净水作用的解释?/p>
(6)
氧化铝陶?/p>
(
人造刚?/p>
)
是一种高温结构材料,可作高级耐火材料、刚玉球磨机等,
Al
2
O
3
也是红宝?/p>
(
含铬化合?/p>
)
、蓝宝石
(
含钛?/p>
4
价、铁?/p>
2
价的化合?/p>
)
的主要成分?/p>
3
?/p>
?/p>
(1)Fe
和一定量浓硫?/p>
(
加热
)
、稀硝酸反应产物分析:酸过量生成
Fe
3
?/p>
,铁过量生成
Fe
2
?
,在
一定范围内
Fe
3
?/p>
?/p>
Fe
2
?
可能同时存在?/p>
(2)Fe
电极
—?/p>
铁的腐蚀
(
吸氧腐蚀、析氢腐蚀
)
;电解池中作阳极时一般生成+
2
价铁?/p>
(3)
?/p>
Fe
2
?/p>
化合物极易被氧化
—?/p>
保存在无氧氛围、可用作脱氧剂;?/p>
HNO
3
?/p>
ClO
?/p>
?/p>
MnO
?
4
?/p>
氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存?/p>
(4)
铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性:①与
I
?/p>
?/p>
S
2
?
?/p>
HI
?/p>
H
2
S
因发生氧?
还原反应而不能大量共存;②与
HCO
?/p>
3
?/p>
ClO
?/p>
?/p>
AlO
?
2
因发生双水解反应而不能大量共存;?/p>
能腐蚀
Cu
?/p>
Fe
单质?/p>
(5)FeBr
2
溶液?/p>
FeI
2
溶液中通入一定量
Cl
2
时的反应产物?/p>
4
?/p>
碳和?/p>
(1)
碳和硅易形成共价键,碳单质存在同素异形现象?/p>
(2)
自然界中无游离态的硅,元素硅主要以
SiO
2
(
水晶、石英、玛瑙的主要成分
)
和硅酸盐的形
式存在,硅单质是良好的半导体材料,光导纤维的主要成分?/p>
SiO
2
?/p>
(3)
从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式?/p>
SiO
2
?/p>
2C=====
高温
2CO
↑+
Si(
粗硅
)
Si
?/p>
2Cl
2
=====
?
SiCl
4
(
蒸馏提纯
)
SiCl
4
?/p>
2H
2
=====
高温
Si
?/p>
4HCl
(4)
硅胶
(
m
SiO
2
·
n
H
2
O)
是一种良好的无毒干燥剂?/p>