1
第一?/p>

热力学第一定律练习?/p>
下一?/p>
?/p>
?/p>
一、判断题(说法对否)?/p>
1
?/p>
1
?/p>
当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状
态发?/p>
变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化?/p>
2
?/p>
2
?/p>
体积是广度性质的状态函数;
在有过剩
NaCl(s)
存在的饱和水溶液中,
当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水和
NaCl
的总量成正比?/p>
3
?/p>
3
?/p>
?/p>
101.325kPa
?00℃下?/p>
lmol
的水和水蒸气共存的系统,
该系统的状态完全确定?/p>
4
.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也?/p>
全确定?/p>
5
.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热?/p>
6
.从同一始态经不同的过程到达同一终态,?/p>
Q
?/p>
W
的值一般不同,
Q
+
W
?/p>
值一般也不相同?/p>
7
.因
Q
P
= Δ
H
?/p>
Q
V
= Δ
U
,所?/p>
Q
P
?/p>
Q
V
都是状态函数?/p>
8
.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓?/p>
9
.对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定,
其差值也一定?/p>
10
.在
101.325kPa
下,1mol l00℃的水恒温蒸发为
100℃的水蒸气?/p>
若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程Δ
U
= 0
?/p>
11
?/p>
1mol
?0.1℃?/p>
101.325kPa
的液态苯向真空蒸发为
80.1℃?/p>
101.325kPa
的气态苯。已知该过程的焓变为
30.87kJ
,所以此过程?/p>
Q
= 30.87kJ
?/p>
12
?/p>
1mol
水在
l01.325kPa
下由
25℃升温至
120℃,?/p>
Δ
H
= ?/p>
C
P
,m
d
T
?/p>
13
.因焓是温度、压力的函数,即
H
=
f
(
T
,
p
)
,所以在恒温、恒压下发生?/p>
变时?/p>
由于
d
T
= 0
?/p>
d
p
= 0
,故可得Δ
H
= 0
?/p>
14
.因
Q
p
=
Δ
H
?/p>
Q
V
=
Δ
U
,所?/p>
Q
p
-
Q
V
=
Δ
H
-
Δ
U
=
Δ
(
p
V) = -
W
?/p>
15
.卡诺循环是可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了?/p>
环境也会复原
?/p>
16
.一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程是可逆过程?/p>
17
.若一个过程中每一步都无限接近平衡态,则此过程一定是可逆过程?/p>
18
.若一个过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆的?/p>
19
?/p>
1mol
理想气体经绝热不可逆过程由
p
1
?/p>
V
1
变到
p
2
?/p>
V
2
?/p>
则系统所做的功为?/p>
20
.气体经绝热自由膨胀后,?/p>
Q
=
0
?/p>
W
=
0
,所?/p>
Δ
U
=
0
,气体温度不变?/p>
21
?/p>
(
?/p>
U
/
?/p>
V
)
T
= 0
的气体一定是理想气体?/p>
22
?/p>
因理想气体的热力学能与体积压力无关,
所?/p>
(
?/p>
U
/
?/p>
p
)
V
=
0
?/p>
(
?/p>
U
/
?/p>
V
)
p
=
0
?/p>
23
?/p>
若规定温?/p>
T
时,
处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零,
那么
?/p>