1
专题
02
物质的量浓度
【复习目标?/p>
1.
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法?/p>
2.
掌握有关溶液浓度
(
溶液中溶质的质量分数和物质的量浓?/p>
)
的计算?/p>
【考情分析?/p>
近几年高考对以物质的量为中心的化学计量的考查保持了相当强的稳定性和连续性,在复?/p>
过程中应切实加以强化,特别注意计算过程。预计以后的高考仍会以选择题形式考查物质的量浓度及其?/p>
液配制,结合滴定实验,以非选择题的形式考查物质的量浓度的计算?/p>
【考点过关?/p>
考点一
一定物质的量浓度溶液的配制
1.
主要仪器:托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中
的托盘天平、钥匙改为量筒?/p>
仪器
注意事项或作?/p>
容量?/p>
容量瓶上标有温度?/p>
规格和刻度线?/p>
常用规格?/p>
50
mL
?/p>
100
mL
?/p>
250
mL
?/p>
1
000
mL
等;容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞→倒立→正
立→玻璃塞旋?/p>
180°→倒立?/p>
不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀
释;不能作为反应器或用来长期贮存溶液;不能将过冷或过热的溶液转移?/p>
容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的;不能配制任意?/p>
积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液
量筒
不作反应器;不能将浓溶液直接在量筒中稀释;量取的液体倒出后不必洗?/p>
托盘天平
使用前调零;药品不能直接放在托盘上;左物右码,先大后小;读数至小?/p>
点后
1
?/p>
玻璃?/p>
在溶液配制中的作用是搅拌、引流;搅拌勿碰烧杯内壁,引流注意玻璃棒?
端应在刻度线以下
2.
配制步骤?/p>
步骤
注意事项
计算
根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积
称量
用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体?/p>
溶解
将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水?/p>
用玻璃棒搅拌使之溶解