

1
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2
?/p>
原子结构与元素周期表

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1
课时

基态原子的核外电子排布
[
课标要求
]
1
.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布?/p>
2
.能用电子排布式表示常见元素
(1
?/p>
36
?/p>
)
原子核外电子的排布?/p>
1.
核外电子排布的两种式子:电子排布式和轨道表示式?/p>
2
.核外电子排布的一个顺序:1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s…?/p>
3
.核外电子排布的
3
条原则:
(1)
能量最低原则:基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上?/p>
(2)
泡利不相容原理:一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,并且这两个电子的自旋?/p>
向必须相反?/p>
(3)
洪特规则:对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的?/p>
道并且自旋方向相同;能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时,体系能?/p>
较低,原子较稳定?/p>
4
.价电子:化学反应涉及的外层原子轨道上的电子?/p>
基态原子的核外电子排布原则
1
.电子排布的表示方法
(1)
电子排布?/p>
①概念:按照能量最低原则对能级进行排序,进而在
n
s
?/p>
n
p
?/p>
n
d
等能级符号的右上角用
数字表示出电子的数目?/p>
②图示:
③示例:锂原子的电子排布式为
1s
2
2s
1
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(2)
轨道表示?/p>
①概念:用小圆圈
(
或方框、短?/p>
)
表示一个原子轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别自旋