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- 1 - 

《无机化学》复习题

 

 

?/p>

1

?/p>

 

 

物质及其变化

 

知识点:

 

1

、理想气体状态方程、分压定律?/p>

 

2

、物质的量、摩尔质量、体积、质量、物质的量浓度之间的转换;稀释定律;溶液的配?/p>

 

练习?/p>

 

1

、同温同压下,同质量的下列气体含分子数目最多的是(

 

 

?/p>

 

A

?/p>

CO 

 

 

 

B

?/p>

O

2

 

 

 

 

 

C

?/p>

CO

2

 

 

 

 

 

D

?/p>

H

2 

2

、将

40gNaOH

溶于

1L

水中,所得溶液的物质的量浓度?/p>

( 

 

 

 

) 

3

?/p>

4.9g

?/p>

H

2

SO

4

?/p>

0.2mol

?/p>

H

2

O

中,含有相同的(

 

 

 

 

?/p>

 

4

、配?/p>

500ml 0.1mol/L NaOH

溶液

,

需

NaOH

的质量为

( 

 

 

 

)

?/p>

. 

5

、标准状况下?/p>

22.4L

氢气中一定含?/p>

6.02

×

10

23

个氢分子

 

6

?/p>

配制

100ml

?/p>

1mol/L

?/p>

Hcl

溶液?/p>

需?/p>

12mol/L

?/p>

Hcl

溶液的体积是多少?如何配制?

 

7

、使

1molHCl

?/p>

0.48molO

2

混合,在

660K

?/p>

101325Pa

达成下列平衡时,生成

0.40mol

?/p>

Cl

2

?/p>

    4HCl

?/p>

g

?/p>

+O

2

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g

?/p>

 =2H

2

O

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g

?/p>

+2 Cl

2    

试求?/p>

1

)各气体的平衡分压;

?/p>

2

)平?

常数

Kp

θ

 

 

?/p>

2

?/p>

 

 

化学反应速率和化学平?/p>

 

1

、影响化学反应速率的主要因素有:反应物的性质、浓度、温度、催化剂

 

2

、达到化学平衡的特征是:是有条件的、相对的、暂时的动态平衡;达到平衡时系统中?/p>

物质的浓度不再随时间改变;当平衡条件改变时原有平衡状态随之改变?/p>

 

3

、改变化学平衡的影响因素有:

 

?/p>

1

)浓度:增大反应物浓度、降低生成物浓度,反应将正向进行?/p>

 

?/p>

2

)温度:升高温度,平衡向吸热方向移动?/p>

 

?/p>

3

)压力:在恒温下,增大系统压力,平衡向气体分子总数减小的方向移动?/p>

 

?/p>

4

)催化剂:只改变反应速率,不能使平衡发生移动,不能改变平衡组成?/p>

 

4

、平衡常数只与温度有关。故当化学平衡移动时,平衡常数不一定随之改变?/p>

 

 

?/p>

3

?/p>

 

 

电解质溶液和离解平衡

 

1

?/p>

pPH+pOH=14 

2

?/p>

酸性比较:

PH

值越大,

酸性越弱,

碱性越强?/p>

当溶液的

PH=0

?/p>

则该溶液呈酸性;

PH=7

?/p>

溶液呈中性?/p>

PH>7

,溶液呈碱性,但溶液中仍然存在

H

+

离子

 

3

、一元弱?/p>

PH

值的计算?/p>

[H

+

]=c

α

=

?/p>

c

Ka

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某弱?/p>

HA

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Ka

θ

=1.

0

×

10

?/p>

6

,则

1.0mol/L

该弱酸溶液的

pH

?/p>

 

4

、同离子效应:在弱电解质溶液中,加入弱电解质具有相同离子的强电解质,使弱电解?/p>

的离解度减小?/p>

 

盐效应:

在弱电解质溶液中?/p>

加入弱电解质不具有相同离子的强电解质?/p>

使弱电解质的离解

度略有增大?/p>

 

5

、缓冲溶液:能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持溶液的

PH

基本不变

 

6

?/p>

CH

3

COOH-CH

3

COONa

体系?/p>

  

抗酸成分

CH

3

COO

-

  

抗碱成分

CH

3

COOH 

NH

3

·

H

2

O-NH

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+

Cl

体系:抗酸成?/p>

NH

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H

2

O  

抗碱成分

NH

4

+

  

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《无机化学》复习题

 

 

?/p>

1

?/p>

 

 

物质及其变化

 

知识点:

 

1

、理想气体状态方程、分压定律?/p>

 

2

、物质的量、摩尔质量、体积、质量、物质的量浓度之间的转换;稀释定律;溶液的配?/p>

 

练习?/p>

 

1

、同温同压下,同质量的下列气体含分子数目最多的是(

 

 

?/p>

 

A

?/p>

CO 

 

 

 

B

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O

2

 

 

 

 

 

C

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CO

2

 

 

 

 

 

D

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H

2 

2

、将

40gNaOH

溶于

1L

水中,所得溶液的物质的量浓度?/p>

( 

 

 

 

) 

3

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4.9g

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H

2

SO

4

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0.2mol

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H

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O

中,含有相同的(

 

 

 

 

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4

、配?/p>

500ml 0.1mol/L NaOH

溶液

,

需

NaOH

的质量为

( 

 

 

 

)

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. 

5

、标准状况下?/p>

22.4L

氢气中一定含?/p>

6.02

×

10

23

个氢分子

 

6

?/p>

配制

100ml

?/p>

1mol/L

?/p>

Hcl

溶液?/p>

需?/p>

12mol/L

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Hcl

溶液的体积是多少?如何配制?

 

7

、使

1molHCl

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0.48molO

2

混合,在

660K

?/p>

101325Pa

达成下列平衡时,生成

0.40mol

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    4HCl

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g

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+O

2

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 =2H

2

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g

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+2 Cl

2    

试求?/p>

1

)各气体的平衡分压;

?/p>

2

)平?

常数

Kp

θ

 

 

?/p>

2

?/p>

 

 

化学反应速率和化学平?/p>

 

1

、影响化学反应速率的主要因素有:反应物的性质、浓度、温度、催化剂

 

2

、达到化学平衡的特征是:是有条件的、相对的、暂时的动态平衡;达到平衡时系统中?/p>

物质的浓度不再随时间改变;当平衡条件改变时原有平衡状态随之改变?/p>

 

3

、改变化学平衡的影响因素有:

 

?/p>

1

)浓度:增大反应物浓度、降低生成物浓度,反应将正向进行?/p>

 

?/p>

2

)温度:升高温度,平衡向吸热方向移动?/p>

 

?/p>

3

)压力:在恒温下,增大系统压力,平衡向气体分子总数减小的方向移动?/p>

 

?/p>

4

)催化剂:只改变反应速率,不能使平衡发生移动,不能改变平衡组成?/p>

 

4

、平衡常数只与温度有关。故当化学平衡移动时,平衡常数不一定随之改变?/p>

 

 

?/p>

3

?/p>

 

 

电解质溶液和离解平衡

 

1

?/p>

pPH+pOH=14 

2

?/p>

酸性比较:

PH

值越大,

酸性越弱,

碱性越强?/p>

当溶液的

PH=0

?/p>

则该溶液呈酸性;

PH=7

?/p>

溶液呈中性?/p>

PH>7

,溶液呈碱性,但溶液中仍然存在

H

+

离子

 

3

、一元弱?/p>

PH

值的计算?/p>

[H

+

]=c

α

=

?/p>

c

Ka

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某弱?/p>

HA

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=1.

0

×

10

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6

,则

1.0mol/L

该弱酸溶液的

pH

?/p>

 

4

、同离子效应:在弱电解质溶液中,加入弱电解质具有相同离子的强电解质,使弱电解?/p>

的离解度减小?/p>

 

盐效应:

在弱电解质溶液中?/p>

加入弱电解质不具有相同离子的强电解质?/p>

使弱电解质的离解

度略有增大?/p>

 

5

、缓冲溶液:能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持溶液的

PH

基本不变

 

6

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CH

3

COOH-CH

3

COONa

体系?/p>

  

抗酸成分

CH

3

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CH

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NH

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·

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体系:抗酸成?/p>

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《无机化学》复习题

 

 

?/p>

1

?/p>

 

 

物质及其变化

 

知识点:

 

1

、理想气体状态方程、分压定律?/p>

 

2

、物质的量、摩尔质量、体积、质量、物质的量浓度之间的转换;稀释定律;溶液的配?/p>

 

练习?/p>

 

1

、同温同压下,同质量的下列气体含分子数目最多的是(

 

 

?/p>

 

A

?/p>

CO 

 

 

 

B

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O

2

 

 

 

 

 

C

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CO

2

 

 

 

 

 

D

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H

2 

2

、将

40gNaOH

溶于

1L

水中,所得溶液的物质的量浓度?/p>

( 

 

 

 

) 

3

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4.9g

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H

2

SO

4

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0.2mol

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H

2

O

中,含有相同的(

 

 

 

 

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4

、配?/p>

500ml 0.1mol/L NaOH

溶液

,

需

NaOH

的质量为

( 

 

 

 

)

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. 

5

、标准状况下?/p>

22.4L

氢气中一定含?/p>

6.02

×

10

23

个氢分子

 

6

?/p>

配制

100ml

?/p>

1mol/L

?/p>

Hcl

溶液?/p>

需?/p>

12mol/L

?/p>

Hcl

溶液的体积是多少?如何配制?

 

7

、使

1molHCl

?/p>

0.48molO

2

混合,在

660K

?/p>

101325Pa

达成下列平衡时,生成

0.40mol

?/p>

Cl

2

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    4HCl

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g

?/p>

+O

2

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g

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 =2H

2

O

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g

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+2 Cl

2    

试求?/p>

1

)各气体的平衡分压;

?/p>

2

)平?

常数

Kp

θ

 

 

?/p>

2

?/p>

 

 

化学反应速率和化学平?/p>

 

1

、影响化学反应速率的主要因素有:反应物的性质、浓度、温度、催化剂

 

2

、达到化学平衡的特征是:是有条件的、相对的、暂时的动态平衡;达到平衡时系统中?/p>

物质的浓度不再随时间改变;当平衡条件改变时原有平衡状态随之改变?/p>

 

3

、改变化学平衡的影响因素有:

 

?/p>

1

)浓度:增大反应物浓度、降低生成物浓度,反应将正向进行?/p>

 

?/p>

2

)温度:升高温度,平衡向吸热方向移动?/p>

 

?/p>

3

)压力:在恒温下,增大系统压力,平衡向气体分子总数减小的方向移动?/p>

 

?/p>

4

)催化剂:只改变反应速率,不能使平衡发生移动,不能改变平衡组成?/p>

 

4

、平衡常数只与温度有关。故当化学平衡移动时,平衡常数不一定随之改变?/p>

 

 

?/p>

3

?/p>

 

 

电解质溶液和离解平衡

 

1

?/p>

pPH+pOH=14 

2

?/p>

酸性比较:

PH

值越大,

酸性越弱,

碱性越强?/p>

当溶液的

PH=0

?/p>

则该溶液呈酸性;

PH=7

?/p>

溶液呈中性?/p>

PH>7

,溶液呈碱性,但溶液中仍然存在

H

+

离子

 

3

、一元弱?/p>

PH

值的计算?/p>

[H

+

]=c

α

=

?/p>

c

Ka

?/p>

 

某弱?/p>

HA

?/p>

Ka

θ

=1.

0

×

10

?/p>

6

,则

1.0mol/L

该弱酸溶液的

pH

?/p>

 

4

、同离子效应:在弱电解质溶液中,加入弱电解质具有相同离子的强电解质,使弱电解?/p>

的离解度减小?/p>

 

盐效应:

在弱电解质溶液中?/p>

加入弱电解质不具有相同离子的强电解质?/p>

使弱电解质的离解

度略有增大?/p>

 

5

、缓冲溶液:能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持溶液的

PH

基本不变

 

6

?/p>

CH

3

COOH-CH

3

COONa

体系?/p>

  

抗酸成分

CH

3

COO

-

  

抗碱成分

CH

3

COOH 

NH

3

·

H

2

O-NH

3

+

Cl

体系:抗酸成?/p>

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《无机化学》复习题

 

 

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1

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物质及其变化

 

知识点:

 

1

、理想气体状态方程、分压定律?/p>

 

2

、物质的量、摩尔质量、体积、质量、物质的量浓度之间的转换;稀释定律;溶液的配?/p>

 

练习?/p>

 

1

、同温同压下,同质量的下列气体含分子数目最多的是(

 

 

?/p>

 

A

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CO 

 

 

 

B

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O

2

 

 

 

 

 

C

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CO

2

 

 

 

 

 

D

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2 

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、将

40gNaOH

溶于

1L

水中,所得溶液的物质的量浓度?/p>

( 

 

 

 

) 

3

?/p>

4.9g

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H

2

SO

4

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0.2mol

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O

中,含有相同的(

 

 

 

 

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4

、配?/p>

500ml 0.1mol/L NaOH

溶液

,

需

NaOH

的质量为

( 

 

 

 

)

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. 

5

、标准状况下?/p>

22.4L

氢气中一定含?/p>

6.02

×

10

23

个氢分子

 

6

?/p>

配制

100ml

?/p>

1mol/L

?/p>

Hcl

溶液?/p>

需?/p>

12mol/L

?/p>

Hcl

溶液的体积是多少?如何配制?

 

7

、使

1molHCl

?/p>

0.48molO

2

混合,在

660K

?/p>

101325Pa

达成下列平衡时,生成

0.40mol

?/p>

Cl

2

?/p>

    4HCl

?/p>

g

?/p>

+O

2

?/p>

g

?/p>

 =2H

2

O

?/p>

g

?/p>

+2 Cl

2    

试求?/p>

1

)各气体的平衡分压;

?/p>

2

)平?

常数

Kp

θ

 

 

?/p>

2

?/p>

 

 

化学反应速率和化学平?/p>

 

1

、影响化学反应速率的主要因素有:反应物的性质、浓度、温度、催化剂

 

2

、达到化学平衡的特征是:是有条件的、相对的、暂时的动态平衡;达到平衡时系统中?/p>

物质的浓度不再随时间改变;当平衡条件改变时原有平衡状态随之改变?/p>

 

3

、改变化学平衡的影响因素有:

 

?/p>

1

)浓度:增大反应物浓度、降低生成物浓度,反应将正向进行?/p>

 

?/p>

2

)温度:升高温度,平衡向吸热方向移动?/p>

 

?/p>

3

)压力:在恒温下,增大系统压力,平衡向气体分子总数减小的方向移动?/p>

 

?/p>

4

)催化剂:只改变反应速率,不能使平衡发生移动,不能改变平衡组成?/p>

 

4

、平衡常数只与温度有关。故当化学平衡移动时,平衡常数不一定随之改变?/p>

 

 

?/p>

3

?/p>

 

 

电解质溶液和离解平衡

 

1

?/p>

pPH+pOH=14 

2

?/p>

酸性比较:

PH

值越大,

酸性越弱,

碱性越强?/p>

当溶液的

PH=0

?/p>

则该溶液呈酸性;

PH=7

?/p>

溶液呈中性?/p>

PH>7

,溶液呈碱性,但溶液中仍然存在

H

+

离子

 

3

、一元弱?/p>

PH

值的计算?/p>

[H

+

]=c

α

=

?/p>

c

Ka

?/p>

 

某弱?/p>

HA

?/p>

Ka

θ

=1.

0

×

10

?/p>

6

,则

1.0mol/L

该弱酸溶液的

pH

?/p>

 

4

、同离子效应:在弱电解质溶液中,加入弱电解质具有相同离子的强电解质,使弱电解?/p>

的离解度减小?/p>

 

盐效应:

在弱电解质溶液中?/p>

加入弱电解质不具有相同离子的强电解质?/p>

使弱电解质的离解

度略有增大?/p>

 

5

、缓冲溶液:能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持溶液的

PH

基本不变

 

6

?/p>

CH

3

COOH-CH

3

COONa

体系?/p>

  

抗酸成分

CH

3

COO

-

  

抗碱成分

CH

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NH

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H

2

O-NH

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体系:抗酸成?/p>

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