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《无机化学》复习题
?/p>
1
?/p>
物质及其变化
知识点:
1
、理想气体状态方程、分压定律?/p>
2
、物质的量、摩尔质量、体积、质量、物质的量浓度之间的转换;稀释定律;溶液的配?/p>
练习?/p>
1
、同温同压下,同质量的下列气体含分子数目最多的是(
?/p>
A
?/p>
CO
B
?/p>
O
2
C
?/p>
CO
2
D
?/p>
H
2
2
、将
40gNaOH
溶于
1L
水中,所得溶液的物质的量浓度?/p>
(
)
3
?/p>
4.9g
?/p>
H
2
SO
4
?/p>
0.2mol
?/p>
H
2
O
中,含有相同的(
?/p>
4
、配?/p>
500ml 0.1mol/L NaOH
溶液
,
需
NaOH
的质量为
(
)
?/p>
.
5
、标准状况下?/p>
22.4L
氢气中一定含?/p>
6.02
×
10
23
个氢分子
6
?/p>
配制
100ml
?/p>
1mol/L
?/p>
Hcl
溶液?/p>
需?/p>
12mol/L
?/p>
Hcl
溶液的体积是多少?如何配制?
7
、使
1molHCl
?/p>
0.48molO
2
混合,在
660K
?/p>
101325Pa
达成下列平衡时,生成
0.40mol
?/p>
Cl
2
?/p>
4HCl
?/p>
g
?/p>
+O
2
?/p>
g
?/p>
=2H
2
O
?/p>
g
?/p>
+2 Cl
2
试求?/p>
1
)各气体的平衡分压;
?/p>
2
)平?
常数
Kp
θ
?/p>
2
?/p>
化学反应速率和化学平?/p>
1
、影响化学反应速率的主要因素有:反应物的性质、浓度、温度、催化剂
2
、达到化学平衡的特征是:是有条件的、相对的、暂时的动态平衡;达到平衡时系统中?/p>
物质的浓度不再随时间改变;当平衡条件改变时原有平衡状态随之改变?/p>
3
、改变化学平衡的影响因素有:
?/p>
1
)浓度:增大反应物浓度、降低生成物浓度,反应将正向进行?/p>
?/p>
2
)温度:升高温度,平衡向吸热方向移动?/p>
?/p>
3
)压力:在恒温下,增大系统压力,平衡向气体分子总数减小的方向移动?/p>
?/p>
4
)催化剂:只改变反应速率,不能使平衡发生移动,不能改变平衡组成?/p>
4
、平衡常数只与温度有关。故当化学平衡移动时,平衡常数不一定随之改变?/p>
?/p>
3
?/p>
电解质溶液和离解平衡
1
?/p>
pPH+pOH=14
2
?/p>
酸性比较:
PH
值越大,
酸性越弱,
碱性越强?/p>
当溶液的
PH=0
?/p>
则该溶液呈酸性;
PH=7
?/p>
溶液呈中性?/p>
PH>7
,溶液呈碱性,但溶液中仍然存在
H
+
离子
3
、一元弱?/p>
PH
值的计算?/p>
[H
+
]=c
α
=
?/p>
c
Ka
?/p>
某弱?/p>
HA
?/p>
Ka
θ
=1.
0
×
10
?/p>
6
,则
1.0mol/L
该弱酸溶液的
pH
?/p>
4
、同离子效应:在弱电解质溶液中,加入弱电解质具有相同离子的强电解质,使弱电解?/p>
的离解度减小?/p>
盐效应:
在弱电解质溶液中?/p>
加入弱电解质不具有相同离子的强电解质?/p>
使弱电解质的离解
度略有增大?/p>
5
、缓冲溶液:能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持溶液的
PH
基本不变
6
?/p>
CH
3
COOH-CH
3
COONa
体系?/p>
抗酸成分
CH
3
COO
-
抗碱成分
CH
3
COOH
NH
3
·
H
2
O-NH
3
+
Cl
体系:抗酸成?/p>
NH
3
·
H
2
O
抗碱成分
NH
4
+